陕西省商洛市洛南中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

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商洛市2022~2023学年度高一第一学期教学质量监测化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.烧碱常用来中和胃酸过多B.氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源C.纯碱可用于制玻璃D.为了增强漂白效果，常将“84”消毒液与洁厕灵(含有盐酸)混合使用【答案】C【解析】【详解】A．烧碱是氢氧化钠，可与酸反应，但碱性太强，不适合用作治疗胃酸过多的药物，故A错误；B．氧化钠与人体呼出的水、二氧化碳反应都无法生成氧气，不能在呼吸面具中作为氧气的来源，故B错误；C．纯碱为Na2CO3，可用于制作玻璃，故C正确；D．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合能反应生成氯气，有毒，且消毒剂的消毒效果降低，故D错误；故选C。2.下列关于元素的说法，正确的是A.与其同位素原子具有相同的电子数B.为非金属元素C.的中子数与质子数相差30D.常温下，为气态【答案】A【解析】【详解】A．同位素是指质子数相同中子数不同的原子，原子存在：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此与其同位素原子的电子数相同，A正确；第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 商洛市2022~2023学年度高一第一学期教学质量监测化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.烧碱常用来中和胃酸过多B.氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源C.纯碱可用于制玻璃D.为了增强漂白效果，常将“84”消毒液与洁厕灵(含有盐酸)混合使用【答案】C【解析】【详解】A．烧碱是氢氧化钠，可与酸反应，但碱性太强，不适合用作治疗胃酸过多的药物，故A错误；B．氧化钠与人体呼出的水、二氧化碳反应都无法生成氧气，不能在呼吸面具中作为氧气的来源，故B错误；C．纯碱为Na2CO3，可用于制作玻璃，故C正确；D．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合能反应生成氯气，有毒，且消毒剂的消毒效果降低，故D错误；故选C。2.下列关于元素的说法，正确的是A.与其同位素原子具有相同的电子数B.为非金属元素C.的中子数与质子数相差30D.常温下，为气态【答案】A【解析】【详解】A．同位素是指质子数相同中子数不同的原子，原子存在：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此与其同位素原子的电子数相同，A正确；第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 B．为金属元素，B错误；C．的中子数为55-25=30，质子数为25，中子数与质子数相差5，C错误；D．常温下，为固体，D错误故选A。3.二氧化氯为新型自来水消毒剂，则二氧化氯的摩尔质量为A.B.C.49D.51.5【答案】B【解析】【详解】摩尔质量以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，二氧化氯的相对分子质量为：35.5+16×2=67.5，因此二氧化氯的摩尔质量为67.5g/mol；故选B。4.对于反应，下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.中子数为8的碳原子：C.氧是第二周期第ⅣA族元素D.不属于氧化物【答案】D【解析】【详解】A．H和D互为同位素，A错误；B．中子数为8的碳原子：，B错误；C．氧是第二周期第ⅥA族元素，C错误；D．氧化物只含两种元素，不属于氧化物，D正确；故选D。5.下列实验操作正确的是第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 A熄灭酒精灯B．硝酸钠的溶解C．移开蒸发皿D．分离含和的溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．盖两次酒精灯盖熄灭酒精灯，A错误；B．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；C．用坩埚钳将蒸发皿移开，C错误；D．Fe2+和I-均可以溶于水，无法用过滤进行分离，D错误；故答案为：B。6.某同学按照纯净物、电解质、盐、酸性氧化物的顺序列举出下列四组物质，其中符合要求的是A.冰水混合物、乙醇、B.洁净空气、醋酸、C.臭氧、石墨、D.液氮、氢氧化钾、【答案】D【解析】【详解】A．乙醇为有机物，属于非电解质，A错误；B．空气为混合物，B错误；C．石墨为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，NO2与水反应生成HNO3和水，故NO2不属于酸性氧化物，C错误；D．各个物质分类准确，D正确；故答案：D。