2024届四川省南充高级中学高三上学期一模理综（原卷版）.docx

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理科综合化学试题总分300分考试时间150分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　S32　Fe56　Cu64　Ti48　Mo96第I卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和B.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是C.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料D.社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的有强氧化性2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1molHClO分子中含有的键的数目为B.10g和的混合物中含有的中子数为C.5.6gFe与足量单质硫充分反应，转移的电子数为D.向溶液通氨气至中性，的数目为3.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为 B.该有机物是乙醇的同系物C.该有机物所有碳原子可能共平面D.1mol该有机物最多能消耗4molNa4.下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是A．从碘水中萃取碘B．制备胶体C．制取并收集干燥的氨气D．测定氯水pHA.AB.BC.CD.D5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，X是有机物的基本骨架元素，W、Y同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀。下列说法中一定正确的是A.原子半径：B.最简单氢化物的稳定性：C.W的氧化物对应的水化物为强酸D.Z的单质能将X从化合物中置换出来6.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A.“卯榫”结构的双极膜中的移向电极aB.b电极的电极反应式为 C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量浓度增大D.每生成，双极膜处有16mol的解离7.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、随pH变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。溶液中离子浓度可以认为已经除去。下列说法错误的是A.HX的电离常数B.曲线①代表NaOH溶液滴定溶液的变化关系C.调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全D.滴定HX溶液至a点时，溶液中第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22-32为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共129分)8.氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化NaOH溶液为二价铜和铜单质。某小组制备并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：I．制备将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应生成，同时有气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示： （1）仪器a的名称是______，装置B的作用是______。（2）制备时，原料理论配比为，该反应的化学方程式为______。（3）反应过程中需不断滴加NaOH溶液，原因是______。（4）过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、______洗涤数次，判断洗涤干净的实验操作是______。Ⅱ．测定纯度称取ag样品置于锥形瓶中，加入足量溶液，样品完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL。(已知：)（5）加入溶液时发生反应的离子方程式为______。（6）该样品中的纯度为______。（7）若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测定结果______(填“偏低”或“偏高”或“无影响”)。9.钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。以废钼催化剂(主要含有和)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：已知：与相似，能在高温下跟发生类似的反应。（1）中Mo元素的化合价为______。为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为______(写一条即可) （2）“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为______。（3）“调pH”时，生成离子方程式为______。（4）“操作I”中用到玻璃仪器有______；根据右上图分析“结晶”过程的操作为______(填标号)。A．蒸干溶剂B．蒸发浓缩，冷却至10℃左右C．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤（5）碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为______。（6）若废钼催化剂中含，上述工艺中获得的质量为205.7kg，则钼酸钠晶体的产率为______。10.二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：I．　Ⅱ．　回答下列问题：（1）已知反应：　，则______；（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明反应I达到平衡状态的是______。a．容器内气体的密度不再发生变化b．容器内的压强不再发生变化c． d．容器内气体平均相对分子质量不再变化（3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)其中表示平衡时的选择性的曲线是______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______。（4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。a．达到平衡后，降低温度，______(填“增大”、“减小”或”不变”)；b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO2):n(H2)=6:7投料，当CO2转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数（5）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质溶液为NaOH溶液时，燃料电池的负极反应式为______。(二)选考题(共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)【化学—选修3：物质结构与性质】11.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式是______。（2）与互为等电子体，与甲基咪唑反应可以得到其结构如下图所示。 ①分子的空间构型为______。②甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为______，1个中含有______个σ键。③稳定性比差，试从化学键角度分析原因：______（3）属于四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。研究表明，通过氮掺杂反应可生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知上述晶胞中所有键键长为rpm，B点钛原子分数坐标为，占据氧原子围成的八面体空隙，则A点钛原子的分数坐标为(，0，______)。若晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值______。②晶体中______。【化学—选修5：有机化学基础】12.丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H合成路线如下： 回答下列问题：（1）A的化学名称为_______，C中的官能团名称为_______。（2）每个D分子中含有_______个手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳)。（3）反应②的反应类型为_______，反应④的化学方程式为_______。（4）芳香化合物X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有_______种。①与NaHCO3溶液反应放出CO2②与FcCl3溶液显色③苯环上有两个取代基其中，符合上述条件的X中，核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_______。