重庆市南开中学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题 Word版含解析.docx

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重庆市高2024届高三第三次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Ni：59Cu：64Tl：204一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A.“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素B.“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料C.“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D.“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质【答案】A【解析】【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，选项A不正确；B．钛合金铆钉属于金属材料，选项B正确；C．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；D．客机所用燃油属于烃类物质，选项D正确；答案选A。2.下列说法正确的是A.SiO2和Al2O3都属于两性氧化物B.乙酸与乙醛均能使溴水褪色CFe和Cu均能溶于稀硝酸D.CO2和SO3分别与BaCl2溶液反应，均生成白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；B．乙醛有还原性能使溴水褪色，乙酸不能使溴水褪色，B错误； C．Fe和Cu均能和稀硝酸发生氧化还原反应而溶于稀硝酸，C正确；D．SO3能与BaCl2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀，CO2不能，D错误；故选C。3.下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是A.加入少量NH4Cl溶液B.加入少量溶液C.加入少量Ba(OH)2溶液D.通入足量气体【答案】A【解析】【详解】A．加入氯化铵，铵根离子、氯离子和不会反应生成弱电解质、沉淀、气体、水可以共存，A符合题意；B．加入氯化铁，铁离子和碳酸根离子会反应生成碳酸铁沉淀，B不合题意；C．加入氢氧化钡，钡离子和硫酸根和碳酸根离子都不能共存，C不合题意；D．通入二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸中氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳，酸性条件下硝酸根的氧化性也会讲二氧化硫气体氧化，故不能共存，D不合题意；故选A。4.用下列实验方案不能达到实验目的的是A.图①装置——验证SO2还原性B.图②装置——在铁上镀铜C.图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀D.图④装置——测定醋酸的浓度【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，将三价铁离子还原，溶液红色消失，A正确；B．电镀时镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，B正确；C．中性电解质溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，U型管左侧液面上升，C正确； D．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，D错误；故选D。5.臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质，原理为：，下列有关说法正确的是A.N2中σ键与π键数目之比为2：1B.第一电离能：CX>YC.X元素氧化物的水化物均为强酸D.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构【答案】D 【解析】【详解】Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，说明Y的最外层电子数为6的O，X与Y相邻且序数小于Y，则X为N，Q的与Y相邻，则Q为S，W属于第一周期，则W为H，Z与W同主族，则Z为Na，以此分析；【分析】A．H、N、O元素可以形成，NH4NO3含有离子键，A错误；B．简单氢化物的沸点，NaH为离子晶体，沸点高，NH3的沸点比H2O低，则沸点Z>Y>X，B错误；C．N的氧化物的水化物中，HNO2为弱酸，C错误；D．O2-有两个电子层，Na+有两个电子层，D正确；故答案为：D。9.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.混合溶液：B.氨水—NH4Cl混合溶液()：C.混合溶液：D.混合溶液：【答案】B【解析】【详解】A．根据物料守恒，等物质的量的混合溶液中存在：，A错误；B．由可知水解常数为＜，水解程度小于的电离程度，则氨水—NH4Cl混合溶液呈碱性，溶液中，B正确；C．混合溶液中，根据电荷守恒存在：，C错误；D．混合溶液，根据电荷守恒： ，和物料守恒：，可得，D错误；故选B。10.根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色该白色固体为亚硫酸盐B将甲醇与足量KMnO4溶液混合，紫红色变浅甲醇被氧化为甲酸C向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴CuSO4溶液，生成蓝色沉淀证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该白色固体可能含有等离子，故A错误；B．