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时间:2018-04-09
《实验一 工业硫酸纯度的测定》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、实验一工业硫酸纯度的测定一、实验目的1.掌握工业硫酸中H2SO4含量的测定方法。2.掌握称量液体试样的方法。3.掌握混合指示剂的使用。4.熟练掌握容量瓶及移液管的使用。二、实验原理工业硫酸可用NaOH标准溶液直接进行滴定,反应式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O指示剂为甲基红—亚甲基蓝混合指示剂(变色范围5.2~5.6),滴定终点溶液由红紫色变为灰绿色。三、仪器与试剂①实验室常用仪器②工业硫酸(浓硫酸)③甲基红—亚甲基蓝混合指示剂(将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液
2、(1g/L)混合)④酚酞指示剂⑤固体NaOH⑥邻苯二甲酸氢钾四、实验步骤⒈0.1mol/LNaOH标准溶液的配制与标定在台秤上用小烧杯称取4gNaOH,加水溶解,将溶液倾入洁净的聚乙烯塑料瓶中,加水稀释至1L,盖紧,混匀,贴上标签备用。用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g于锥形瓶中,同时称三份。各加50mL蒸馏水溶解,必要时可小火温热溶解,冷却后加2滴酚酞指示剂,用欲标定的NaOH标准溶液滴定,临近终点时要逐滴或半滴加入,直至被滴定溶液由无色变成粉红色,摇动30s内不褪色为终点。⒉工业硫酸
3、纯度的测定用减量法准确称取工业硫酸试样1.0~1.25g于预先装有100mL蒸馏水的250mL容量瓶中,冷却至室温,加水稀释至刻度,充分摇匀。用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中,加入2滴混合指示剂,溶液呈紫红色,用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈灰绿色即为终点。五、结果计算以质量分数表示的浓硫酸的含量按下式计算:ω(%)=式中c——NaOH标准溶液的浓度,mol/L;V——消耗的NaOH标准溶液体积,mL;m——工业硫酸的质量,g;98——H2SO4的摩尔质量,g/mol。六、注意
4、事项①浓硫酸具有强烈的腐蚀性,称量时应特别小心。②浓硫酸有吸水性,应用减量法称量。③称量时容量瓶内应预先放一定量的蒸馏水,边称量边摇动容量瓶,使其充分散热。七、思考题①为什么要用混合指示剂?用甲基红可不可以?②液体试样的称取有哪些方法?分别适合于哪种类型的液体?
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