四川省南充市2023届高三下学期二诊考试理综化学试题（原卷版）.docx

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2023年四川省南充市高考二诊化学试卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是选项劳动项目科学知识A环保工程师在燃煤时加入适量生石灰二氧化硫与生石灰反应B整理收纳师用活性炭给冰箱除异味活性炭具有吸附性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应D炼钢技术员将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水在高温下会反应A.AB.BC.CD.D2.阿伏加德罗常数为NA。关于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是A.加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2NAB.溶液中阳离子数目为0.2NAC.加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D.Fe2(SO4)3溶液可用于净化水3.异肉桂酸可用于食品、农药、医药工业，其制备如图，下列说法错误的是A.3−苯基丙酸的分子式为C9H10O2B上述制备过程属于氧化反应C.1mol异肉桂酸最多与5molH2发生反应D.异肉桂酸分子最多有9个碳原子共面4.我国科学家通过电解法将，转化为乙烯，常采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，装置如图。下列说法错误的是 A.电极b连接电源正极B.电极a上发生的总反应为：C.通电后右室溶液质量减少D若电路中通过电子时，理论上电极b产生气体(标准状况)5.下列实验能达到实验目的的是A．实验室制氨气B．定量测定化学反应速率C．验证SO2具有漂白性D．实验室制乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D6.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质在常温下均为无色气体。下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为Z>Y>X>WB.工业上常用电解法冶炼Y单质C.X氢化物分子中只含极性键D.X、Z形成的化合物属于离子化合物7.25℃时，AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，已知pA=﹣lgc(A)，两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中错误的是 A.Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10﹣12B.M区域内可同时析出AgCl和Ag2CrO4沉淀C.a点对应溶液中：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c()D.向Cl﹣、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，Cl﹣先沉淀二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第8-10为必考题，每个试题考生都必须做答。第11-12题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共43分)8.明矾[KAl(SO4)2•12H2O，M=474g/mol]具有抗菌、收敛、净水等作用。现利用废旧铝制易拉罐制备明矾产品，并测定产品的纯度。回答下列问题：（1）将易拉罐溶于浓氢氧化钠溶液，并减压过滤。溶液中发生的主要反应离子方程式为___________。与普通过滤相比，减压过滤的优点是___________。（2）向滤液中滴加H2SO4溶液调pH，溶液中产生大量沉淀，如图是Al(OH)3溶解度随pH变化曲线，调节滤液的最佳pH范围为___________(填字母标号)。用pH试纸测量溶液pH的操作为_______________________。a．小于4b．4～6c．8～10d．大于10（3）用适量热水洗涤沉淀，判断沉淀已洗净的方案是___________。 （4）将沉淀溶于稀H2SO4，然后加入K2SO4，可得到明矾溶液。从溶液中获得大颗粒明矾晶体的操作依次是_________(选填字母标号)。a．抽滤b．蒸发浓缩至出现较多量晶体c．冰水冷却d．自然冷却e．蒸发浓缩至表面出现晶膜经无水乙醇洗涤后，所得明矾晶体中仍含有少量可溶性杂质，可采用的除杂方法为___________。（5）已知EDTA可与等物质的量的Al3+(或Zn2+)结合。为测定产品的纯度，先称取ag产品于锥形瓶中，加水溶解1mLc1mol•L﹣1EDTA溶液(过量)和指示剂，立即用c2mol•L﹣1的Zn2+标准溶液滴定至终点。三次平行测定平均消耗Zn2+标准溶液V2mL，计算产品的纯度为___________%。9.工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为NO2：反应Ⅰ．NO(g)+O2(g)NO2(g)ΔH目前认为反应Ⅰ分两步进行：反应Ⅱ．2NO(g)N2O2(g)ΔH1=a反应Ⅲ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=b回答下列问题：（1）ΔH=___________(用a和b表示)，该工艺适宜的压强条件是_______(填“高压”或“低压”)。