江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学 Word版含解析.docx

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2023－2024学年度高一第一学期期末考试化学试卷（考试用时：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：C12O16S32K39Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B.葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌C.为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用D.用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.盐酸具有还原性，可用于金属除锈C.具有酸性，可用于棉、麻漂白D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂3.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气4.氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是A.工业制硝酸过程中的物质转化： B.人工固氮制备尿素的物质转化：C.用溶液吸收含有尾气：D.向溶液中加入过量的溶液并加热：5.下列有关说法中不正确的是A.工业上用氢气还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁B.从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C.工业上可通过铝土矿获得铝D.工业上可利用SiO2制取Si6.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是A.试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性B.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成C.将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变D.干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收7.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有，一定不含或C氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状D将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明比活泼A.AB.BC.CD.D8.如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法正确的是A.a装置中可用代替B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用C.制取C装置中发生的离子反应方程式为：D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的说法不正确的是A.K2FeO4是一种强氧化剂B.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子C.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A.回收S的总反应为：B.过程①中，生成的反应为：C.过程②中，作氧化剂D.过程③中，各元素化合价均未改变11.由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确是A.“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣B.“还原”时参加反应的与烧渣中满足：C.“氧化”时发生的反应为D.“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄12.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A.Fe3+可循环使用B.过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D.该过程总反应为：13.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为B.通入时，理论上生成的和的物质的量之比为C.若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为第Ⅱ卷非选择题（共61分）14.Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。 （1）工业上将通入的溶液中制备。①制备的化学方程式为______。②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：____________________________________①配平上述化学方程式。______②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 则该反应的离子方程式为：______。15.某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。Ⅰ．探究溶液的性质。（1）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。（2）预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。（3）进行如下实验操作：序号操作i滴加溶液iii加入少量锌粉iii滴加酸性溶液①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。②iii中的现象是______。（4）某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。Ⅱ．探究溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（5）ⅳ中反应的离子方程式是______。（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。16.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质基本操作是______。（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。（5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成 ，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。（6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。17.工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：（1）NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：ⅰ.(未配平)ⅱ.①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3molNO2，转移电子为___________mol。③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。 ③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。 2023－2024学年度第一学期期末考试高一化学试卷（考试用时：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：C12O16S32K39Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B.葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌C.为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用D.用于制作轴承金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，故A错误；B．具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，故B正确；C．84消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(含盐酸)混合使用会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，带来危险，故C错误；D．金刚砂为SiC，属于新型陶瓷，故D错误；答案选B。2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.盐酸具有还原性，可用于金属除锈C.具有酸性，可用于棉、麻漂白D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂【答案】D【解析】 【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；B．盐酸可用于除锈，是因为盐酸具有酸性，故不选B；C．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选C；D．次氯酸钠有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选D；故选D。3.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4.氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是A.工业制硝酸过程中的物质转化：B.人工固氮制备尿素的物质转化：C.用溶液吸收含有尾气：D.向溶液中加入过量的溶液并加热：【答案】B 【解析】【详解】A．工业制硝酸过程中物质转化：，故A错误；B．人工固氮先用氮气和氢气合成氨，氨气再与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素：，故B正确；C．用氢氧化钠溶液吸收含NO2的尾气生成NaNO3和NaNO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故C错误；D．