重庆市巴蜀中学2021-2022学年高二下学期期末化学试题（原卷版）.docx

《重庆市巴蜀中学2021-2022学年高二下学期期末化学试题（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

高2023届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65Sc-79一、单选题(其中1-10小题，每题2分，11-18小题每题3分，共44分)1.近期的天宫课堂、冬奥会和新冠疫情都是热点话题，下列有关说法错误的是A.天宫材料中Ti简化的电子排布式：[Ar]3d24s2B.冬奥会期间使用芳纶1313(聚间苯二甲酰间苯二胺)与芳纶1414(聚对苯二甲酰对苯二胺)互为同分异构体C.航空材料中用到聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性D.有机含氯消毒剂二氯异氰尿酸(C3HCl2N3O3)属于烃的衍生物2.下列化学用语表述正确的是A.葡萄糖的实验式：C6H12O6B.乙醛官能团的结构简式：－COHC.2－丁烯键线式：D.聚丙烯腈的结构简式：3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g甲基所含有的电子数是10NA个B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C.标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个4.下列说法正确的是A.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B.乙醛和丙烯醛不互为同系物，但它们与氢气充分反应后的产物互为同系物C.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量D.若两种二肽互为同分异构体，则二者水解的产物不同 5.下列实验装置能达到实验目的的是A.装置甲制备并接收乙酸乙酯B.装置乙检验乙醇消去的产物C.装置丙检验1－溴丁烷的消去产物D.装置丁制备硝基苯6.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现织解释或结论A向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至弱碱性，再加入银氨溶液，水浴加热出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性B向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液紫红色褪去CH2=CHCHO中含碳碳双键C向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液浊液变澄清CO结合H+的能力比C6H5O-强D将一定量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A.AB.BC.CD.D7.以下化学物质中：①聚乙烯、②丙炔、③苯酚、④葡萄糖、⑤间二甲苯、⑥环己烯、⑦乙酸，既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水因反应褪色的是A.②③④⑥B.②③⑥C.①②③⑥D.①②③⑤⑥⑦8.黄芩素是一种抑制新冠病毒活性较强的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是A.黄芩素核磁共振氢谱显示有八组峰 B.1mol黄芩素最多能够消耗7mol的H2加成C.黄芩素分子式为C15H12O5D.黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子9.一种药物的分于结构如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A.第一电离能：X＜Z＜YB.该结构中Y原子采用sp2杂化C.W与Z可按原子个数比2∶1和1∶1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物10.脯氨酸及其衍生物经常用作不对称有机催化剂，在催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是A.该反应为取代反应B.CH3CH(NH2)COOH是脯氨酸的同系物C.a、b、c均能使得酸性高锰酸钾褪色D.脯氨酸与互为同分异构体11.苯乙醛主要用于风信子、水仙等花香香料配方中，下列说法正确的是A.常温下，苯乙醛为油状液态主要是由于分子间存在氢键的原因 B.①和④反应的原子利用率均小于100%C.通过如上反应，预测可以发生反应D.向试管中加入2mL10%的硫酸铜，滴加5滴2%的氢氧化钠溶液后，再加入0.5mL苯乙醛溶液，加热后有砖红色沉淀出现12.某种含苯环的化合物分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为－Cl，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足条件的有机化合物的同分异构体数目有多少种A.3种B.6种C.10种D.15种13.某科研团队报道了一种制备酯的反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法不正确的是A.化合物1为该反应的催化剂B.反应过程中涉及碳氧键的断裂和形成C.总反应中与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.若原料为CH3CHO和，则预期产物为14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.化合物A、C、E均不溶于水B.Y分别与X、Z均可形成为非极性分子C.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低D.W是所在周期中原子半径最大的元素15.2022年3月，我国科学家在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图：CO2CH3OH→→下列有关说法错误的是A.反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NAB.为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应C.DHA存在核磁共振只有一种氢的同分异构体D.1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗分子数目为NA的乙酸16.硒是一种第四周期第VIA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是A.SeO的空间构型是三角锥形B.图中相邻的Se与Zn之间的距离为apmC.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有3种D.