第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 7.下列物质在水中的电离方程式正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．硫酸是强酸，在水中的电离一步完成，电离方程式为：，A错误；B．OH-为原子团，电离时不可拆分，，B错误；C．NaClO在水中完全电离，生成Na+和ClO-，电离方程式为：，C正确；D．MgCl在水中完全电离，生成Mg2+和Cl-，电离方程式为：，D错误；故选C。8.下列电子转移的表示方法中正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．HCl中的氯，失去2×e-，化合价升高，被氧化，MnO2中的Mn得到2e-，化合价降低，被还原，A错误；B．Fe2O3中Fe得到2×3e-，化合价降低，被还原，CO中的C失去3×2e-，化合价升高，被氧化，B错误；C．Zn失去2e-，化合价升高，被氧化，C错误；D．氯酸钾中的氯元素由+5价下降到-1价，氧元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒可得双线桥第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 ，D正确；故选D。9.下列选项中两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是A.与稀盐酸，与稀B.与，澄清石灰水与C.与稀与稀D.与与【答案】A【解析】【详解】A．Fe(OH)3与稀盐酸的离子方程式为，Ba(OH)2与稀H2SO4的离子方程式，A符合题意；B．离子方程式均为，B不符合题意；C．离子方程式均为，C不符合题意；D．离子方程式均为，D不符合题意；故答案为：A。10.实验室常用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为abHCl(浓)=cKCl+de。下列说法正确的是A.该反应中HCl(浓)只体现还原性B.既是氧化产物又是还原产物C.该反应中，中的氯全部转化为KCl中的氯D.d+e=1.2b【答案】B【解析】【详解】A．根据方程式分析盐酸中Cl一部分化合价升高变为氯气，一部分化合价未变，变为KCl第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 ，因此该反应中HCl(浓)体现还原性和酸性，故A错误；B．氯酸钾中Cl化合价降低，盐酸中部分Cl化合价升高，都为变为氯气，因此既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．该反应中，中的氯全部转化为氯气中的氯，故C错误；D．氯酸钾中+5价氯化合价降低变为0价，盐酸中部分−1价氯化合价升高变为0价，根据得失电子守恒得到氯酸钾配系数为1，盐酸中升高的部分配系数为5，再根据化合价升高降低的氯元素守恒得到氯气系数为3，再根据钾守恒得到氯化钾系数为1，再根据氯元素守恒得到盐酸系数为1+5=6，再根据氢元素守恒得到水系数为3，再根据氧元素守恒检验，最终得到方程式6HCl(浓)=KCl+33，因此3+3=6即d+e=b，故D错误。综上所述，答案为B。11.元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是YWXZA.原子半径：Z>XB.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y的最外层电子数为3D.液态X可用作核反应堆的传热介质【答案】D【解析】【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，则W为C，则X为Na，Y为Be，Z为Al。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：X＞Z，故A错误；B．W的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸是弱酸，故B错误；C．Y为Be元素，则Y的最外层电子数为2，故C错误；D．Na具有很好的导热性，液态X(Na)可用作核反应堆的传热介质，故D正确；综上所述，答案为D。12.某溶液中含有的离子为，则为A.0.1B.0.4C.1.0D.1.2第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 【答案】C【解析】【详解】利用溶液呈现电中性，即有3n(Al3+)+3c(Fe3+)=n(Cl-)+2c(SO)+n()，代入数值，得到n()=1mol/L，故选C。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中，所含的离子总数为B.室温下，的水溶液中，所含的氧原子总数为C.标准状况下，由和组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为D.的盐酸与溶液混合后，生成的水分子数一定为【答案】C【解析】【详解】A．未说明溶液的体积，所含的离子总数无法计算，故A错误；B．的水溶液中，有18g，物质的量为，其中O原子数为，但的水溶液中还有82gH2O，水中也含有O原子，因此所含的氧原子总数大于，故B错误；C．