（2）已知：ΔG=ΔH﹣TΔS，ΔG越小，反应正向自发趋势越大。忽略ΔH、ΔS随温度的变化___________(填“高温”或“低温”)有利于反应Ⅰ正向自发进行，原因是___________。（3）控制原料比n(NO)：n(O2)=2：1，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图。当100kPa、90℃时，NO转化率达到50%的过程中，v(NO)=___________kPa•s﹣1(保留3位有效数字)。（4）由图可知，反应Ⅰ的速率随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，可能的原因是___________[已知反应Ⅱ为快速平衡，ΔH1<0，反应Ⅲ的速率方程为v=k•p(N2O2)•p(O2)]。（5）T℃、3200kPa时，控制原料比n(NO)：n(O2)：n(N2)=2：1：2发生反应Ⅰ(N2 由空气带入，不参与反应)，NO平衡转化率为80%，写出该反应压强平衡常数的计算式：Kp=_______。（6）已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数Kc如表。温度/℃2777127177227500平衡常数Kc1.1×10643×1043.7×1035.6×1021.2×1021.0NO由NH3催化氧化得到，而催化氧化后的产物气体往往高于800℃，为使反应Ⅰ顺利进行，再进行反应。“急剧冷却”的目的有___________(写出两条即可)。10.实验室以废旧锂电池正极材料(难溶于水，含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4.流程如图：回答下列问题：（1）为了加快浸出速率，可以采取的措施为___________(写出一条即可)，“浸取”时，被氧化为，反应同时生成Co2+，该反应的化学方程式为___________。（2）“除杂”时，向浸取液中先加入足量NaClO3溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1mol•L﹣1，则须调节溶液的pH范围是___________。(加入NaClO3溶液和NaOH溶液时，溶液体积的变化忽略不计)（3）“萃取”和“反萃取”的目的是___________，其中用有机磷萃取剂(用HA表示)萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA(有机层)MAn(有机层)+nH+(水层)。钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图所示。随pH的升高，Co2+在有机磷萃取剂中萃取率增大的原因是___________。“反萃取”过程中将有机层Co2+转移到水层，为使Co2+尽可能多地发生上述转移，可多次反萃取或___________。 （4）“沉钴”时，可加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液反应制得CoC2O4，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是___________。（5）“沉钴”时，也可先制得CoCO3再制备Co3O4，在空气中煅烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式为___________。(二)选考题(共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)。[化学—物质结构与性质]11.水杨醛缩邻氨基苯酚X又称“锰试剂”，可与Mn2+形成配合物。X和它的一种同分异构体Y结构如图：回答下列问题：（1）基态Mn2+的电子排布式为___________。基态C、N、O原子中未成对电子数最多且第一电离能较大的是___________。（2）已知X中的所有原子共平面，其中N的杂化方式为___________。从原子半径的角度说明，第二周期元素原子C、N之间易形成π键的主要原因是___________。（3）X的沸点比Y的低，从氢键的角度解释可能原因___________。X与Mn2+产生黄色配合物，其中配位原子有___________。（4）Mn2+与Cl﹣形成一种多聚阴离子[MnCln]m﹣，其结构如图1，指出n=___________，m=___________。 （5）MnO2有30多种晶型，β﹣MnO2是其中是最稳定的一种，其晶胞结构如图2，晶胞参数分别为apm、apm、cpm，β﹣MnO2晶体的密度ρ=___________g•cm﹣3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。[化学-有机化学基础]12.以化合物A为原料合成化合物F的路线如图。回答下列问题：（1）化合物B中官能团名称是___________，化合物A的化学名称为___________。（2）化合物B与醇X生成酯C，醇X的结构简式为___________。（3）化合物D的等效氢有___________种。上述路线中酯C生成D的反应类型是___________。（4）化合物D转化为化合物F的反应条件为___________。然而此条件下有多种F的异构体产生，反应选择性降低。实际合成中D先与乙酸反应生成酯E，后经500℃发生消去反应产生F．写出酯E产生F的化学方程式___________。（5）烃F的异构体中，含有碳碳三键且主链有5个碳原子的分子结构有___________种。