湖南省浏阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx

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2023年高一下学期期末质量监测试卷化学试题注意事项：1.考试时量：75分钟，满分：100分；2.请将答案填涂在答题卡相应区域，在试题卷上做答无效；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56第I卷选择题一、选择题(本题共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.有关“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是A.属于胶体B.分散质粒子的直径在1nm以下C.能发生丁达尔效应D.属于混合物2.“海牛”深海探测创造记录、“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟飞船顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是A.深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大B.月壤中的与地球上的是同种核素C.航天、潜水使用的供氧剂过氧化钠，属于碱性氧化物D.运载火箭使用的液氢是氧化性物质3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.金属钠性质活泼，用做原子反应堆的导热剂B.氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质C.是红棕色固体，可用作红色油漆或颜料D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂4.下列有关实验操作正确的是A.用pH试纸测新制氯水的pHB.向NaBr溶液中滴加溴水除去其中少量的NaClC.用饱和的碳酸钠溶液除去氯气中的氯化氢D.实验中未用完钠应放回试剂瓶5.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.水的电子式：B.N2的结构式：N=N C.的电离：D.中子数为18的氯原子：6.设表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.溶液中，的数目为B.在常温常压下，含有的原子数为C.标准状况下，含有的共价键数为D.盐酸与足量共热，转移的电子数为7.下列离子方程式的书写正确的是A.氯气溶于水：B.食醋除水垢：C.氯化铁溶液与铁反应：D.氧化铜与稀硫酸反应：8.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是A.NaClO作氧化剂B.HCl发生了氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.每生成，转移1mol电子9.“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是A.铷元素位于IA族B.RbOH的碱性弱于NaOHC.灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色D.硝酸铷是离子化合物，易溶于水10.加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A.分子中化学键为非极性共价键B.该反应中有C—H键生成C.反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成D.忽略反应条件，总反应为11.用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是A.称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通COB.在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原C.该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%D.若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高12.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A.Fe在空气中燃烧可实现转化①B.Fe与少量氯气反应可实现转化②C.向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备胶体D.在空气可逐渐被氧化成13.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。X是形成化合物种类最多的元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A.原子半径大小：Q＞Z＞YB.简单氢化物的沸点：X＞ZC.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y元素对应单质化学性质活泼14.根据有关操作与现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色该溶液一定不含D向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有A.AB.BC.CD.D第II卷非选择题15.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。（1）纯碱，又名苏打，化学式为___________，其水溶液显___________(选填“酸性”或“碱性”)。（2）请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式___________。（3）实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液：①需称量纯碱固体的质量为___________g。②配制溶液时已提供下列仪器：A．量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．胶头滴管E．药匙F．烧杯 还缺少的玻璃仪器是___________。③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。A．纯碱固体吸水受潮B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na+物质的量浓度为___________mol/L。16.元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdef4gh（1）减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为___________。（2）c与e形成的简单化合物类型为___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（3）f元素最高化合价为___________，b简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点___________。（4）c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________。（5）e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。（6）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。A.Ga属于金属元素B.碱性C.Ga原子半径小于Al原子D.Ga单质性质不如Al单质活泼 17.氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。（1）仪器M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。（2）②的作用是___________，③中盛放的试剂是___________。（3）⑤中反应的离子方程式是___________。（4）“地康法”制取氯气反应原理如下所示：①反应I的离子方程式为___________。②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是___________。③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气的优点是___________(至少答一条)。18.某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：（1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________，步骤(Ⅰ)中FeO与硫酸的反应的离子方程式：___________。（2）检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。A.酸性溶液B.溶液C.铁粉D.KSCN溶液（3）步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。（4）步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式___________。