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时间:2020-10-21
《2017年高考天津卷理综化学试题解析(原卷版).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分1.下列有关水处理方法不正确的是...A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH+4的废水并回收利用氨2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种
2、类减少1种3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能4.以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的NaCO3将固体加热至恒重2B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取5.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确...的是A.气态氢化物的稳定性
3、:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡
4、常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为_
5、_________,C→Al的制备方法称为______________。(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________。TiO2·xH2O的液态化合物,Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时,C
6、rO24能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。8.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:回答下列问题:(1)分子中不同化学环境的氢原子共有_______种,共面原子数目最多为_______。(2)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②
7、③三步反应制取B,其目的是______________。(4)写出⑥的化学反应方程式:_________,该步反应的主要目的是____________。(5)写出⑧的反应试剂和条件:_______________;F中含氧官能团的名称为__________。(6)在方框中写出以为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。反应试剂⋯⋯目化合物反应条件9.(18分)用沉淀滴定法快速定NaI等碘化物溶液中c(I-),程包括准准溶液和滴定待溶液。Ⅰ.准准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL准溶液,放在棕色瓶中避
8、光保存,用。b.配制并定100mL0.1000mol·L-1NH4
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