四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题.docx

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高一化学试卷时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华传统文化蕴含大量化学知识。下列有关“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”的说法正确的是A．铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱B．空气中只有氧气和水参与反应形成铜绿C．门环是一种铜合金D．“骤雨”是化学反应的产物2．玻璃棒是化学实验中的常用仪器。下列有关玻璃棒的使用不合理的是A．B．C．D．3．下列操作可行的是 A．将未用完的小钠块直接扔入垃圾桶B．金属镁着火时用泡沫灭火器灭火C．用pH试纸测定氯水的pHD．在烧杯中做钠与水反应的实验4．下列各组物质分类错误的是A．电解质：蔗糖、无水硫酸铜、次氯酸B．同素异形体：C60、石墨、金刚石C．酸性氧化物：Mn2O7、Cl2O、CO2D．混合物：碱石灰、水煤气、氢氧化铁胶体5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50mL0.2mol⋅L−1Al2SO43溶液中SO42−数目为0.6NAB．56gCO与N2的混合气体中原子数目为4NAC．18gD2O中共价键数目为2NAD．常温常压下，22.4LCH4中电子数目为10NA6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、Cl−、Na+、ClO−B．Na+、CO32−、HSO4−、K+C．Ag+、Na+、Cl−、NO3−D．Ba2+、Na+、NO3−、OH−7．下列化学试剂保存正确的是选项试剂保存A金属锂块放在煤油中BFeSO4溶液加入少量还原性铁粉C氯气储存于潮湿的钢瓶中D漂白粉露置于空气中8．某同学用NaOH固体配制460mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液，下列相关描述正确的是A．应选用500mL规格的容量瓶B．用托盘天平称量NaOH固体时一定不会用到砝码C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高D．待NaOH固体溶解后应立即转移至容量瓶中定容9．下列物质转化至少可以通过两种途径一步实现的是A．NaCl→Na2CO3B．Al2O3→AlOH3C．Fe→FeCl3D．Fe→Fe3O410．下列化学用语错误的是A．含10个中子的氧原子：818OB．CO2的电子式：:O⋅⋅⋅⋅:C⋅⋅⋅⋅:O⋅⋅⋅⋅:C．H−的结构示意图：D．次氯酸分子的结构式：H−O−Cl11．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有W是金属元素，W在短周期元素中原子半径最大，X与W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A．X与Y形成的化合物中只含有极性键B．Z与W形成的化合物中阴、阳离子个数之比为1:2C．简单氢化物的稳定性：Z>YD．简单离子半径：Y>Z>W12．为达到实验目的，下列装置及方案设计合理的是选项ABCD实验目的证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3除去CO2中的HCl杂质干燥氯气证明氧化性：Cl2>Br2装置及方案13．已知离子反应：CN−+H2O2+H2O=M+NH3↑（已配平），下列说法错误的是A．M是HCO3−B．NH3是还原产物C．0.1molCN−反应，转移的电子数目为0.2NAD．该反应中H2O2体现氧化性14．CaC2俗称电石，可用于生产电石气H−C≡C−H。工业上制备电石的流程如下：已知：反应②中生石灰与焦炭化学计量数之比为1:3；CaC2+2H2O→CaOH2+H−C≡C−H↑。下列说法错误的是A．工业上生产电石是高能耗产业B．CaC2中含有离子键和非极性键C．反应①②中产生的气体相同D．CaC2转化成H−C≡C−H没有发生氧化还原反应二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）醋是一种低升糖指数的食物，适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每100g醋中常见营养元素和其他营养元素如下表：常见营养元素其他营养元素Ca17mgK351mgNa262.1mgFe6mgP96mgMg13mg碳水化合物4.9gMn2.97mgSe2.43μg蛋白质2.1g烟酸1.4mgZn1.25mg 脂肪0.3g核黄素0.05mgCu0.04mg——硫胺素0.03mg维生素0mg回答下列问题：（1）上述表格中的Se是 （填“金属”或“非金属”）元素，P元素在元素周期表中的位置是 。（2）“其他营养元素”中，位于同主族的金属元素是 （填元素名称）。（3）硫胺素中含有S、N、H、O等元素，利用元素周期律知识比较（用“>”或“<”表示）：①金属性：K Mg；②酸性：H2SO3 H2SO4；③还原性：H2S H2O；④稳定性：NH3 PH3。（4）Mn元素在元素周期表中的相关信息如图：25Mn锰3d54s254.94①锰元素所有核素的质子数为 ；②“54.94”表示锰元素的 。16．（14分）某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。Ⅰ.主要实验用品（1）小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、 、三脚架、 。Ⅱ.实验设计与实施（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的 。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有 色的金属光泽。