《医用基础化学》教学大纲.doc

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1、《医用基础化学》教学大纲课程代码：3825047总学时：144学时（讲授90学时，实验54学时）总学分：9课程类别：必修适用专业：临床医学预选要求：必须有较好的高中化学基础。一、课程的性质、目的、任务：《医用基础化学》是以无机化学、有机化学、分析化学内容为主，包括了一部分物理化学以及结构化学的内容，是高等医学院校的一门基础课程。现代医学对人类疾病的预防、诊断、治疗已深入到分子水平。人体内各种物质的变化与生命过程的关系，都是以化学物质为基础的。因此《医用基础化学》已成为现代医学的一块基石，是学好医学后续课程的基础。在《医用基础化学》这门课程中我们主要介绍化学中的一些基础知

2、识和现代有机化学基础理论、基本知识和基本技能。如溶液及其浓度计算、酸碱滴定法、氧化还原滴定法与配位滴定法、氧化还原与电极电位、原子结构、分光光度分析法等。目的是为后续课程生物化学、分子生物学、药理学、生理学等等打好基础。在实验技能训练中通过化学实验，让学生掌握物质的分离、缓冲溶液的配制、标准溶液的标定、分析天平的称量练习等一些基本操作技巧，目的是培养学生的动手能力，掌握正确的基本操作方法和技能。并通过实验要求学生理解实验过程中涉及到的理论知识，提高正确处理实验结果的能力。二、课程教学的基本要求：本课程采用课堂教学和教师课后辅导相结合的形式来完成该课程的全部理论教学任务。

3、课堂教学以教师讲授为主，讨论课与习题课等为辅，同时尽可能采用多媒体教学手段。并以课外辅导答疑等形式辅助完成理论部分的教学工作。医用基础化学是一门实验性很强的学科，必须通过实验才能培养学生实际动手能力，并加深对理论知识的理解。同时，通过掌握实验数据的处理。培养学生严谨的工作作风。三、考核方式与要求：采取闭卷的方式与平时学习相结合，期末考试占总成绩的70％，平时占30％；试卷的形式主要有选择题、判断题、填空题、简答题、综合题等形式。第一部分：医用基础化学教学内容理论部分(90学时)第一章绪论（1学时）[教学基本要求]了解基础化学课程的地位和作用，了解学好基础化学课程的一般学

4、习方法。[教学基本内容]化学与医学的关系，化学的一般学习方法及与中学学习方法的区别。第二章稀溶液的依数性(3学时)[教学基本要求]了解溶液的概念，掌握溶液组成量度的各种表示方法，并能熟练地进行有关浓度的计算，掌握稀溶液的依数性及其应用。[教学基本内容]溶液的概念。溶液的组成量度，物质的量和物质的量浓度，质量摩尔浓度，质量浓度，质量分数，体积分数，物质的量分数。溶液的蒸气压，拉乌尔定律；溶液的沸点升高与凝固点降低。溶液的渗透压，高渗、低渗、等渗溶液，晶体及胶体渗透压。[重点]物质的量浓度及其计算，拉乌尔定律的应用，溶液的渗透压，人体血浆的渗透浓度范围。[难点]浓度之间的换

5、算，拉乌尔定律的应用。第一节：溶液组分含量的表示方法第二节：稀溶液的依数性习题：P161、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16第三章电解质溶液(4学时)[教学基本要求]了解电解质的类型，理解电解质溶液中离子平衡的基本规律，掌握酸碱质子学说的基本概念及有关质子转移平衡的基本规律。掌握溶液PH值的一些基本计算方法。掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握溶度积规则的一般应用。[教学基本内容]强电解质理论要点。酸碱质子理论，共轭酸碱概念，水的质子自递作用及离子积：水溶液的PH值，水溶液中的质子转移平衡，电离平衡常数，稀释定律，同离子效应，盐效应。

6、酸碱溶液中有关离子浓度计算。难溶电解质的沉淀平衡，溶度积及其应用。[重点]酸碱质子理论，水的质子自递作用和溶液的PH值。酸碱水溶液中质子转移平衡，用近似公式计算各种溶液的PH值，利用溶度积规则讨论沉淀的生成与溶解。[难点]酸碱质子理论，溶液PH值的计算，溶度积规则的应用。第一节：强电解质溶液理论第二节：酸碱质子理论第三节：水溶液中的质子转移平衡第四节：酸碱水溶液中有关离子浓度的计算第五节：难溶强电解质溶液的沉淀—溶解平衡习题：P391、2、3、4、5、6、7、8、9、10第四章缓冲溶液(4学时)[教学基本要求]掌握缓冲溶液的作用机理、组成及其PH值计算公式，熟悉一般缓冲

7、溶液的配制方法。[教学基本内容]缓冲溶液的缓冲作用，一般缓冲溶液的组成和作用机理，运用Henderson—Hasselbalch方程式计算缓冲溶液的PH值，缓冲溶液PH值的影响因素，缓冲容量及其影响因素，缓冲溶液的有效缓冲范围，缓冲溶液的配制方法，标准缓冲溶液和实用缓冲溶液，缓冲溶液在医学中的应用。[重点]缓冲溶液的作用机理，运用Henderson—Hasselbalch方程式计算缓冲溶液的PH值。[难点]用缓冲公式解决具体问题，缓冲溶液配制，缓冲溶液PH值计算，缓冲容量的概念。第一节：缓冲溶液的作用及组成第二节：缓冲溶液PH的计算第三节