浙江省新阵地教育联盟 浙江十校2023-2024学年高三下学期开学化学试题(原卷版).docx

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浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学试题考生须知:1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;考试结束后,只需上交答题卷.4.可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Mg-24Al-27Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分)1.下列常见物质中,不属于碱性氧化物的是A.B.C.D.2.下列化学用语表示合理的是A.氮的基态原子的价电子排布图:B.异戊二烯的键线式为:C.乙醛分子空间填充模型为:D.中键的电子云轮廓图:3.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:C.向浓度均为和溶液中分别滴加浓的溶液,只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性,均可用作食用碱4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是A.二氧化硫具有漂白性,食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 B.氯化铁溶液有氧化性,可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大,抗压性强,可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列设计正确且能实现实验目的的是A.图①,验证可溶于氨水B.图②,验证氯气和甲烷反应生成了C.图③,闭合一段时间,再打开闭合可制得简易燃料电池,左侧石墨电池负极D.图④,分别加热不能证明分解温度高于6.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂,也可用于除居室甲醛,其反应方程式可表示为:,下列说法不正确的是A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂,还原产物为C.反应生成,则转移4mol电子D.若将二氧化氯改为次氯酸钠,消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为7.室温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.水电离出的的溶液中:、、、B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:、、C.透明的溶液中:、、、D.溶液:、、、8.下列说法不正确的是A.与环氧丙烷()在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料 B.牛胰岛素分子中含6个硫原子,硫元素含量约为3.6%,可求出其相对分子质量为5533C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D.在加热和催化剂的作用下,可使石油中的链状结构转化为环状结构,获得芳香烃.9.用离子方程式表示下列反应,不正确的是A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体:B.铜片和足量浓硝酸反应:C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为:D.常温下,内壁沾有硫的试管中加入溶液,振荡后得到略显黄色的澄清溶液:10.苯乙烯可发生如下转化,下列说法中不正确的是A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X的结构简式可能是,该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C.与足量溶液反应,最多消耗D.聚合物Z的结构可表示为11.原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素,其中X与Y、Z均相邻,X与Y有多种常见氧化物,元素X的某种氧化物甲含氧量为50%,甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物,该化合物中Y元素含量为40%.W 元素基态原子最外层只有一个电子,内层能级全充满.下列说法不正确的是A.氧化物甲的实验式可以表示为B.Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种C.电负性:D.原子半径:12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体,20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g,在水中溶解度为0.46g,100℃时水中溶解度为5.50g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺(含少量氯化钠和有机杂质)方案如下:下列说法不正确的是A.操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解,可补加适量水B.操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸,加入活性炭可吸附有机杂质C.操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶,有利于得到较大晶体颗粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗涤,利于快速晾干13.高能耗的氯碱工业,经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中,表示了相关物料的传输和转化关系,下列说法不正确的是A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电,二是提高溶液浓度B.离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜,离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜C.图中Y为氢气,Y在燃料电池中发生电极反应是:D.燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应14.室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化,转化关系及部分产物产率表示如下: 反应历程:下列说法不正确的是A.工业生产中产物Ⅱ由于存分子内氢键,易被水蒸气蒸出,产品容易提纯B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为C.反应足够长的时间,升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体,可促使反应进行15.工业废水中的、等可通过沉淀法除去.现有、均约为的工业废水1L,下列说法不正确的是已知:25℃,只存在于溶液中,固体立刻分解,饱和溶液的浓度约为.难溶物电离常数,,[当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀,不考虑与的进一步反应,不考虑废水中其它离子参与反应].A.可用除去废水中的、B.调节至,溶液中未沉淀完全C.通过滴加溶液,可使沉淀和沉淀分离 D.向废液中通入至饱和,大于16.