海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期开学考试 化学 Word版含解析.docx

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海南中学2023-2024学年度高一寒假作业质量检测化学试题时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题)一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是A.净水剂：明矾B.消毒剂：二氧化氯C.去氧剂：活性铁粉D.干燥剂：生石灰2.利用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.图Ⅰ除去中含有的少量B.实验室用图Ⅱ装置制备少量氧气C.图Ⅲ制备胶体D.图Ⅳ测新制氯水的值3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.铀(U)的核素238U比234U的电子数多4C.的电子式：D.次氯酸的结构式：H—Cl—O4.“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为A.1：1B.3：2C.2：3D.1：45.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是A.74Se、76Se互为同位素B.H2S的稳定性小于H2SeC.H2SO4的酸性比H2SeO4强D.将O2通入H2Se水溶液中可得Se6.下列离子能大量共存的是A.强碱性溶液中：B.无色透明的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：7.酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等，已知弱酸次磷酸和足量的溶液反应只生成一种盐，下列说法正确的是A.属于三元酸B.属于酸式盐C.溶液能导电，故溶液是电解质D.次磷酸和足量的溶液反应的离子方程式为：8.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中离子总数大于B.，含有的质子数为C.与足量的反应转移的电子数为D.和充分反应，转移电子数为二、不定项选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得3分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个就得0分。9.下列有关除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A.固体：充分加热B.溶液：加入适量铁粉，充分反应后过滤C.：加入足量溶液，充分反应后过滤D.溶液：通入适量氯气后，加进行萃取分液10.常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，下列说法正确的是A.该制备反应中被氧化B.该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.该制备反应说明氧化性：D.该制备反应中，若浓盐酸足量，则每消耗，生成11.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是A.该过程可表示为B.该过程中每转移1.2mol时，断裂0.6mol键C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与形成D.原料气可通过分离液态空气获得12.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体。下列说法不正确的是 A.X、Z形成的某种化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的N单质C.Z的简单气态氢化物的稳定性比Y的简单气态氢化物的稳定性弱D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用13.下列实验操作及现象、结论均正确的是实验操作及现象结论A加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体Na在空气燃烧生成Na2O2B向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸非金属性：Cl>SiC将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸H2和Cl2剧烈反应DFeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性A.AB.BC.CD.D14.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是A.a只有还原性，没有氧化性B.b与反应生成a和cC.c有漂白性、酸性和强稳定性D.c见光易分解，释放出b第II卷(非选择题) 15.铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。（1）在自然界中，铁元素主要以_______(填写“游离态”或“化合态”形式存在)。（2）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______(用字母代号填)。A.B.C.D.（3）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：(胶体)。①胶体分散质粒子的直径范围是_______。②该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是_______。（4）电子工业常用30%左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有_______。②写出溶液与铜箔发生反应离子方程式_______。③现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为_______。（5）铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是_______(填序号)。A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应B．生成物溶于水，而不溶于水C．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择：_______。16.下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）碳元素在周期表中的位置为_______，其最高价氧化物的电子式为_______。（2）①⑨形成的化合物的化学键类型为_______，③⑧形成的化合物的电子式为_______，④形成的单质的结构式为_______。（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。（4）②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______。(写化学式)（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。实验试剂甲：_______；乙：；丙_______(均填试剂化学式)可得出结论的实验现象_______ 海南中学2023-2024学年度高一寒假作业质量检测化学试题时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题)一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是A.净水剂：明矾B.消毒剂：二氧化氯C.去氧剂：活性铁粉D.干燥剂：生石灰【答案】B【解析】【详解】A．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，没有强氧化性，故A不符合题意；B．二氧化氯做消毒剂，利用了二氧化氯的强氧化性，故B符合题意；C．铁粉具有还原性，活性铁粉可以吸收氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C不符合题意；D．生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，不发生氧化还原反应，故D不符合题意；故选B2.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图Ⅰ除去中含有的少量B实验室用图Ⅱ装置制备少量氧气C.图Ⅲ制备胶体 D.图Ⅳ测新制氯水的值【答案】A【解析】【详解】A．HCl与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，A项能达到实验目的；B．Na2O2不是块状难溶于水的固体，B项不能达到实验目的；C．FeCl3与NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀、不能制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C项不能达到实验目的；D．新制氯水中含HClO，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水的pH，D项不能达到实验目的；答案选A。3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.