铵根离子和碳酸氢根离子都会与过量的氢氧根离子反应：，故D错误；故选B。5.下列有关说法中不正确的是A.工业上用氢气还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁B.从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C.工业上可通过铝土矿获得铝D.工业上可利用SiO2制取Si【答案】A【解析】【分析】【详解】A．工业上一般用焦炭还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁，A不正确；B．海产品(如海带等)中富含碘元素，通过灼烧等方法，将有机碘转化为金属碘化物，溶于水后加入氧化剂，将I-氧化为I2，是工业上获取碘的重要途径，B正确；C．铝土矿的主要成分为氧化铝，工业上可通过铝土矿获得纯净的氧化铝，然后熔融电解，便可获得铝，C正确；D．工业上用富含SiO2的石英等为原料，用焦炭在高温下还原，可制取Si，D正确；故选A。6.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是 A.试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性B.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成C.将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变D.干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收【答案】D【解析】【详解】A．反应生成SO2，试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2将SO2氧化，则SO2具有还原性，故A错误；B．SO2被Br2氧化生成SO3，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，试管内有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，故B错误；C．硫酸换成稀硝酸，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，实验现象不同，故C错误；D．未反应的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；故选D。7.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有，一定不含或C氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状D将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明比活泼A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，故A不选；B．由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在或，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在，故B不选；C．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，故C不选；D．将金属投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不会产生紫红色固体，故D选；故选D8.如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法正确的是A.a装置中可用代替B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用C.制取C装置中发生的离子反应方程式为：D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率【答案】D【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，通过装置b净化后，二氧化碳进入c中反应生成碳酸氢钠，尾气使用d装置吸收； 【详解】A．碳酸钠为粉末，使得隔板不起作用，A错误；B．生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，装置中的溶液最好是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收CO2中HCl，起到净化的作用，B错误；C．制取C装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为：，C错误；D．装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了吸收效率，D正确；故选D。9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的说法不正确的是A.K2FeO4是一种强氧化剂B.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子C.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液【答案】C【解析】【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe(NO3)3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。【详解】A．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，故A正确；B．与水反应，高铁酸钾中+6价的铁被还原为+3价的铁，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子，故B正确；C．K2FeO4有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，故C错误；D．K2FeO4与H₂O反应生成氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故D正确；答案选C。 10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.回收S的总反应为：B.过程①中，生成的反应为：C.过程②中，作氧化剂D.过程③中，各元素化合价均未改变【答案】D【解析】【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；D．过程③中，氧气氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；故选D。11.由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是A.“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣B.“还原”时参加反应的与烧渣中满足：C.“氧化”时发生的反应为D.“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄【答案】D【解析】【分析】均溶于硫酸，由制备流程可知，酸溶后的溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁粉后溶液中只有Fe2+，滤渣中为SiO2、Cu。滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此来解答。【详解】A．由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为FeSO4·7H2O，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确；B．“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以过量还原铁粉满足：，B正确；C．“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确；D．“氧化”时越高，会使铁黄中混有Fe(OH)3，得不到纯净的铁黄，D错误；故选D。12.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是A.Fe3+可循环使用B.过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D.该过程总反应为：【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确；C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确；故选B。13.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为B.通入时，理论上生成的和的物质的量之比为C.若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为【答案】B【解析】【分析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。【详解】A．“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，故A正确；B．通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理论上生成的和的物质的量之比为，故B错误；C．若“焙烧”时加入的过量，SiO2也能和NaOH反应生成Na2SiO3，导致制得的中混有含元素的杂质，故C正确；D．根据表格中的溶解度，KMnO4的溶解度远小于K2CO3，可用重结晶的方法将它们分离，操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；故选B。第Ⅱ卷非选择题（共61分）14.Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。 （1）工业上将通入的溶液中制备。①制备的化学方程式为______。②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：____________________________________①配平上述化学方程式。______②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则该反应的离子方程式为：______。【答案】（1）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.ClO-（2）SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）①.NaOH②.Na2CO3③.