将甲醇与足量KMnO4溶液混合，紫红色变浅，甲醇可能被氧化，但不确定是甲酸还是二氧化碳，故B错误；C．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；D．将盐酸与NaHCO3混合产生的气体中含有二氧化碳和氯化氢，将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚，溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故D错误；选C。 11.某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液pH变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀。下列说法错误的是A.电极上发生的反应为：B.CuSO4溶液浓度为0.05mol/LC.电解到时刻，加入可使溶液复原D.若使用甲烷燃料电池作电源，时理论上消耗甲烷0.00125mol【答案】C【解析】【分析】根据装置图，有外接电源，该装置为电解池，根据图2中pH变化与电解时间的关系：开始时发生：，故溶质从→H2SO4，pH变化快，当Cu2+完全放电，接着发生：2H2O=2H2↑+O2↑，pH变化小，据此分析；【详解】A．根据图2中pH变化与电解过程的关系，当Cu2+完全放电，接着发生：2H2O=2H2↑+O2↑，此时pH变化小，电极为阳极，阳极上发生的反应为：，A正确；B．当Cu2+完全放电，接着发生：2H2O=2H2↑+O2↑，pH变化小，因此t1时刻Cu2+恰好完全耗尽，pH=1，c(H+)=0.1mol/L，推出c(H2SO4)=0.05mol/L，c()=0.05mol/L，B正确；C．电解到t1时刻析出0.005molCu和0.0025molO2，应加入0.005molCuO可恰好恢复至电解前状态，即加入0.40gCuO则能恢复至电解前状态，C错误；D．时刻，电路通过电子为：2×0.005mol=0.01mol，甲烷燃料电池中甲烷与转移电子关系：CH4~8e-，燃料电池负极消耗的甲烷的物质的量为；0.01×mol=0.00125mol，D正确；答案为C。12.已知2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是 A.在相同条件下，，则B.在相同条件下，，则C.且该过程形成了分子间作用力D.【答案】A【解析】【详解】A．由Na原子原子核外有3个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较大，因此，，故A正确；B．溴原子电子层数比氯原子多，非金属性弱于氯，得到电子的能力弱于氯，得到一个电子所需的能量较大，在相同条件下，，，故B错误；C．KCl（g）比KCl（s）能量高，且氯化钾固体含离子键，则△H7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键，故C错误；D．由盖斯定律，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故D错误；故选：A。13.常温下，将SO2气体缓慢通入1L1.0mol/L的NaClO溶液中，充分反应，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A.a点溶液中存在B.b点，则常温下HClO电离平衡常数的数量级为C.c点溶液中：D.水的电离程度：ab>c，故D错误；故选D。14.E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：反应i：反应ii：恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、c为常数)。下列说法正确的是A.根据上述信息可知B.在t1时刻之后，反应速率的定量关系为C.反应i、ii的活化能大小关系为Eii＞EiD.在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，题给图示只能判断反应中物质的能量关系，不能判断反应ⅰ、ⅱ的焓变大小，根A错误；B．由图可知，在t1时刻E的浓度达到最大值，之后E的浓度减小，由方程式可知，生成E的速率等于反应A、C的速率之和，则t1时刻之后，反应速率的关系为，根B正确；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，相同温度时，反应i的反应速率小于反应ii，则活化能大于反应ii，故C错误； D．恒容容器中充入一定量不参与反应的惰性气体，反应体系各物质浓度不变，化学平衡不移动，E的平衡产率不变，故D错误；故选B。二、非选择题：共58分。15.铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、)中回收铊的工艺流程如图所示：已知：①在氯化物—硫酸水溶液中，Tl以形式存在②已知萃取过程的反应原理为③常温下，请回答下列问题：（1）Tl与Al同主族，写出基态Tl原子的价电子排布式___________。（2）写出“浸取Ⅰ”中发生反应的离子方程式___________。（3）“萃取分液”过程若在实验室进行，必须使用的玻璃仪器有烧杯、___________(填名称)。（4）常温下，向“萃取”过程后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中mol/L，控制pH范围为___________(已知当溶液中离子浓度小于时，通常认为该离子沉淀完全)。（5）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入，溶液的原因_________________。（6）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式___________。（7）已知akg富铊灰中的质量分数为b%，经过上述流程后最终得到纯铊为ckg，则产率为___________(用含字母a、b、c的表达式表示)。 【答案】（1）（2）（3）分液漏斗（4）2.5