铀(U)的核素238U比234U的电子数多4C.的电子式：D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】A【解析】【详解】A．氯原子的核电荷数为17，电子数为17，则氯原子的结构示意图，A正确；B．核素符号左下角代表质子数，左上角代表质量数，238U与234U的电子数等于质子数，两者电子数相差为0，B错误；C．氯化铵为离子化合物，由铵根和Cl-构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，C错误；D．次氯酸分子内，氧原子和氢、氯原子各共用一对电子对，次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误；答案选A。4.“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为A.1：1B.3：2C.2：3D.1：4【答案】D【解析】 【详解】标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为，气体的平均摩尔质量为，设气体中所含氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=1，，联立解得x=0.2，y=0.8，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比可知，混合气体中氧气与氦气的体积比为，故答案为D。5.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是A.74Se、76Se互为同位素B.H2S的稳定性小于H2SeC.H2SO4的酸性比H2SeO4强D.将O2通入H2Se的水溶液中可得Se【答案】B【解析】【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2S的稳定性大于H2Se，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4强，故C正确；D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性强的单质能置换非金属性弱的，O的非金属性强于Se，所以将O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正确；故答案为：B6.下列离子能大量共存的是A.强碱性溶液中：B.无色透明的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：【答案】D【解析】 【详解】A．强碱性溶液中不能大量存在，A项不符合题意；B．含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，B项不符合题意；C．Ba2+与形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，K+、Al3+、、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，D项符合题意；答案选D。7.酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等，已知弱酸次磷酸和足量的溶液反应只生成一种盐，下列说法正确的是A.属于三元酸B.属于酸式盐C.溶液能导电，故溶液是电解质D.次磷酸和足量的溶液反应的离子方程式为：【答案】D【解析】【详解】A．与足量氢氧化钾反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故A错误；B．与足量氢氧化钾反应只生成一种盐，属于正盐，故B错误；C．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．次磷酸是一元弱酸，次磷酸和足量的溶液反应的离子方程式为：，故D正确；选D。8.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中离子总数大于B.的，含有的质子数为C.与足量的反应转移的电子数为 D.和充分反应，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．T2O的摩尔质量为22g/mol，所以1.1g的物质的量为0.05mol，一个含有10个质子，的，含有的质子数为，B正确；C．5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；D．和充分反应生成molFeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移电子数为，D错误；故选B。二、不定项选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得3分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个就得0分。9.下列有关除杂(括号内为杂质)方法正确的是A.固体：充分加热B.溶液：加入适量铁粉，充分反应后过滤C.：加入足量溶液，充分反应后过滤D.溶液：通入适量氯气后，加进行萃取分液【答案】AC【解析】【详解】A．较稳定，受热不易发生分解，不稳定，受热容易发生分解产生碳酸钠和水和二氧化碳，A正确；B．溶液：Fe粉会和铁离子先反应生成亚铁离子，B错误；C．能与溶液反应而溶解，不能，C正确；D．也能氧化，适量氯气难以控制且会引入，D错误；故选AC。10.常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，下列说法正确的是 A.该制备反应中被氧化B.该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.该制备反应说明氧化性：D.该制备反应中，若浓盐酸足量，则每消耗，生成【答案】C【解析】【分析】实验室可用和浓盐酸反应制取，反应原理为，由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和氧化性、氯气是氧化产物。【详解】A．由分析可知，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误；B．由分析可知，反应中高锰酸钾是反应的氧化剂，盐酸表现酸性和氧化性，由得失电子数目守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂氯化氢的物质的量比为1：5，B错误；C．由分析可知，反应中高锰酸钾是反应的氧化剂，氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，高锰酸钾的氧化性强于氯气，故C正确；D．没有明确标准状况下，无法计算112L氯气的物质的量，或无法计算生成氯气的体积，故D错误；故选C。11.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是A.该过程可表示为B.该过程中每转移1.2mol时，断裂0.6mol键C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与形成 D.原料气可通过分离液态空气获得【答案】BC【解析】【分析】从原理图中可以看出，N2与H2O在光照条件下，在催化剂表面发生反应，转化为NH3和O2，发生反应的化学方程式为。【详解】A．在光照条件下，N2与H2O在催化剂LDH表面发生化学反应生成NH3和O2，反应的化学方程式为，A正确；B．反应中转移12mol电子消耗6mol水断裂12molH-O键，则每转移1.2mol时，断裂1.2mol键，B错误；C．该过程中，没有离子化合物参与反应，也没有离子化合物生成，所以不涉及离子键的断裂与生成，C错误；D．空气中含有大量的N2，可将空气液化，然后蒸馏，从而获得原料气N2，D正确；故选BC。12.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体。下列说法不正确的是A.X、Z形成的某种化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的N单质C.Z的简单气态氢化物的稳定性比Y的简单气态氢化物的稳定性弱D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用【答案】C【解析】【分析】根据元素原子半径与原子序数的关系图，可知X是第一周期元素，Y、Z是第二周期元素，M、N 是第三周期元素，M能形成+1价阳离子，M是Na元素，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y能形成4个共价键，Y是C元素；X能形成1个共价键，则X是H元素。常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体，N是S元素。【详解】A．H、O形成的化合物H2O2具有氧化性，Na、S形成的化合物Na2S具有还原性，H2O2、Na2S能发生氧化还原反应，故A正确；B．S和热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠，实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，故B正确；C．O的非金属性大于C，所以H2O的稳定性比CH4的稳定性强，故C错误；D．化合物W中含有O-O键，常用作氧化剂，不宜在高温下使用，故D正确；选C。13.