医用化学课程教学大纲

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1、《医用化学》课程教学大纲一、课程基本信息1、课程代码：2、课程名称（中/英文）：医用化学/Medicalchemistry3、学时/学分：162/94、开课院（系）、教研室：医学院、化学5、先修课程：无6、面向对象：临床医学八年制法文班7、教材、教学参考书：教材：基础化学、魏祖期、人民卫生出版社有机化学，吕以仙，人民卫生出版社参考书：大学化学，傅献彩，高教出版社有机化学，杨丽敏，人民卫生出版社，2006年8月OrganicChemistry（EighthEdition），T.W.GrahamSolomons,CraigB.Fryhle,Wiley,2004二、课程性质和

2、任务教学目的：本课程采用汉语和法语双语教学，通过本课程的学习，使学生掌握与医学相关的一些重要的基本概念和理论，如：渗透压、电解质、缓冲溶液、化学反应速率、原子结构、分子结构、配位化合物等，熟悉滴定分析和分光光度法等医学中常用的分析方法，并通过本课程学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。通过本课程的学习，使学生掌握一些有机化学重要的基本概念、理论及基本有机反应，掌握与生命密切相关的有机化合物及其化学性质。为学生将来从事专业工作打下扎实的基础。教学方法：以课堂讲授为主，配合课后作业、课堂提问、讨论、课堂自学和课外自学。三、教学内容和基本要求教学内容和时数序号授课内容授课时

3、数1基础化学绪论12稀溶液的依数性43电解质溶液74缓冲溶液35胶体36化学反应热及化学反应的方向和限度67化学反应速率58氧化还原与电极电位79原子结构与元素周期律510共价键与分子间力511配位化合物712滴定分析213可见分光光度法与紫外分光光度法214现代仪器分析简介315有机化学绪论216烷烃和环烷烃417对映异构418烯烃和炔烃419芳香烃320卤代烃321有机波谱学基础622醇、硫醇、酚423醛和酮424羧酸和取代羧酸425羧酸衍生物226胺和生物碱427杂环化合物228糖类529脂类330氨基酸和蛋白质431核酸2合计120考核要求考试题型：是非题、选择

4、题、填空题、简答题、计算题、完成反应式、鉴别、推导结构。基础化学部分第一章绪论[目的要求]掌握物质的量，物质的量浓度，质量浓度。熟悉摩尔分数，质量摩尔浓度。了解化学是一门中心科学，基础化学与医学的关系。[教学时数]理论1学时[讲授内容]化学是一门中心科学；化学与医学的关系；我国的法定计量单位；物质的量、物质的量浓度，质量浓度，质量摩尔浓度，摩尔分数。第二章稀溶液的依数性[目的要求]掌握溶液的渗透压力及应用。熟悉溶液的凝固点降低。了解溶液的蒸气压下降及溶液的沸点升高。[教学时数]理论4学时，实验3学时[讲授内容]蒸气压的概念，溶液的蒸气压下降，Raoult定律。溶液的沸点

5、升高，纯液体的凝固点，溶液的凝固点降低。渗透现象和渗透压力，溶液的渗透压力与浓度、温度的关系。电解质溶液的依数性，渗透浓度，等渗、高渗、低渗的概念，晶体渗透压力与胶体渗透压力。第三章电解质溶液[目的要求]掌握电解质溶液中离子平衡的基本规律和溶液pH值的近似计算。熟悉酸碱质子理论、溶度积的概念和沉淀平衡的移动。了解强电解质理论，酸碱电子理论。[教学时数]理论7学时[讲授内容]强电解质和弱电解质，解离度，离子互吸理论，活度和活度因子。酸碱质子理论的定义，酸碱反应的实质，共轭酸碱对Ka与Kb的关系。pH的概念，水的离子积，同离子效应和盐效应，一元弱酸或弱碱溶液的pH计算，多元

6、酸碱及两性物质溶液pH的计算。酸碱电子理论，溶度积的概念，溶度积和溶解度的关系，溶度积规则，沉淀平衡的移动。第四章缓冲溶液[目的要求]掌握缓冲作用的基本概念及缓冲溶液pH的有关计算。熟悉一般缓冲溶液的配制方法和血液中的缓冲系。了解缓冲容量的概念。[教学时数]理论3学时[讲授内容]缓冲溶液的缓冲作用和组成，缓冲机制，缓冲溶液pH的近似计算公式。缓冲容量，缓冲容量与总浓度、缓冲比的关系。缓冲范围，缓冲溶液的配制方法，标准缓冲溶液，血液中的缓冲系。第五章胶体[目的要求]掌握溶胶的组成及其电学性质以及溶胶的聚沉。熟悉表面活性剂和乳状液。了解胶体的光学性质和动力学性质，高分子溶液

7、。[教学时数]理论3学时[讲授内容]分散系的概念及分类。溶胶的性质：光学性质、动力学性质、电学性质（电泳、电渗）。胶体带电的原因，胶体的双电层结构，热力学电位和ζ电位（电动电位）。溶胶的稳定因素，溶胶的聚沉现象，临界聚沉浓度，Shulze-Hardy规则，溶胶的相互聚沉。高分子化合物的结构特点、溶液的形成及等电点，高分子溶液稳定性的破坏，高分子溶液的渗透压力和膜平衡。表面活性剂和乳状液。第六章化学反应热及化学反应的方向和限度[目的要求]掌握盖斯定律和反应热的有关计算。自由能的概念并能根据自由能的变化判断化学反应的方向。平衡常数的概念以及用