和的摩尔质量均为84g/mol，因此由和组成的固体混合物，总物质的量为，所含的氧原子总数为0.5mol×3×NA=，故C正确；D．当溶液过量或者与的盐酸恰好完全反应时，生成的水分子数为，当溶液不足时，由于溶液的量未知，无法计算生成的水分子的数目，故D错误；故选C。14.下列离子方程式书写正确的是A.久置于空气中的漂白粉：B.金属投入足量的溶液中：C.稀硫酸与硝酸钡溶液反应：第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 D.澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液【答案】B【解析】【详解】A．HClO易分解，，A错误；B．Na加入溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与溶质反应，B正确；C．HNO3为强电解质，可拆，，C错误；D．足量的碳酸氢钠反应，，D错误；故答案为：B。15.现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为，由原子守恒可知n（Fe）=n（HCl）=cVmol，m（Fe）=n（Fe）×M（Fe）=cVmol×56g/mol=28cVg；故选B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.铜及其化合物在生产、生活中具有广泛用途。根据所学知识回答下列问题：（1）用特殊方法把块状铜加工成直径为的超细粉末粒子。这种粒子直径处于___________(填标号)分散系中分散质的粒子直径范围内。a．溶液b．浊液c．胶体d．乳浊液（2）硫酸铜水溶液具有杀菌作用：①无水硫酸铜粉末的颜色为___________。②的俗称为___________。第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 ③硫酸铜溶液能导电，则该溶液___________(填“是”或“不是”)电解质，理由为___________。（3）铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应；①该反应中(浓)体现___________(填标号)。a．氧化性b．还原性c．酸性②浓硫酸与足量发生上述反应，___________(填“能”或“不能”)得到(标准状况下)，理由为___________(若答能，此问可不填)。【答案】（1）c（2）①.白色②.胆矾(或蓝矾)③.不是④.溶液是混合物（3）①.ac②.不能③.反应消耗浓硫酸并且生成水会将浓硫酸稀释，稀硫酸不与发生反应【解析】【小问1详解】分散质粒子直径＜1nm为溶液，1-100nm为胶体，＞100nm为浊液，题中超细粉末粒子直径为80nm，在胶体分散系中分散质的粒子直径范围内；【小问2详解】①无水硫酸铜粉末为白色，且遇水变蓝；②为蓝色固体，俗称胆矾（或蓝矾）；③电解质是指在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物，硫酸铜溶液能导电，但溶液为混合物，因此硫酸铜溶液不是电解质；【小问3详解】①铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，硫酸中S化合价下降，体现了其氧化性，同时硫酸将Cu转化为硫酸盐，体现了其酸性，故选ac；②19.6g浓硫酸中的H2SO4的物质的量略小于0.2mol，与足量Cu发生上述反应，理论上生成SO2的物质的量略小于0.1mol，由于反应消耗浓硫酸并且生成的水会将浓硫酸稀释，稀硫酸不与发生反应，使得实际生成的SO2更少。17.氮化铝是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备(加热或夹持装置已略去)。第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③与反应仅得到一种白色固体和氨气。回答下列问题：（1）装置中仪器的名称为___________，碱石灰的主要成分为___________(填化学式)。（2）装置中溶液的作用为___________(用离子方程式表示)。（3）装置D中石线布的作用为___________，在加热条件下，该装置中发生的反应为___________，每转移，消耗的体积为___________L(已换算成标准状况)。（4）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置是多余的，判断的理由为___________。（5）若除去装置和，装置D中可能发生的反应为___________(写化学方程式)。【答案】（1）①.干燥管②.和（2）（3）①.增大接触面积②.③.1.12（4）尾气为，对环境无污染（5）【解析】【分析】空气通入NaOH溶液，吸收CO2气体，没食子酸除氧，浓硫酸吸水，则氮气通入装置B中，与Al反应生产AlN，以此分析；【小问1详解】根据图示，装置E中a为干燥管；碱石灰的主要成分为NaOH和CaO；故答案为：干燥管；NaOH和CaO；【小问2详解】根据分析，A吸收空气中CO2，；故答案为：；第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 【小问3详解】装置D中石线布的作用为增大接触面积从而加快反应速率；铝与氮气反应生产AlN，；改反应中N的化合价由0降低到-3,1个N2得到6个电子，则0.3mol电子转移消耗0.05molN2，；故答案为：增大接触面积；；1.12；【小问4详解】参加反应的氮气无毒无害，故不需要尾气处理；故答案为：尾气为N2，对环境无污染；【小问5详解】E装置可以吸收空气中的水，故如果去除E和F，D发生的反应；故答案为：。