下列实验操作及现象、结论均正确的是实验操作及现象结论A加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体Na在空气燃烧生成Na2O2B向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸非金属性：Cl>SiC将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸H2和Cl2剧烈反应DFeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；B．向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸，只能证明酸性：HCl>H2SiO3，要证明非金属性需要用高氯酸(HClO4)，故B错误；C．将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧，可观察到苍白色火焰、瓶口出现白雾，但不爆炸，故C错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，证明Fe3+ 具有氧化性，Fe具有还原性，故D正确；故答案为：D。14.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是A.a只有还原性，没有氧化性B.b与反应生成a和cC.c有漂白性、酸性和强稳定性D.c见光易分解，释放出b【答案】B【解析】【分析】a为HCl，b为，c为HClO。【详解】A．HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误；B．与反应生成HCl和HClO，B项正确；C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，有漂白性、酸性，C项错误；D．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，D项错误；故选B。第II卷(非选择题)15.铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。（1）在自然界中，铁元素主要以_______(填写“游离态”或“化合态”形式存在)。（2）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______(用字母代号填)。A.B.C.D.（3）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：(胶体)。 ①胶体分散质粒子的直径范围是_______。②该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是_______。（4）电子工业常用30%左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有_______。②写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式_______。③现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为_______。（5）铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是_______(填序号)。A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应B．生成物溶于水，而不溶于水C．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择：_______。【答案】15.化合态16.C17.①.1nm~100nm②.3:4③.具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而杀灭病菌18.①.胶头滴管、烧杯、玻璃棒②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.1.519.①.C②.在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确【解析】【分析】（4）FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3 ，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，从而得到溶液FeCl3溶液。【小问1详解】铁化学性质活泼，在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在，故答案为：化合态。【小问2详解】A．铁丝在氧气燃烧可生成四氧化三铁，故A不符合题意；B．氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，故B不符合题意；C．氢氧化亚铁不能通过化合反应制的，故C符合题意；D．氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，故D不符合题意；故选C。【小问3详解】①胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，胶体分散质粒子的直径范围是1nm~100nm；②(胶体)中O化合价上升，Fe元素化合价下降，氧化产物为O2，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4；③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是：具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而杀灭病菌。【小问4详解】①配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；②氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；③500g32.5%FeCl3溶液含物质的量，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，则最多可生成氯化铜物质的量为0.5mol，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在溶解铁物质的量0.5mol，此时混合溶液中最少含铁物质的量1mol+0.5mol=1.5mol，最终可被氧化成氯化铁，最终获得氯化铁溶液中FeCl3的物质的量至少为1.5mol。【小问5详解】A．铝活动性强于铜，铝与氯化铜溶液、硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误；B．生成物和都溶于水，故B错误；C．反应中变量为阴离子种类不同，金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故C正确； 故选C；设计简单实验如下：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确。反应中变量阴离子种类不同，可在硫酸铜溶液中引入氯离子观察实验现象，故实验为：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确。16.下列编号代表元素周期表中一部分元素，用化学用语回答下列问题：（1）碳元素在周期表中的位置为_______，其最高价氧化物的电子式为_______。（2）①⑨形成的化合物的化学键类型为_______，③⑧形成的化合物的电子式为_______，④形成的单质的结构式为_______。（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。（4）②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______。(写化学式)（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。实验试剂甲：_______；乙：；丙_______(均填试剂的化学式)可得出结论的实验现象_______【答案】（1）①.第二周期第ⅣA族②.（2）①.极性共价键②.③.N≡N（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （4）NaOH（5）①.H2SO4②.Ca(OH)2③.将甲中H2SO4滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置知，①~⑨依次为H、Na、Mg、N、O、Al、S、Cl、Br元素。【小问1详解】碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；其最高价氧化物为CO2，CO2的电子式为。【小问2详解】①⑨形成的化合物为HBr，HBr中只含极性共价键；③⑧形成的化合物为MgCl2，MgCl2的电子式为；④的单质为N2，N2的结构式为N≡N。【小问3详解】②、⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。【小问4详解】同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH。【小问5详解】要利用图示装置证明S元素的非金属性强于C，可运用元素的非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据相对较强酸制相对较弱酸的复分解反应设计，故甲为H2SO4，H2SO4与NaHCO3发生复分解反应产生CO2，用澄清石灰水检验CO2，即丙为Ca(OH)2，可得出结论的实验现象为：将甲中H2SO4滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊。