酸、碱、盐在水中的电离

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1、离子反应酸、碱、盐在水中的电离（1）1、电解质（1）电解质的概念在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。在理解电解质的概念时要注意以下问题：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是SO2、SO3、CO2、NH3等化合物

2、尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质，这些溶液之所以能够导电是它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的阴阳离子的原因。（2）强电解质和弱电解质①强电解与弱电解质的概念强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别在于是否完全电离。②强电解质与弱电解质的比较： 强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离成离子的电解质在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质主要包含的

3、化合物种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆可逆的电离程度完全电离只有部分电离电离方程式用“＝”表示，不可逆。如使用“”表示，可逆。如7NaOH===Na++OH—Na2SO4===2Na++SO42—CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—电解质在溶液中存在的微粒只有水合阳离子和水合阴离子有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子典型物质强酸：H2SO4、HNO3、HCl强碱：NaOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水：H2O注意：难溶于水化合

4、物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点——“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3·H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中单位体积内自由移到的离子数目的多少及离子所带的电荷的多少有关。2、电解质的电离（1）电离的概念：电解质在溶于水或________下离解成________的离子的过程。（2）从电

5、离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是氢离子在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是氢氧根离子在水溶液中的性质。例题讲解[例题1]（考查对电解质概念的理解问题）下列说法正确的是（）A、电解质一定都溶于水B、电解质溶液的导电能力都很强C、电解质溶液在通电后才发生电离D、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电[解析]在熔融状态下能导电的

6、化合物也是电解质，电解质不一定都溶于水，故A错。电7解质溶液的导电能力与离子的浓度有关，而离子浓度的大小与电解质溶液的浓度有关，故B错。电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电，故C错。固体氯化钠没有自由移动的离子，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能电离出自由移动的钠离子和氯离子。[答案]D[方法指导]电解质是本节所学的重要概念。在理解电解质概念时必须抓住两点：一是条件，即溶于水和熔融状态两个条件符合一个就行；二是注意必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质。再者，还要注意弄清电解质电离与导电问题之间的关系，电解质是由于电离出自由离子，才会导电，而不是因为导电

7、才电离，导电的能力与电离出离子的浓度大小有关。[例题2]（考查电离电离方程式的书写问题）下列电离方程式正确的是（）A、CaCl2==Ca2++Cl2—B、Ba(NO3)2==Ba+2+2NO3—C、NaHSO4==Na++H++SO42—D、NaHCO3==Na++H++CO32—[解析]A中的Cl2—应写成2Cl—，B中的Ba+2应写成Ba2+，故A、B均不正确。H2SO4是强酸，HSO4—可以全部电离成H+和SO42—，而H2CO3是弱酸，HCO3—不能完全电离成H+和CO32—，所以C正确，D错误。[答案]C[方法指导]电离方程式是重要的化学用语。在书

8、写电离方程式时要注意：①要遵守客观事实，即能电离的物