18.硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：回答下列问题：（1）配制250mL0.5mol∙L−1溶液时主要用到玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和_______，玻璃棒的作用为_______。（2）和反应生成，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。（3）“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为_______。（4）酸性条件下，能被氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（5）酸化的重铬酸钾溶液与可发生反应：_________________________________________________(未配平)。①配平上述化学方程式：_______。②用单线桥法表示出电子转移的过程：_______。【答案】（1）①.胶头滴管②.搅拌和引流第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 （2）（3）增大接触面积，提高浸取率（4）1：1（5）①.②.【解析】【分析】向含有的废液中加入饱和碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤，向沉淀中加入稀硫酸溶解，再加入铁粉，过滤，将滤液经过一系列转化得到硫酸亚铁晶体。【小问1详解】配制250mL0.5mol∙L−1溶液时主要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，玻璃棒的作用为搅拌和引流；故答案为：胶头滴管；搅拌和引流。【小问2详解】和反应生成，该反应为非氧化还原反应，亚铁离子和碳酸氢根反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。【小问3详解】固体与稀硫酸接触面积不大，反应速率较慢，因此“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为增大接触面积，使反应更充分，提高浸取率；故答案为：增大接触面积，提高浸取率。【小问4详解】酸性条件下，能被氧化，该反应离子方程式为，氧化产物的铁离子，还原产物是水，因此该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；故答案为：1：1。【小问5详解】①酸化的重铬酸钾溶液与反应，亚铁离子变为铁离子，化合价升高1个，重铬酸根变为，化合价降低6个，根据化合价升降守恒得到硫酸亚铁系数为6，重铬酸钾系数为1，根据Cr元素守恒得到硫酸铬系数为1，硫酸铁系数为3，根据钾元素守恒得到硫酸钾系数为1，根据硫酸根守恒得到硫酸系数为7，根据氢元素守恒得到水系数为7，根据氧元素检验，则上述化学方程式配平得到：第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 ；故答案为：。②硫酸亚铁中+2价铁升高到+3价，失去6mol电子，重铬酸钾中Cr化合价降低，用单线桥法表示出电子转移的过程：；故答案为：。19.与一定量的水形成晶体在一定条件下可转化为：回答下列问题：（1）分子中：①B原子的结构示意图为___________。②F元素的化合价为___________价。③已知：，则氧化性___________(填“>”或“<”)（2）为水合离子，该离子的相对分子质量为___________。（3）通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质也相同。已知：。①单质B(硼)与溶液反应的离子方程式为___________。②若不慎将溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸。查阅资料可知为一元酸，则与足量溶液反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.②.③.>（2）19（3）①.②.第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司 【解析】【小问1详解】①B为5号元素，原子结构示意图为；故答案为：；②BF3中，F的氧化性大于B，则F的化合价为-1；故答案为：-1；③氧化性：氧化剂＞氧化产物，F为氧化剂发生还原反应，O2为氧化产物；故答案为：＞；【小问2详解】H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H3O+相对分子质量为19；故答案为：19；【小问3详解】①B与Al化学性质相似，故B与NaOH的反应为；故答案为：；②H3BO3为一元酸，只能电离1个H+，则酸根为，H3BO3与足量KOH溶液反应，；故答案为：。第15页/共15页学科网（北京）股份有限公司