重庆市第十一中学校2024届高三上学期半期考试化学试题 Word版含解析.docx

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重庆十一中高2024届高三上半期考试化学试题一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质不属于新型无机非金属材料的是A.石墨烯B.氮化硼陶瓷C.储氢合金D.高纯硅【答案】C【解析】【详解】A．石墨烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，故A正确；B．氮化硼陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故B正确；C．储氢合金属于合金，不是无机非金属材料，故C错误；D．高纯硅是信息技术的基础材料，属于新型无机非金属材料，故D正确；故答案为：C。2.下列说法不正确的是A.燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生B.丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色C.乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属D.在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)可保护内层金属【答案】B【解析】【详解】A．燃煤时会产生二氧化硫，从而引起酸雨，在燃煤中加入氧化钙，可吸收二氧化硫，有利于减少酸雨的发生，A正确；B．Fe3O4又称磁性氧化铁，为黑色固体，不呈红色，B不正确；C．乙炔与氧气反应时能放出大量的热，火焰温度高于某些金属的熔点，可用于切割金属，C正确；D．Fe3O4薄膜是一种致密的氧化物保护膜，在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)，可阻止金属与接触到的酸或氧化性气体反应，从而保护内层金属，D正确；故选B。3.葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA B.1molCO2中含有共用电子对数4NAC.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NAD.11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．CH3COOH和CH3CH2OH的反应为可逆反应，1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目小于1NA，A不正确；B．CO2的电子式为，1molCO2中含有共用电子对数目为4NA，B正确；C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中，所含乙醇的物质的量为1mol，其所含氧原子数为1NA，另外，乙醇溶液中还含有水，水中也含有氧原子，则该乙醇溶液中所含氧原子数大于1NA，C不正确；D．11.2L(标准状况)SO2的物质的量为0.5mol，恰好完全溶于新制氯水发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，共转移电子数为1NA，D不正确；故选B。4.下列方程式与所给事实不相符的是A.硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2B.氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓D.加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2OΔH>0【答案】C【解析】【详解】A．少量的氨水，生成氢氧化铜沉淀，反应为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，故A正确；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧热为285.8kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/mol，故B正确；C．Fe(SCN)3不是沉淀；用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，故C错误；D．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄绿色，对CuCl2溶液进行加热，溶液由蓝色变为黄绿色，说明在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，平衡正移，其正反应吸热，故D正确。答案选C。5.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A.利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响B.利用乙装置来测定化学反应速率C.利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响D.利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响【答案】D【解析】【详解】A．加入3mol/L盐酸产生气体速率快，说明增大浓度，加快化学反应速率，A正确；B．通过测定一定时间内产生氢气的体积，来测定化学反应速率，B正确；C．图乙，混合体系中存在平衡△H＜0，升高温度，混合气体的颜色加深，降低温度，混合气体的颜色变浅，则表明升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，C正确；D．两支试管温度不同，不能用来探究催化剂对化学反应速率的影响，D错误；故选D。6.下列说法错误的是A.将醋酸和苯酚分别滴入NaHCO3溶液都会产生CO2气体B.Fe分别与H2O(g)和O2反应都可以得到Fe3O4C.SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同D.浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验NH3【答案】A【解析】【详解】A．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚和NaHCO3溶液不反应，故A错误；B．Fe与H2O(g)在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，Fe和O2点燃生成Fe3O4，故B正确；C．SO2使KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，故C正确；D．浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，遇氨气都能产生白烟，都可用于检验NH3，故D正确；选A。7.阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是 A.阿斯巴甜分子中含有4种官能团B.阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应C.阿斯巴甜分子完全水解生成3种产物D.1mol阿斯巴甜分子最多消耗5molH2【答案】D【解析】【详解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酰胺键和酯基4种官能团，故A正确；B．阿斯巴甜分子中含有羧基可以与碱反应，含有氨基可以与酸反应，故B正确；C．阿斯巴甜分子完全水解生成、CH3OH和3种产物，故C正确；D．1mol阿斯巴甜分子最多消耗3molH2，故D错误；故答案为：D。8.将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是A.保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动B.该温度条件下化学平衡常数K=0.05mol/LC.压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2gD.向平衡体系再通入0.1molO2，达到新平衡：0.05mol/LcC.平衡常数Ka=KbD.在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大（4）H2S回收与利用先用足量NaOH溶液吸收H2S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S2−被氧化生成S。阳极区电解后溶液加入硫酸可得到单质硫。①Na+的移动方向是从___________(填“左到右”或“右到左”)。②阳极电极反应式为___________。【答案】（1）①.+261kJ/mol②.高温（2）①.P10，ΔS>0的反应，根据吉布斯自由能判据ΔG=ΔH-TΔS，可知在高温条件ΔG<0，反应可自发进行。故答案+261kJ·mol-1；高温；【小问2详解】①反应①是气体体积增大的吸热反应，因此恒压条件下，温度越高，H2S的转化率越大；恒温条件下，压强越大，H2S的转化率越小；如图可知，P1、P2和P3由小到大的顺序为P1