重庆南开中学2021-2022学年高一下学期期末化学试题（原卷版）.docx

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重庆南开中学高2024届高一(下)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14O-16第一部分(选择题)一、选择题：在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。1.下列做法中用到物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱制玻璃C.ClO2消毒杀菌D.实验室制取蒸馏水2.下列物质对应的化学式不正确的是A.苏打：Na2CO3B.石英的主要成分：SiC.胆矾：CuSO4·5H2OD.铝土矿的主要成分：Al2O33.下列表示不正确的是A.乙烯的结构简式：H2C=CH2B.KOH的电子式：C.乙烷的球棍模型：D.氯离子的结构示意图：4.下列说法不正确的是A.煤的液化和气化均为物理变化B.工业酒精中往往含有甲醇C.液化石油气是混合物D.许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯5.密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g)，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，它们之间有以下关系：2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为A.A(g)+B(g)=C(g)B.A(g)+3B(g)=2C(g)C.3A(g)+B(g)=2C(g)D.2A(g)+3B(g)=2C(g)6.下列说法正确的是A.C3H6和C4H8一定互为同系物B.NH3的沸点比PH3的沸点更高 C.234U和238U是铀的两种同位素，238U转换成234U是化学变化D.16O=C=18O为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键7.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A.Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡B.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C.气态氢化物的稳定性：H2O＞H2SD.Br2从NaI溶液中置换出I28.可逆反应：aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是A.P1＜P2，a+b＞c+dB.P1＜P2，a+b=c+dC.T1＜T2，ΔH＞0D.T1＞T2，ΔH＜09.化学平衡状态I、II、III的相关数据如表，下列结论错误的是编号化学方程式平衡常数K979K1173KIFe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH11.472.15IICO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH21.62bIIIFe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)ΔH3a1.68A.a>bB.加压，平衡状态II不移动C.升温，平衡状态III逆向移动D.反应I、II均为放热反应10.化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A.W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜XC.原子半径大小顺序为：W＞X＞Y＞ZD.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z11.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A.进程Ⅰ是放热反应B.平衡时P的产率：Ⅰ=ⅡC.生成P的速率：Ⅱ＞ⅢD.进程Ⅳ中，Z为催化剂12.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)∆H1＞0Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)∆H2＞0下列说法正确是A.向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高B.碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化C.Na2CO3(s)中Na+和CO数目之比为1：2D.Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)∆H=∆H1-∆H213.工业上可采用CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH＜0合成甲醇。恒温恒容条件下，在密闭容器中按物质量之比1：2通入CO和H2，下列说法正确的是A.当CO和H2转化率的比值不再变化时，说明该反应一定达到平衡 B.平衡后再通入1molH2，既能加快反应速率，又能增大H2平衡转化率C.平衡后再通入1molCH3OH(g)，CH3OH(g)的体积分数将变大D.平衡后升温，混合气体的平均分子量将增大14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.ΔH＞0B.a点平衡常数：K=12C.气体的总物质的量：na＜ncD.反应速率：va正＜vb正第二部分(填空题)15.短周期元素A、B、C、D、E、F、G，其原子半径及主要化合价列表如表。用化学用语回答：元素代码ABCDEFG原子半径/nm0.0750.0990.07700740.1020.0370.117主要化合价-3，+5-1，+7-4，+4-2-2，+6+1-4，+4（1）A元素在周期表中的位置是_______。（2）以上元素可形成的简单氢化物中，沸点最高的是_______。（3）写出同时含A、C、D、F四种元素的离子化合物的化学式(任写一种)_______。（4）C元素在一定条件下可置换出G单质。当1mol还原剂参加反应时转移电子数为_______。若该反应可在高温条件下自发进行，可判断该反应的ΔH_______0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)、ΔS_______0。（5）B和E两种元素组成的化合物E2B2 是一种黄红色液体，遇水迅速反应，产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的沉淀。若0.1mol的E2B2与足量水充分反应放热QkJ的热量，写出E2B2与水反应的热化学方程式_______。16.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）写出铁明矾的电离方程式_______。（2）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成实验设计表：实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560V1V2则：V1=_______V2=_______测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。（3）上述反应后草酸被氧化为_______(填化学式)。（4）实验①和②的结果表明_______；实验①中O~t1时间段反应速率v(Cr3+)=_______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。（5）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：_______；假设三：_______； （6）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。【除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定】实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论_______________17.资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。MnO2的回收的工艺流程有如下几种方式：第一种：以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料：I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；III．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol·L-1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）Ι：Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_______。（2）II：灼烧的目的是为了除去_______。（3）III：MnO2溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。（4）IV：若实验条件改为“向0.50mol·L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。（5）V：MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_______。第二种：以低品位软锰矿(MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备MnO2，其工艺流程如图：（6）“焙烧”过程中铁、锰浸出率的影响如图所示： 焙烧较适宜的硫酸铵/矿重量比是_______，焙烧时间是_______，焙烧温度是_______。（7）焙烧产生的气体可调节溶液的pH使某些金属离子沉淀，气体的主要成分是_______。（8）滤渣的成分除了Fe(OH)3，还有_______(写化学式)。18.研究CO2、NOx的反应机理，对于实现碳中和目标、消除环境污染具有重要意义。（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图所示，CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。（2）在Ru/TiO2催化下发生反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。若无副反应发生，T℃时向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始总压强为5.0aMPa，反应进行到5min时，CO2与CH4的体积分数相等；10min后反应达到平衡时总压强为3.5aMPa。(已知：分压=总压×组分物质的量分数)①该可逆反应达到平衡的标志为_______(填标号)。A．v(CO2)正和v(CH4)逆的比值为1：1B．混合气体的平均相对分子质量不变C．四种物质的分压之比等于计量系数之比D．c(CO2)·c4(H2)=c(CH4)·c2(H2O)②0~5min内，v(H2)=_______。此温度下该反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式即可)。（3）工业上常用催化法将CO2合成为羧酸以实现资源化处理。如图是在催化剂作用下CO2合成乙酸 (CH3COOH)的反应路径与机理图示，催化循环的总反应化学方程式为_______(反应条件上注明催化剂的化学式)；反应的中间产物共_______种。升高温度绝大多数化学反应速率增大，但2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0Ea1＞0②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆=k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0Ea2＞0（4）在1500K、恒容条件下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出该反应的平衡常数表达式K=_______(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的式子表示)。（5）反应①和反应②活化能大小关系为Ea1_______Ea2(填“＞”、“＜”或“＝”)。已知速率常数有如下关系：。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_______(填字母)。A.k2正增大，c(N2O2)增大B.k2正减小，c(N2O2)减小C.k2正增大，c(N2O2)减小D.k2正减小，c(N2O2)增大（6）由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_______(填字母)。（7）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示： 已知过程Ⅰ发生的反应可表示为：NO+2H++e-NO+H2O，则根据图示，写出过程Ⅰ→Ⅲ的总反应式_______。