安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末测试化学试卷（原卷版）.docx

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安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修三第一章、第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Fe56Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是A.天然气燃烧时，化学能全部转化为热能B.食品袋中充入氮气，可减小食品的腐败速率C.热的碳酸钠溶液可用于洗涤餐具表面的油污D.五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关2.下列化学用语正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—OB.C2H4中的共价键类型：极性键C.NH3的VSEPR模型：D.基态Cr原子的最外层电子排布图：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molN2与3molH2充分反应后，所得NH3的分子数为2NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为0.1NAC.电解精炼铜时，阳极减轻64g，外电路中转移的电子数为2NAD.31gP4分子（正四面体结构）中含有的共价键数目为1.5NA4.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1。有关下列热化学方程式的说法正确的是① ②③A.B.C.反应③中反应物的总键能大于生成物的D.5.下列有关离子方程式或电极反应式错误的是A.向Na2SO3溶液中加入稀硫酸：B.泡沫灭火器的反应原理：C.铅酸电池放电时的正极反应：D.用溶液检验6.在2L恒容密闭容器中，通入2.2molCO和1molSO2，发生反应：。40min后反应达到平衡，测得S的质量为25.6g。下列有关说法正确的是A.40min后移出部分S，混合气体的质量将减小B.反应达平衡时，CO的转化率大于SO2的转化率C.40min后升温，正反应的速率增大程度大于逆反应的D.0—40min内，CO的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-17.已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.lmol·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是A.H3PO3分子中H均与O相连B.溶液中水的电离程度先增大后减小C.总反应的离子方程式为D.加热0.1mol·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小8.S的含氧酸根有多种，如，，，。等，其中是中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是A.中O—S—O的键角为120° B.与中S的杂化方式相同C.的空间构型为正四面体D.中S与O之间的化学键键长均相等9.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。下列说法错误的是A.加入ZnO目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+B.为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行C.加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了D.“电解”时生成锌的总反应式为：10.设计如图装置回收金属钻，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是A.左侧装置为电解池，右侧装置为原电池B.装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室C.左侧装置a电极反应式为D.右侧装置d电极反应式为11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项实验操作和现象结论或解释A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生电负性：，所以HCl的酸性比H2CO3的强B将CS2分别与水和CCl4混合后振荡，CS2与水分层、与CCl4互溶CS2是极性分子C相同的两片铝片分别与同温同体积，且c（H+）相等的盐酸﹑硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快Cl-可能对Al与H+的反应起到促进作用D向2mL0.1mol/LAgNO。溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成A.AB.BC.CD.D12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是A.氢化物的沸点：B.X的第一电离能一定小于YC.Q与M组成的化合物中可能含有非极性键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：13.向一恒压密闭容器中加入lmolCH4和一定量的H2O，发生反应：。的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的B.曲线对应的压强：C.点b、c对应的反应速率：D.点a，b、c对应的平衡常数：14.常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.M线表示随pH的变化B.BR溶液呈碱性C.若温度升高，两条线均向下平移D.常温下，溶液的二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，受热时分解，产物中含有铁氧化物、SO2，SO3，NH3和水蒸气等。回答下列问题：（1）Fe2+的电子排布式为______。（2）H，N，O、S的电负性由小到大的顺序是______。N、O、S的第一电离能由小到大的顺序是______。（3）H2O2与H2S的相对分子质量相同，但常温下H2O2为液体，H2S为气体，原因是______。(NH4)2Fe(SO4)2受热分解时的气态产物中，属于非极性分子的是______。（4）N的一种化合物N2O与CO2互为等电子体，二者结构相似，N2O分子中O只与一个N相连，N2O分子中键和键数目之比是______。（5）(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在多种离子，其中空间结构为正四面体的有______；其溶液中存在H3O+离子，该离子中H—O—H的键角______（填“＞”“＝”或“＜”）单个H2O分子中H—O—H的键角。 16.回答下列问题：（1）现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定20ml某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。②判断到达滴定终点的实验现象是______________。③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_________（填代号）。A．amLB．大于amLC．等于（50－a）mLD．大于（50－a）mL（2）某研究性学习小组用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：实验序号l234消耗NaOH溶液的体积20.07200218.8019.97计算醋酸溶液的浓度______（保留四位有效数字）。（3）浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.88273①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）向0.10mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_______。17.镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量MgO、SiO2以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾和。（1）黄钠铁矾中Fe的化合价为______。（2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可以采取的措施是______________________________（任写2条）；滤渣的主要成分是____________。（3）“预处理”中，反应的离子方程式可能为__________________。（4）“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是____________________（已知Fe3+、Ni2+社开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）（5）若溶液中c（Mg2+）为0.lmol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，则应加入固体NaF为______mol[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5～6.0的原因是____________________。 （6）硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图2所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤﹔Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体﹔Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解﹔Ⅳ．稍低于______℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于______℃，趁热过滤。①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净方法是____________；②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是______、______。18.2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ•mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ•mol-1（1）根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=_____kJ•mol-1。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。（3）一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：①图中m曲线代表的物质为_____。②下列说法正确的是_____(填标号)。A.180～380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2B.温度越高，越有利于工业生产CH3OHC.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率D.150～400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp=，270℃时反应①的分压平衡常数为_____(保留2位有效数字)。II.近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：（4）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_____。