探究硫元素及常见含硫物质的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A溶液加入溶液,振荡出现乳白色浑浊,产生气体生成硫单质,不能证明有氧化性B将铜丝放入浓硫酸中,加热开始时铜丝表面变黑,产生无色气体,后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是C久置于空气中的水溶液出现乳白色浑浊不稳定,易分解D0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀,在石棉网上堆成条状,用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态,持续反应,冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大,反应放热,生成黑色A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:(1)基态硅原子核外电子排布式:____________。(2)与碳的氢化物类似,硅元素的氢化物硅烷的通式为:SinH2n+2。下列有关说法不正确的是__________。A.Si3H8没有同分异构体B.Si-Si键能比C-C键能小,故热稳定性:SinH2n+2<CnH2n+2C.SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3D.SinH2n+2可与水反应生成氢气(3)硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为,为硅氧四面体,结构如图1。在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水,形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO2(硅石)。联系相关信息,解释硅胶转变为硅石后,硬度变大的原因:___________。 (4)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KCx:,KCx晶胞结构如图2(碳原子省略),如图3是晶胞沿y轴方向的投影。①x=_________。②若石墨层内的大π键可表示为(上标表示电子总数,下标表示轨道数),则平均每个KCx单元中的大π键可表示为__________(用具体的数据表示)。③KCx中,石墨层间,每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个。18.氯及其部分化合物相关转化如下.请回答:(1)常温下,与溶液反应的离子方程式:___________.(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是:_______________.A.工业上采用软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热制备B.混合物A、B的物质的量之比为可为5:1C.若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构,C确定为D.具有强氧化性,用作自来水的消毒剂 (3)与浓硫酸反应可得():,利用减压蒸馏分离.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因(从结构角度分析):__________.在液态时为双聚体,请写出的结构式:___________.(4)通过分析,M分子中只有一种化学环境的氢原子.与经过氧化反应、取代反应,两步生成M和D,写出总反应化学方程式:______________。设计实验检验D:_______________。19.丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯氧化脱氢制丁二烯的生产工艺涉及反应如下:反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题:(1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由__________.(2)在常压、催化剂作用下,投料按,并用水蒸气稀释;不同温度下反应相同时间后,测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示(选择性:转化的中,生成或的的百分比).图1①根据图1的相关信息,下列说法正确的是___________.A.随温度的升高,平衡转化率逐渐增大 B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压,提高丁烯的平衡转化率C.较低温度条件下,反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率D.320~580℃范围内,升温,的产率下降,产率升高②温度高于440℃时,丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_____________.(3)文献显示,丁烯与反应也可制丁二烯,可分两步实现:反应Ⅲ反应Ⅳ600℃时,恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的、投料,达平衡时,测得和的转化率分别为80%、10%.600℃时,反应Ⅳ的平衡常数_________.(4)有人设计一种电解装置,用乙炔合成二丁烯的装置如图2.电解质溶液为溶液.①请写出生成的电极的电极反应式:____________。②用溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移时,计算再生液的____________。(已知的电离常数,)20某学习小组利用相对密度法测定分子量,实验装置如图: 简要步骤如下:步骤Ⅰ:利用上图装置获取纯净;步骤Ⅱ:取一只洁净而干燥的锥形瓶(E),用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记,用电子天平称量,质量:.用E收集.集满后,在电子天平上称量,质量(+瓶+塞子):.步骤Ⅲ:分子量的测定依据阿伏加德罗定律的推论:,可得:请回答下列问题:(1)写出装置A反应的离子方程式:____________.(2)的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是的净化装置,请按顺序选择最适当的试剂:___________.a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维d.饱和碳酸氢钠溶液e.碱石灰及玻璃纤维(3)E没有设置防对流,能否收集到纯净,说明理由:__________.(4)下列说法正确的是____________.A.当装置B、C中有气泡时,即可以开始收集B.即是锥形瓶的质量C.对E进行称量时,应缓缓取出导管,再塞上橡胶塞至标记处,称量D.通过对E反复称量,对比质量的变化,即可判断是否集满 (5)通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处,用托盘天平称量,质量(水+瓶+塞子):,此时,水的质量远大于空气,可测定锥形瓶的体积:_________mL.若体积折算成标准状况,则________(用、、的计算式表示,无需化简)。21.某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西(K).已知:回答下列问题:(1)化合物A的官能团名称是___________.(2)下列说法不正确的是_____________.A.B→C的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应B.在D→E的反应中的与作用与流程中的相同C.K可酸性或碱性条件下发生水解反应D.流程中所涉及的有机物中有五种可与发生显色反应(3)化合物D的结构简式是____________.(4)写出的化学方程式___________.(5)以、为原料合成有机物F.设计该合成路线___________(用流程图表示,无机试剂任选).(6)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_____________.

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