化学物质构成的奥秘

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1、物质构成的奥秘人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：_______________________。（2）现象二：__

2、_____________________。（3）现象三：_______________________。原子最外层电子数离子核外电子（-）原子核（+）质子（+）中子分层排布元素的化学性质元素的化合价离子所带的电荷数得失在原子中质子数=核电荷数=核外电子数在离子中质子数=核电荷数≠核外电子数试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两

3、个电子后，形成的粒子的符号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是____，二者形成的化合物是____。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：______________________________________元素与原子的比较元素原子区别①具有相同核电荷数的一类原子的总称②只有种类，没有个数③宏观概念④能组成物质，不能构成分子，原子⑤任何化学反应元素种类不变，质量守恒①化学变化中的最

4、小粒子②既有种类，又有个数③微观概念④可以直接构成物质，也可构成分子⑤化学变化中原子种类不变，可重组成分子联系元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位水分子的比例模型是，双氧水分子的比例模型是，则表示双氧水分子中氧原子的球是球（选填”大”或“小”）。有六种物质能按下列顺序排列：①CO；②H20；③NH3，；④x；⑤C2H4；⑥P205。根据它们的组成或构成的排列规律，x可能是_____，并解释你选择的原因：____________________

5、_____A．NaNO2B．CH4C．Fe203D．PCl5现有给定化合价的H、S、O、Cu、K、N等6种元素，试写出能组合成如下化合物的化学式。(1)一种能溶于水的氧化物_________(2)一种不溶于水且为蓝色粉末的碱_________(3)一种常见的氮肥，它还属于盐______________(4)其溶液能与稀硫酸发生中和反应的化合物______+1+6-2+2+1-3下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同（A）CaONa2OCO2（B）H2CuSN2C（C）H3PO4H2OHClH

6、2SO4HNO3（D）NOCOCO2O2SO2（1）这四种物质依次是：A，B，C，D。（2）写出（1）中的四种物质中，两两之间能发生反应的方程式、。A、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：化学式用元素符号表示物质组成的式子称为化学式。⑴各种物质的化学式是通过实验确定的⑵一种物质只用一个化学式表示1）稀有气体是有原子直接构成氦气、氖气、氩气HeNeAr3）氧气、氮气、氯气、（都是由二个原子构成的分子）O2N2Cl2O34）臭氧（三个原子构成的分子）2）金属、固体非金属单质都用元素符

7、号表示化学式铝、铜、金刚石、磷、AlCuCP写出下列物质化学式：二氧化碳水三氧化二铁五氧化二磷铝氢气硫化铜石墨氟化氢高锰酸钾锰酸钾CO2H2OFe2O3P2O5AlH2CuSCHFKMnO4K2MnO4化学式CO2H2OH2O2CH4CO分子模型原子个数比1:22:12:21:41:1三、化合价2、化合价的表示方法：OMg＋2－21.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目化合价离子表示方法符号联系标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同种元素的

8、化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反MgMg2＋S2－+2化合价为＋2价的镁元素带2个单位正电荷的镁离子带2个单位负电荷的硫离子HCl－1氯化氢中的氯元素为－1价化合价的规律a、化合价有正价和负价b、金属通常显正价，非金属通常显负价c、在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价d、在化合物里正负化合价的代数和为零。e、在单质分子里，元素的化合价为0在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。怎样推出另一元素的化合价？思考：HClCCl4CO2SO3MgOM