鄂教版科学八下《物质之间的相互转化》word教学参考材料

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1、物质的转化规律§2.2性（第1课时）【温故知新】1、单质可以分为_________和_________。S、P、C等属于_________单质。2、紫色石蕊试液遇酸变成_________色。3、硫在空气中燃烧现象_________，在纯氧中燃料现象__________________。【探究新知】一、非金属单质与其化合物的转化1、硫和氧气的反应（1）取一药匙硫黄，观察其外观：____________________________。（2）将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：________

2、__________________________________。（3）把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。用化学方程式表示：______________________思考：为什么实验最好在通风橱中进行？闻气味时为什么不能用鼻直接凑到瓶口去闻？SO2的处理方法化学方程式：______________________。练习：1下列为三种非金属及其氧化物间转化的关系，请写出下列物质间的转化的化学方程式及其现象。（条件为点燃）（1）C+O2→CO

3、2，CO（2）P+O2→P2O5（3）H2+O2→H2O思考：冬天有的家庭用炭取暖时应注意通风，为什么？答：二、非金属氧化物与水的反应2、二氧化碳和碳酸的相互转化（1）二氧化碳通入水中的现象：____________________________（2）加热红色试液后的现象：____________________________思考：二氧化碳通入到紫色石蕊试液中变红色的原因是什么？加热后为什么又会变回紫色呢？用化学方程式表示所发生的化学变化___________________________，___

4、________________________讨论：怎样用化学方程式表示下列物质的转化？S→SO2→H2SO3总结：非金属与其化合物的转化规律____________________________思考：是不是所有的非金属氧化物都能与水反应生成相应酸？如CO,SiO2,【挑战自我】1．观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟B．铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰C．同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色D

5、．铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体2．煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。§2.2物质的转化规律性（第2课时）【温故知新】1、用化学方程式表示下列物质的转化？C→CO2→H2CO32写出下列金属与O2反应的现象及化学方程式：点燃（1）Fe+O2___________________点燃（2）Mg+O2___________________【探究新知】一、金属单质与其化合物的转化1．硫和铁的反应（１）、

6、取少量铁粉放在白纸上，观察到铁粉呈_____色。（2）、取少量淡黄色的硫粉与铁粉混合，用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。（3）、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。（4）、生成物外观如何？_____________。磁铁能否吸引生成物？____________。（４）、用化学方程式：__________________归纳：金属+非金属→盐(无氧酸盐)讨论：你能说出哪些金属与其化合物——盐之间的转化实例？点燃（1）N

7、a+Cl2___________________点燃(2)Fe+Cl2___________________点燃(3)Cu+Cl2___________________2．生石灰和水的反应在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？__________________。用化学方程式表示：__________________。怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(OH)2练习：用化学方程式表示下列物质的转化Na→Na2O→NaOH总结：金属单质与其化合物的转化规律1、金属单质+氧气

8、→金属氧化物2、金属氧化物+水→碱思考：是不是所有的金属氧化物与水化合都会生成相应的碱？如：Fe2O3+H2O→练习：1完成下列化学方程式：（1）K2O+H2O→（2）BaO+H2O→点燃点燃(3)Mg+O2(4)Fe+O2△(5)Cu(OH)22、下列物质中,不能直接与水反应制取的是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)33．下列式子不能通过一步反应实现的是：（）ACuO→Cu(OH)2BBaCl2→Ba(NO3)2