（3）新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层 色氧化钠。（4）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先 ，然后与氧气剧烈反应，发出 色火焰，生成一种淡黄色固体。Ⅲ.实验结论及分析（5）取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有Na2O和Na2O2），分析产物中Na2O2的质量分数，其流程如下：已知：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。①称量时 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作A是 ； ②样品中Na2O2的质量分数约为 （保留一位小数）；③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致Na2O2质量分数的测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。17．（16分）已知反应：2Cl2+C+2H2Og△4HCl+CO2。某实验小组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并验证已知反应产物中的CO2，装置连接如下：已知：氯气易溶于苯中。回答下列问题：（1）装置A中仪器甲的名称是 。根据实验设计目的，需要加热的装置是 （填字母编号）。（2）装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。（3）设计装置E的目的是 ，装置G的作用是 。（4）判断产物中含有CO2的实验现象是 。（5）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：2Cl2+C+2H2Og△4HCl+CO218．（14分）某酸性废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），减少对环境的污染，流程如图所示：回答下列问题：（1）该酸性废液中可能大量含有的阴离子是 （填标号）。A．NO3−B．Cl−C．SO42−D．OH−（2）沉淀b的化学式是 ，沉淀c的化学式是 。（3）已知氧化性强弱：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，加入铁屑发生的离子反应有：①Fe+2Fe3+=3Fe2+；② ；③ 。 （4）判断铁屑过量的实验现象是 。（5）检验溶液X中不含Fe3+的操作及现象是 。（6）向溶液Z中逐滴加入稀盐酸，理论上先后参与反应的离子依次是 、 、HCO3−。注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。【参考答案】高一化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C【解析】A.铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱式盐；B.空气中的氧气、二氧化碳和水参与铜绿的形成；C.门环是一种铜合金；D.“骤雨”即忽然降下的大雨，未发生化学反应。2．A【解析】A.配制溶液时转移溶液，玻璃棒下端应在刻度线以下，故A不合理；B.物质溶解，玻璃棒起搅拌作用；C.过滤操作中，玻璃棒起引流作用，下端靠三层滤纸处；D.蒸发过程中，玻璃棒起搅拌作用。3．D【解析】A.未用完的钠块要回收到原试剂瓶中，故A不可行；B.镁能与二氧化碳反应；C.氯水中的次氯酸具有漂白性，无法测定pH；D.钠与水反应剧烈并放出大量的热，在烧杯中实验有利于热量散失，气体逸出。4．A【解析】A.蔗糖在水溶液中或熔融状态均不导电，为非电解质，无水硫酸铜、次氯酸是电解质；B.C60、石墨、金刚石互为同素异形体；C.Mn2O7、Cl2O、CO2均为酸性氧化物，Mn2O7对应的是高锰酸，Cl2O对应的次氯酸，CO2对应的是碳酸；D.碱石灰是氢氧化钠与生石灰的混合物，水煤气是一氧化碳与氢气的混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物。5．B【解析】A.50mL0.2mol⋅L−1Al2SO43溶液中SO42−数目为0.03NA；B.CO与N2摩尔质量相同，都是双原子分子，56gCO与N2的混合气体中原子数目为4NA；C.18gD2O的物质的量小于1mol，共价键数目小于2NA； D.常温常压下，22.4LCH4中的物质的量小于1mol，电子数目小于10NA。6．D【解析】A.H+与ClO−不能共存，且酸性条件下Cl−与ClO−也不能共存；B.CO32−与HSO4−不能共存；C.Ag+与Cl−不能共存；D.Ba2+、Na+、NO3−、OH−四种离子可以共存，相互间不会发生反应。7．B【解析】A.锂的密度比煤油的密度小，浮在表面，与空气接触，不能起到保护作用；B.FeSO4溶液中加入少量还原性铁粉可以防止Fe2+被氧化成Fe3+；C.氯气装在潮湿的钢瓶中，氯气要与钢瓶发生反应，但装在干燥的钢瓶中不发生反应；D.漂白粉露置于空气中会吸收空气中的二氧化碳、水等物质而变质。8．A【解析】A.应选用500mL规格的容量瓶，正确；B.NaOH固体应放在小烧杯中称量，用托盘天平称量NaOH固体时一定会用到砝码；C.定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D.待NaOH固体溶解后应冷却恢复到室温后，再转移至容量瓶中定容。9．D【解析】A.NaCl→Na2CO3，无法一步实现；B.Al2O3→AlOH3，有两种途径，但无法一步实现；C.Fe→FeCl3，可以一步实现，但只有与氯气反应这一种途径；D.Fe→Fe3O4，Fe可以与氧气或水蒸气一步反应实现。10．B【解析】CO2的电子式是：:O⋅⋅::C::O⋅⋅:。11．A【解析】根据信息可知，X是氢元素，Y是氮元素，Z是氧元素，W是钠元素。