酸碱盐在水中的电离 教学设计

《酸碱盐在水中的电离 教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、酸、碱、盐在水中的电离　教学设计广州市玉岩中学　勾永强【教学目标】 1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】 本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】 高一

2、新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。 【教学方法】：结合实验进行教学 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 【课时安排】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离       第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动           学生活动设计意图1. 请同学们

3、在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。1.学生观察：NaOH白色；CuCl2棕色、褐色等等。 2. 学生操作后：没有现象。 3.学生操作后：有蓝色固体。 4. 学生试写：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl  使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。1.请同学们再各取少量

4、NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。 1.学生操作后：NaOH溶液无色；CuCl2溶液蓝色。  提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。 2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。 3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？ 2.学生操作后：有蓝色固体生成。   3.学生有各种各样的回答。 （教师进行分析和总结）    使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。1.指导学生用学生电

5、源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。 2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。 3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。 4.介绍电离方程式的写法：NaCl=Na++Cl- 51.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。 2.学生思考溶液导电的实质。   3.学生讨论。     从宏观实验转入微观电离的认识。   强调水子可以将一些物质“拆”开。 使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液

6、、酒精溶液等做导电实验。 6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。 7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）    4.学生练习。   5.学生练习写电离方程式：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- CuCl2=Cu2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的

7、原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。      使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。               使学生深刻认识到科学分类的意义。7.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。 （教师分析和总结）    1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。 2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化

8、合物是电解质？ 3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？ 4.讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。 1.学生理解。