山西省阳泉市第一中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx

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阳泉一中2022——2023学年高二年级第一学期期中考试化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷一、选择题(1-16每题2分，17-20每题3分)1.下列说法中正确的是A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.MgCl2=Mg2++ClB.NaHCO3=Na++H++COC.H2CO3H++HCOD.Mg(OH)2=Mg2++2OH-3.下列物质属于弱电解质的是A.稀醋酸B.氯化铝C.二氧化硫D.亚硫酸4.100ml1mol﹒L－1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸钾固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钾固体D.硫酸铜固体5.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)∆H＝－57.3kJ/mol。常温下，下列物质反应时产生57.3kJ热量的是（）A.稀HCl和稀NaOHB.1.0mol•L－1HCl溶液和1.0mol•L－1NaOH溶液C500mL2.0mol•L－1HCl溶液和500mL2.2mol•L－1NaOH溶液D.500mL2.0mol•L－1H2SO4溶液和500mL2.2mol•L－1Ba(OH)2溶液6.实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A.大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率B.测最终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C.缓慢多次加入NaOH溶液、搅拌，使酸碱充分反应D.可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒7.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A.2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>08.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，工业上采用高压条件更有利于合成氨D.浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅9.CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O△H＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A.升温B.加NaCl(s)C.加压D.加AgNO3(s)10.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是A.CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红B.0.1mol∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1mol∙L−1C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01mol∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存11.下列反应的离子方程式正确的是A.过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB.铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸钠固体溶于水：+2H2OH2CO3+2OH-D.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12.一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度100℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa13.H2NCOONH4是工业由氨气合成的中间产物。在一定温度下．容积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是（） A.混合气体的总压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变14.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是AB.C.D.15.能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是A.加水B.升温C.加压D.加CH3COONa固体16.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（）A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NAB.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NAC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NAD.常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA18.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A.p10C.平衡常数：K(X)=K(Y)D.在Z点时，CO转化率为75%19.下列说法错误的是A.常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7D.将1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，pH=120.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是A.HA的浓度小于HB的浓度B.a点水的电离程度小于b点水的电离程度C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB)D.常温下HA的电离常数是10-4第Ⅱ卷 二、非选择题(共5题，共56分)21.回答下列问题（1）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为，该反应过程中每转移1mol电子放出的热量为___________kJ（2）已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___________（3）比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。①②ΔH1___________ΔH2(填>、<、=)（4）已知：若某反应的平衡常数表达为。请写出此反应的热化学方程式___________。22.下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：酸电离方程式电离常数回答下列各题：（1）当温度升高时，电离平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）等浓度的H2CO3和H2S溶液，导电性较弱的是________。 （3）H2CO3的K1>K2的原因是________。(从电离平衡的角度解释)（4）请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：___________。（5）向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式__________。23.在一定温度下，将4.0molSO2与2.0molO2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过2min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。（1）下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正确的是A.增大O2的浓度，该反应的平衡常数增大B.若2v正(SO2)=v逆(O2)，则反应达到平衡状态C.压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大（2）0~2min内O2的平均反应速率v(O2)=___________（3）该温度下此反应的化学平衡常数的值K=___________（4）在相同温度下，某容器内c(SO2)=c(O2)=c(SO3)=1.0mol·L-1，则此时反应速率v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)（5）在一定温度下，下列措施可以提高SO2转化率是___________(填字母)。A.增大SO2的浓度B.容积不变，充入氖气C.增大O2的浓度D.容积不变，再充入4.0molSO2与2.0molO224.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液 （1）该反应中MnO被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式：___________（2）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO2所用时间是①___________②(填“>”、“<＂或“=”)（3）本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是___________（5）草酸是一个二元弱酸，写出草酸在水中的第一步电离方程式___________，该步电离的平衡常数表达式K=___________25.某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，请回答下列问题：（1）准确称量5.0000g含有少量易溶杂质的样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________（2）滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用下图中的___________(填“甲”或“乙”)，该仪器的名称是___________（3）滴定过程中，眼睛应注视___________；若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是___________。（4）由下表可知，第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是___________(填序号)滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前的读数/mL滴定后的读数/mL第一次10.000.4020.50 第二次10.002.102420第三次10.004.1024.00A.锥形瓶用待测液润洗B.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.滴定结束时，俯视读数