取静置后的上层清液，继续加入Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽 （4）①.2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O②.3+4=2N2↑+3Cl-+4H++6H2O【解析】【小问1详解】①氯气与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。②从图中可知，pH=9时，溶液中次氯酸根离子物质的量分数较大，故主要存在的阴离子为ClO-。【小问2详解】硫酸、二氧化硫、NaClO3反应生成ClO2、NaHSO4，化学方程式为SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。【小问3详解】精制食盐水时为了除去镁离子和钙离子，要加入的试剂分别为NaOH和Na2CO3，要证明钙离子完全除尽，方法为取静置后的上层清液，继续加入Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽。【小问4详解】①该反应中H2O2中的O失电子转化为氧气，ClO2得电子转化为NaClO2，根据得失电子守恒可知，H2O2与ClO2的系数比为1：2，再根据原子守恒配平化学方程式为2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。②容器中N2物质的量增大为生成物，物质的量减小为反应物，则Cl-为生成物，铵根离子为反应物，再根据原子守恒，可得离子方程式为3+4=2N2↑+3Cl-+4H++6H2O。15.某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。Ⅰ．探究溶液的性质。（1）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。（2）预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。（3）进行如下实验操作：序号操作i滴加溶液iii加入少量锌粉iii滴加酸性溶液 ①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。②iii中的现象是______。（4）某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。Ⅱ．探究溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（5）ⅳ中反应的离子方程式是______。（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。【答案】（1）还原（2）FeCl2中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价（3）①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色（4）①.KSCN溶液②.溶液变血红色（5）2Fe3++Fe=3Fe2+（6）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为了硫酸根离子【解析】 【分析】氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯化亚铁中加入酸性高锰酸钾，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色。氯化铁溶液中加入少量铁粉，铁离子与单质铁反应生成亚铁离子，溶液中此时均为亚铁离子，加入KSCN溶液后无明显变化，加入氯水后氯气将亚铁离子氧化成铁离子，故溶液变血红色。【小问1详解】氯化亚铁与Zn反应生成Fe和氯化锌，此时Zn失电子体现还原性。【小问2详解】FeCl2中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价，故推测其具有还原性。【小问3详解】①氯化亚铁与NaOH反应，先生成氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。②氯化亚铁中加入酸性高锰酸钾，高锰酸根离子与亚铁离子反应生成锰离子和铁离子，故现象为高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色。【小问4详解】检验铁离子需要使用KSCN溶液，溶液中滴加KSCN观察到溶液变血红色，则说明溶液中存在铁离子。【小问5详解】iv中铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【小问6详解】vi中加入氯水，氯气将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【小问7详解】要检验SCN-是否被转化为硫酸根离子，只要检验溶液中是否存在硫酸根离子即可，实验操作及现象为向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为了硫酸根离子。16.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。（5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。（6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。【答案】（1）①.CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O②.CuFeS2（2）1∶2（3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质 （4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O（5）3+I-+6OH-=6++3H2O（6）①.1∶1②.SO2③.7【解析】【分析】根据图2可知，X为H2S，Y为SO2，M为硫酸盐，N为含-2价S的盐类。【小问1详解】M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是CuFeS2。【小问2详解】X为H2S，Y为SO2，两者反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中H2S中S元素的化合价升高，H2S为还原剂，SO2中S元素的化合价降低，SO2为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。【小问3详解】Na2SO3溶液易被空气中氧气氧化成Na2SO4而变质，要检验实验室中Na2SO3溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质。【小问4详解】n(Na2SO3)∶n(K2Cr2O7)=(0.05mol/L×0.024L)∶(0.02mol/L×0.02L)=3∶1，Na2SO3被氧化成Na2SO4，根据得失电子守恒，被还原成Cr3+，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3++8H+=3+2Cr3++4H2O。【小问5详解】在碱性条件下Na2S2O8溶液能将I-氧化成，且反应后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3+I-+6OH-=6++3H2O。【小问6详解】①As2S3中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，As4S4中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，As2S3为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，SnCl2为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。 ②根据As守恒，1molAs4S4转化成2molAs2O3，As元素的化合价由+2价升至+3价，4mol+2价的As失去4mol电子，共转移28mol电子，则4mol-2价S失去28mol-4mol=24mol电子，1mol-2价S失去6mol电子，则物质a为SO2；O2共得到28mol电子，则消耗O2物质的量为=7mol。17.工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：（1）NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：ⅰ.(未配平)ⅱ.①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3molNO2，转移电子为___________mol。③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。【答案】（1）①3:1②.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O③.0.15④.[1.5，2)或其他合理形式（2）①.②.NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除③.Cl2【解析】 【小问1详解】①设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，NOx中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与NO2的物质的量之比为3:1。②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与NO2的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应ⅱ中，可建立如下关系式：2NO2——e-，每吸收0.3molNO2，转移电子为0.15mol。③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为[1.5，2)或其他合理形式。答案为：3:1；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.15；[1.5，2)或其他合理形式；【小问2详解】①pH=12时，SO2可被ClO-氧化为，则脱除SO2的离子方程式为。②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除。③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2。答案为：；NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除；Cl2。【点睛】ClO-具有强氧化性，尤其在酸性溶液中，氧化性更强。