酸碱盐在水中的电离整合版

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1、离子反应（第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离）一、教学目标【知识与技能】1、理解电解质的概念，并能判断一种物质是否为电解质2、认识电解质电离的过程，初步学会电离方程式的书写3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义【过程与方法】1、通过对比试验，初步学会形成概念的分析方法2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义【情感态度与价值观】1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育二、教学重难点【教学

2、重点】：电解质的概念【教学难点】：电解质的判断三、教学方法实验法、教授法、分析归纳法、讨论法四、教学过程【新课导入】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【师】在初中化学的学习中，我们曾经做过物质的导电性实验，不知道大家是否还记得？现在我才做一下这个实

3、验，大家看一下有什么发现？物质铜片石墨氯化钠固体氯化钠溶液无水酒精蔗糖溶液蔗糖固体氢氧化钾固体氢氧化钾溶液硫酸溶液类别能否导电【小结】像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质A、前提：化合物B、条件：水溶液或熔融状态下能够导电【过渡】好，以上是关于电解质及其理解。那么现在请同学们从数学的角度思考一下，电解质的定义在数学上是一个命题，大家学习了真假命题，能不能推知其否命题，也就是非电解质的概念呢？（学生回

4、答）【板书】2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。A、前提：化合物B、条件：水溶液和熔融状态下不能够导电【练习】根据电解质和非电解质的概念，判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？A、NaClb、蔗糖c、NaOHd、H2SO4e、Fef、HClG、NaOH溶液h、CO2i、葡萄糖电解质：非电解质：【过渡】我们知道金属能够导电是因为存在自由移动的电子，那么电解质能导电的原因是什么？【生】产生自由移动的离子。【讲解】这些自由移动的离子是如何产生的呢？刚开始，带正电的钠离子和带负电的氯离子异性相吸

5、，紧密地、有规律的排列在一起，没有自由移动的离子，所以氯化钠固体不导电。溶于水后，由于水分子的介入，削弱了他们之间的静电引力，使之脱离晶体表面，形成能自由移动的离子，这种过程，我们称之为电离。【板书】3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。【过渡】化学反应过程可以用化学方程式表示，哪电离过程能用什么表示？【板书】4、电离方程式——表示电离过程用化学式和离子符合来表示电离过程【注意】（1）遵循客观事实（原子团不能拆）（2）遵循质量守恒和电荷守恒【练习】写出下列电解质的电离方程式HClH2SO4HNO3【师】请

6、同学们观察一下所写的电离方程式，观察其电离有什么共同的特征【生】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸【过渡】仿照酸的定义，看看碱和盐电离后又有什么共同特征，大家前后两桌为一组，讨论一下，待会派代表来发表你们组的结论。（大家可以模仿刚刚认识酸的方法）（学生讨论，并得出结果）【板书】5、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐【小结】我们已经学习过物质的分类，当时我们将化合物分为酸碱盐和氧化物

7、，今天我们用另一种分类标准进行分类。【总结】这节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，要学会判断一种物质是否为电解质或非电解质。另外要学会书写电解质的电离方程式。五、板书设计第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质A、前提：化合物B、条件：水溶液或熔融状态下能够导电2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。A、前提：化合物B、条件：水溶液和熔融状态下不能够导电3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。4、电离方程式——表示电离过程用

8、化学式和离子符合来表示电离过程5、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