高二化学乙醇和乙酸

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1、乙醇乙酸知识梳理1、烃的衍生物：。以前学过的等就属于烃的衍生物。2、官能团:。常见的官能团有。一、乙醇：1.乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠反应的化学方程式：。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：__________________________________，反

2、应的化学方程式为_____________________________________①催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。总反应式为____________________________，反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理制取乙醛。②与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应

3、：现象为________________________，乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。一、乙酸1.分子结构乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。2.物理性质乙酸俗称，有气味的色液体。沸点，熔点。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。3.化学性质⑴酸性①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；乙酸能使紫

4、色石蕊试液变红的原因：（电离方程式）；能与活泼金属、碱等物质反应。乙酸与活泼金属反应放出氢气：（用化学方程式举一例）；与碱发生中和反应：（用化学方程式举一例）；与碱性氧化物反应：（用化学方程式举一例）；与某些盐反应：（用化学方程式举一例）；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸⑵酯化反应写出化学方程式：酯化反应是指：【答案】一1.无，透明的具有特殊香味，酒精，小，低，易，以任意比互溶。2.C2H6O，结构式CH3CH2OH或C2H5OH,氢原子，羟基3.（1）CH3CH2OH＋Na==CH3CH2ONa＋H2↑

5、慢，羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼(2)①在空气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O铜或银加热②氧化黑红刺激性乙醛CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂③溶液褪色氧化乙酸二、1.C2H4O2，CH3COOH；—COOH，羧基2.醋酸，有强烈刺激性，无，16.6℃，沸点冰醋酸，水，含量3.（1）红，CH3COOH，2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2Cu(OH)2+2CH3COOH==(CH3COO)2Cu+2H2OCuO+2

6、CH3COOH==(CH3COO)2Cu+H2ONa2CO3+2CH3COOH==2CH3COONa+CO2+H2O(2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。要点突破要点一乙醇1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、透明的具有特殊香味的液体，密度比水小。沸点78.5°C，易挥发。能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。含乙醇99.5%以上的酒精称为无水酒精。2、乙醇的结构分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH或C2H5

7、OH,官能团为羟基（-OH）。3、化学性质（1）置换反应乙醇能与活泼金属如钠、钾等反应。2CH3CH2OH＋2Na==2CH3CH2ONa＋H2↑（2）氧化反应燃烧:在空气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，乙醇是一种可再生的优良能源。CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O铜或银加热催化氧化：乙醇在铜、银等催化剂的作用下氧化为乙醛。在一定条件下，进一步氧化为乙酸。CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂4加热CH3CH2OH＋O22CH3COOH实验：铜催化乙醇的氧化实验的过程，铜先与

8、氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应。2Cu＋O2=2CuOCH3CH2OH＋CuO=CH3CHO＋Cu＋H2O该实验说明催化剂参与反应；说明氧化铜能够氧化乙醇。（3）酯化反应乙醇与羧酸反应生成酯类。CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O4.用途乙醇是一种重要的化工原料，是一种重要的溶剂，可用来制造醋酸、饮料、香精、燃料、染料等。医疗上长作为消毒剂。注意：一、羟基与氢氧根的区别名称区别羟基氢氧根电子式电性不显电性显负电性稳定性