吉林省四校期初联考2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版）.docx

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2023-2024学年度高二下学期四校期初联考化学试题本试卷满分100分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)1.2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关B.使用FeS固体除去工业污水中、等重金属离子，减少对黄河水污染C.水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒D.黄河口大闸蟹配食醋味更美，1mol含有4molH2.下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.生活中，可用热的纯碱溶液除油污3.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+C.的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：D.NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓4.某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？A.3B.4C.5D.65.已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.H―I的键能为B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C.升高温度，反应②限度和速率均增大，有利于提高的转化率D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变6.小组进行如下实验。下列说法不正确的是A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)B.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C.c(OH−)：③=①D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)7.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是ABCD第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验验证铁析氢腐蚀用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClOA.AB.BC.CD.D8.煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是A.该反应的逆方向高温自发B.将炭块粉碎，可提高反应速率C.增大的量，可以增大活化分子浓度D.升高温度，可以提高的转化率9.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.与铝作用放出氢气的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.由水电离出的的溶液：、、、10.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 A.放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室B.充电时，电源的负极应与Mo箔连接C.充电时，溶液中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3gD.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]11.近期我国科技工作者开发了高效NOx催化净化(脱硝)催化剂，实现NOx减排，其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是A.反应过程中涉及O-H的断裂和生成B.Ce原子的成键数目发生了改变C.基态Ti原子价电子排布式为3d24s2D.催化循环的总反应为第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 12.化合物[]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A.元素的非金属性强弱：B.基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态C.简单气态氢化物的还原性：D.580℃热分解后得到的固体化合物是13.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：在恒压、反应物起始物质量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线表示CH4的平衡转化率随温度的变化第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 B.工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂C.高于900K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到点的值14.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项实验方案实验目的A将氯化镁溶液加热蒸干制备无水氯化镁B向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化探究对、相互转化的影响C测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH比较与HCOOH酸性的强弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比较、的大小A.AB.BC.CD.D15.某Na2CO3溶液体系中满足c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol·L−1，现利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 A.lgKa1(H2CO3)=6.37B.M点时，溶液中存在：c()”、“<”或“=”)17.硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。回答下列问题：（1）“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操作的目的是_______；“焙烧”中固体产物为、和，“焙烧”时反应的化学方程式为_______。（2）水浸时浸渣的主要成分是_______(填化学式)。（3）“沉硒”的化学方程式为_______。18.作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应i：反应ii：（1）若实验测得反应ⅰ：，(其中、为速率常数。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数_______(填“>”“＜”或“=”)增大的倍数。（2）在加氢合成的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。A.增大浓度有利于提高的转化率B.若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 C.体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动D.选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量（3）某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2mol和10mol，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%，的选择性为50%。已知：的选择性①用表示0~10min内平均反应速率_______。②反应ⅰ的平衡常数_______(写出计算式即可)。19.是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。已知：①常温下，②(无色)（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液(pH=11.9)，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。①装置乙中盛装的试剂是___________溶液(填化学式)。②溶液呈碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。③装置丙中生成的离子方程式为___________。④仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：___________，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。(可使用计)第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 （2）的性质探究步骤1.取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。步骤2.过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。①步骤1中反应的平衡常数___________。[用含和的式子表示]②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为___________。（3）纯度的测定准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和___________。②计算样品中的纯度(写出计算过程)___________。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司