四川省自贡市2023届高三下学期二模理综化学试题（原卷版）.docx

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自贡市高2023届第二次诊断性考试理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的娃名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试喜上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K–39Mn-55Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是选项劳动项目化学解释A工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥铁与水高温下会反应B医务人员用75%的乙醇对办公家具消毒利用乙醇的强氧化性C食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐具纯碱能促进油脂水解D车间工人在电热水器内部加装镁棒牺牲阳极的阴极保护A.AB.BC.CD.D2.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25°C，1.0LpH=l的HNO3溶液中氢原子数为0.1NAB.7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，22.4LHF所含分子数NAD.含1molAlCl3的溶液中，离子总数目为4NA3.布洛芬(M)是一种解热镇痛药，其结构如图。下列关于M说法错误的是 A.M的分子中含有三个一CH3基团B.M能与酸性高锰酸钾溶液反应C.1molM最多可与4molH2发生加成反应D.M分子中所有碳原子不能同时共面4.下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．观察钾元素的焰色反应B．稀释浓硫酸C．验证沉淀之间的相互转化D．用NaOH标准溶液滴定盐酸A.AB.BC.CD.D5.W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01mol·L-1时，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列说法错误的是A.化合物X2Y2一定含离子键B.W在自然界既有游离态又有化合态C.WZ3中的原子均满足8e-稳定结构D.W、Y和Z的简单氢化物均属于酸6.科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3；下列说法错误的是 A.放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极bB.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应C.放电时总反应：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑D.充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7g7.MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是A.b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B.该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)C.c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1D.温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系二、非选择题：共58分。第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11-12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。[实验原理]已知：3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2OΔH<0[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45°C左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO2，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。 （1）图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是___________。（2）“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是___________；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为___________滴/min。（3）完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明___________；向溶液中加入适量的KHSO3，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO3用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到___________(填颜色)的气体逸出。（4）分离出MnO2的装置为___________(填标号)；己二酸的产率是___________(用最简的分数表示)。9.现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8（1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。（2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。（3）“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。（4）“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。（5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。10.CO2转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0请回答下列问题： （1）若已知H2和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH2，还需要的一个只与水有关的物理量为___________。（2）在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+H2(g)=___________；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为___________eV。（3）在恒温恒压下，CO2和H2按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：②CH3OH的选择性=1.8MPa260°CCO2平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间(s)普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)a>25.0%100.0%8.0①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。A．气体压强不再变化B．气体的密度不再改变。C．v正(CO2)=3v逆(H2)D．各物质浓度比不再改变②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是___________；在反应器(B)中，CO2的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：___________。 ③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=___________mol/s；反应II的化学平衡常数Kp(II)=___________(用最简的分数表示)；（4）近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH，实现CO2的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：___________。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。[化学——选修3物质结构与性质]11.CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。（2）HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。（3）已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。S2-配位数为___________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。[化学——选修5：有机化学基础] 12.3，4一二羟基肉桂酸乙酯()具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4一二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线如图：已知：+回答下列问题：（1）已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是___________。（2）B中含有的官能团的名称为___________。（3）D的结构简式为___________。（4）E→F反应类型是___________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E中含有___________个手性碳。（5）G→H的第①步化学反应方程式为___________；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是___________。