四川省宜宾市兴文第二中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（原卷版）.docx

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兴文二中高2022级高二下期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.对于反应中的能量变化，表述正确的是A.吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.形成化学键的过程会释放能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应2.下列说法正确的是A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键C.共价键都具有方向性D.C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂3.我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：的键能分别为498、799。估算键能为AB.C.D.4.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.6g中含有电子数为B.0.4mol白磷(，正四面体结构)含共价键的数目为1.2C.标准状况下，11.2L中含氧原子数为1.5D.0.2mol中含共价键的数目为6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子7.反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s8.下列关于电解质溶液说法中正确的是A.常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B.某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C.常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍9.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是A.0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，反应达到平衡状态C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动10.如图所示实验操作正确的是 A.测定中和反应反应热B.除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C.验证牺牲阳极法保护铁D.验证温度对水解平衡的影响11.常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka1=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是A.在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高B.若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol·L-1C.在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大D.若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-1212.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A.稀释前溶液浓度：B.溶液中水电离程度：b点14ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2Oiii．已知Cr的金属性强于Fe（1）加入铁粉后，调节pH的范围为___________。（2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。（3）滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。