A.X与Y形成的化合物有NH3、N2H4，N2H4中含有非极性键，错误；B.Z与W形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阴、阳离子个数之比均为1:2，正确；C.Z的简单氢化物是H2O，Y的简单氢化物是NH3，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，正确；D.简单离子半径：Y>Z>W，N3−、O2−、Na+电子层结构相同，序大径小，正确。12．D【解析】A.应将Na2CO3与NaHCO3交换位置才能证明，因为Na2CO3比NaHCO3稳定；B.应将Na2CO3换成NaHCO3，因为CO2与Na2CO3会发生反应；C.碱石灰中的氢氧化钠会吸收氯气；D.氯气能将溴离子氧化成溴单质，溶液颜色会发生变化。13．B 【解析】A.根据质量守恒和电荷守恒，M是HCO3−；B.氮元素的化合价没有发生变化，NH3不是还原产物；C.0.1molCN−反应，转移电子0.2NA，只有C从+2价升高到+4价，转移的电子数目为0.2NA；D.该反应中H2O2中的氧元素化合价降低，体现氧化性。14．C【解析】A.工业上生产电石，两步都是在高温条件下进行，能耗大；B.CaC2是离子化合物，含有离子键；阴离子中含有非极性键；C.反应①中产生的是CO2，反应②中产生的是CO，气体不相同；D.CaC2转化成H−C≡C−H，只是CaC2与水反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（1）非金属；第三周期第ⅤA族【解析】硒Se是34号元素，体现非金属性质，是非金属元素。P在元素周期表中位于第三周期第ⅤA族。（2）钠和钾【解析】其他营养元素中，位于同主族的金属元素是钠和钾。（3）①>（1分）【解析】金属性：K比Mg强；②<（1分）【解析】酸性：H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸；③>（1分）【解析】氧元素的非金属性强于硫，故H2S的还原性强于H2O；④>（1分）【解析】同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，故NH3的稳定性大于PH3。（4）①25②（平均）相对原子质量【解析】锰元素的所有核素的质子数均为25，“54.94”表示锰元素的（平均）相对原子质量。16．（1）坩埚钳；泥三角（以上两空可更换顺序）【解析】见教材。（2）煤油；银白【解析】见教材。（3）白【解析】见教材。（4）熔化；黄【解析】见教材。（5）①不能；蒸发结晶（1分），冷却（1分） ②91.9%（2分）③偏高（2分）【解析】ⅰ.托盘天平的精确度是0.1g。由流程可知最后为称量，则操作A是为了得到固体产物，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作A的名称为蒸发结晶，冷却。ⅱ.由题意可知，固体（氯化钠）的质量为23.4g，设Na2O的物质的量为x，Na2O2的物质的量为y，所以62g⋅mol−1x+78g⋅mol−1y=15.2800g，2x+y×58.5g⋅mol−1=23.4000g，解得x=0.02mol，y=0.18mol，所以样品中Na2O2的质量分数为78g⋅mol−1×0.18mol15.2800g×100%=91.9%。ⅲ.在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，则测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故Na2O2质量分数的测定结果偏高。17．（1）恒压滴液（或分液）漏斗；CD（1个1分，见错不给分）【解析】采用恒压滴液漏斗，控制反应速率。加热装置C是为了提供水蒸气，装置D中的反应是在高温下进行的。（2）饱和食盐水；提供水蒸气【解析】饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，防止对CO2检验干扰。（3）吸收并除去氯气（回答到“吸收”或“除去”氯气即可给2分）；证明气体中不含HCl（回答到此点即可给2分），排除HCl对CO2检验的干扰【解析】装置E除去末反应完的氯气，装置G证明气体中无HCl，防止对CO2检验干扰。（4）G中溶液不变浑浊，H中溶液变浑浊（后变澄清）（回答到H中溶液变浑浊”即可给2分）【解析】CO2能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，装置H用于检验CO2的存在。判断CO2存在的依据是G中溶液不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊（后变澄清）。（5）（一根线桥1分）【解析】略。18．（1）B【解析】因为有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+存在，故NO3−、SO42−、OH−都不能存在，只可能是Cl−。（2）FeOH3（1分）；BaCO3（1分）【解析】红褐色沉淀b是FeOH3，沉淀c是BaCO3。（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑（以上两空顺序可调换）【解析】废液中含有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，根据氧化性强弱Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，理论上反应的先后顺序是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。（4）废液中不再产生气泡【解析】由于H+最后反应，同时又产生氢气，故可根据是否持续有气泡产生来判断铁屑是否过量。（5）取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显（血）红色 【解析】取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显（血）红色，说明溶液X中不含Fe3+。（6）OH−（1分）；CO32−（1分）【解析】溶液Z中的溶质是Na2CO3、NaOH、NaCl。滴加盐酸，根据碱性强弱，理论上先后参与反应的离子依次是OH−、CO32−、HCO3−。