若硒化锌晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为NA= 17.下列关于有机化合物的叙述不正确的是A.当总质量一定时，甲苯和甘油二者以任意比例混合，充分燃烧生成水的质量是不变的B.某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10)，已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物C.有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)D.1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛溶液、苯酚溶液用一种试剂即可逐一鉴别18.一种缓释阿司匹林G()的合成路线如图：下列说法正确有几个(1)有机物M的系统命名为2－羟基－2－羧基丙烷(2)K的沸点高于乙醇(3)1molD分别和Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3物质充分反应，所消耗的物质的量之比为2∶2∶1∶1(4)有机物E的同分异构体中，同时满足下列条件的有9种①遇FeCl3溶液不显色②1mol该物质消耗4molNaOHA.4个B.3个C.2个D.1个二、非选择题(共4个小题，共56分)19.回答下列问题：（1）按要求完成下列问题：①写出羟基的电子式____。②写出蔗糖的分子式____；丙氨酸的结构简式____。 ③写出维生素类药物中间体中含有的官能团的名称____。（2）按要求写出化合物HOCH2CH2CHO反应的化学方程式：①与单质Na反应：____。②银镜反应：____。（3）有三种有机物质如图：①写出有机物甲的核磁共振氢谱的面积之比为____。②请写出将有机物乙转化为的化学方程式____。③高分子化合物丙的单体是____，2mol丙发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为____mol。20.苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。某化学兴趣小如通过酯化反应，以苯甲酸和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯。I．试剂相关性质如表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色叶状晶体无色液体无色透明液体沸点/℃249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚II．实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省去) III．实验步骤如下：①加料：于100mL三颈烧瓶中加入：9.8g苯甲酸、(约0.25mol)95%的乙醇和2mL浓硫酸，摇匀，加沸石。②加热：小心缓慢加热回流约2h后，改为蒸馏装置。③除杂：将瓶中残液倒入盛有20mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加进Na2CO3粉末，用pH试纸检验呈中性。④分离萃取、干燥：分液，水层用10mL乙醚萃取。合并有机层，用无水氯化钙干燥。⑤精馏：回收乙醚，加热蒸馏，收集211～213℃馏分，称量产物的质量为9.5g。回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸晶体的纯度，可采用的纯化方法为____。（2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，仪器A的名称为____；冷却水从____(填“a”或“b”)口进入。（3）写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：____。（4）该反应装置中使用到了分水器，通过分水器不断分离除去反应生成水，这样做的目的是____。（5）步骤③中，加入Na2CO3粉末，除了可以除去苯甲酸、乙醇和硫酸外，还有的作用是：____。（6）实验得到的苯甲酸乙酯的质量低于理论产量，可能的原因是____(填序号)。a．开始加热时，加热温度过高，导致原料乙醇挥发b．苯甲酸实际用量多了c．步骤③中除杂过程中苯甲酸乙酯有溶解损失（7）通过计算，本实验的产率是____(保留三位有效数字)。21.I由CO2、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题： （1）O原子的核外有____种空间运动状态的电子。碳酸二甲酯中非金属元素的电负性从大到小的顺序为____。（2）尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：①N的p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高；②____。（3）下列说法不正确的是____(填字母)。A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键（4）碳酸二甲酯在碱性条件下水解可产生甲醇和碳酸盐，水解产物中CO的空间构型为____。已知大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，(如苯分子中的大π键可表示为π)，则CO中的大π键应表示为____。II.在CeO2－ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。（5）氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图1所示，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若a、b点微粒的分数坐标分别为(0，0，0)，(，0，)，则c点微粒的分数坐标为____。晶胞沿z轴方向在xy平面的投影平面图如图2，如：d点的投影如图2中涂黑的部分，请在图2中涂黑标并注b和e点微粒的位置____。 22.药物Q()能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i.ii.R′CHOR′CH=NR′′（1）有机物的名称为____。（2）D→E的反应方程式是____。（3）F的结构简式是____，M→P的反应类型为____。（4）M能发生银镜反应，M分子中含有的官能团名称是___。（5）J的结构简式是____。（6）H是P的同分异构体，请任写一种符合下列条件的H的结构简式：____。①包含2个六元环，不含甲基②H遇FeCl3溶液能发生显色反应③H可发生水解反应，且H与NaOH溶液共热时，1molH最多消耗3molNaOH （7）已知：①药物Q也可经由P与Z合成，合成Q的流程如图：→→→KQ请参照以上信息，写出上述流程中由和P为原料，合成K的合成路线____(无机试剂任选，合成路线示例格式如：AB)。