云南省昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学 Word版含解析.docx

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昆明市五华区2023-2024学年上学期高一期末质量检测化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考场号、座位号、姓名、班级填写在答题卡上，并认真核准条形码上的考场号、座位号、姓名、班级，在规定的位置贴好条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是A.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质B.斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高C.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入2.下列化学用语正确的是A.和互为同位素B.用电子式表示的形成过程：C.质子数为117，中子数为176的，其核素符号为D.的电子式：3.下列物质分类正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A蒸馏水冰水混合物B硫酸铜食盐水C空气食醋 D水银澄清石灰水A.AB.BC.CD.D4.下列关于胶体和溶液的说法正确的是A.分散质粒子直径为的分散系是胶体B.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒C.可以用过滤的方法分离胶体和溶液D.胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶5.下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是选项俗名化学式用途A磁性氧化铁红色颜料B小苏打制药、焙制糕点C熟石灰改良酸性土壤D干冰人工降雨A.AB.BC.CD.D6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.氯化钠溶液中：B.的盐酸中：C.的氢氧化钠溶液中：D.硝酸银溶液中：7.关于焰色试验，下列说法正确的是A.观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃B.做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧 C.做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净D.当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.9.下列说法正确的是A.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键D.中的共价键均为非极性共价键10.下列离子方程式书写正确的是A向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：B.向溶液中通入少量C.将铜板浸入溶液中：D.实验室制取：11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将完全氧化为，失去的电子数为 B.中所含质子数、中子数均为C.标准状况下，和的混合气体所含原子数为D.与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.和都具有强还原性B.和长期露置于空气中，最终产物不相同C.将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色D.将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体13.相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应C.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少14.可用如图所示装置来收集的气体是A.B.C.D. 15.下列除杂所用的试剂不正确的是选项物质杂质除杂试剂A饱和溶液B溶液溶液稀硫酸C粉粉稀盐酸D溶液A.AB.BC.CD.D16.下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是A.用装置甲称取一定质量的固体B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体C.用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体D.用装置丁比较、的稳定性17.铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A.铁的氧化物只有b、cB.e转化为f，需加入还原剂C.a既能导电，又能被磁铁吸引D.g在空气中加热生成的氧化物只有b和18.下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是A.氯离子浓度随时间的变化B.氯水的随时间的变化C.氧气体积分数随时间的变化D.氯水导电能力随时间的变化19.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A与冷水较难反应，与冷水较易反应与冷水更难反应B是离子化合物，是共价化合物是共价化合物C约在分解，约在分解的分解温度介于二者之间D是强酸，是强酸是强酸A.AB.BC.CD.D20.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是 A.实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低21.几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是元素符号原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价A.简单阳离子氧化性：B.简单离子半径：C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：22.已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OB.2Fe3++2I−=2Fe2++I2C.Cl2+FeI2=FeCl2+I2D.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI323.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质24.有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A.一定存在，可能存在 B.一定不存在C.一定存，可能存在D.一定存在25.取一定质量铁和氧化铁混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是A.B.C.D.第Ⅱ卷（非选择题50分）二、非选择题：共6小题，共50分。26.有下列物质：①②铜③稀硫酸④⑤⑥稀硝酸。（1）上述物质属于电解质的有_______（填序号）。（2）写出物质⑤的电离方程式_______。（3）写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。（4）在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。27.分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）完善上述反应方程式：_______。（2）判断氧化性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。（3）在该方程式中体现强酸性和氧化性的物质的量之比为_______。（4）当有生成时，转移电子数为_______。28.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1）中的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。29.各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：（1）写出D和H的化学式：D_______；H_______。（2）写出E转变成F的化学方程式：______________。（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________。（4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______________。30.A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： （1）画出E的离子结构示意图_______。（2）F在周期表中的位置是_______。（3）B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______。（4）由这些元素组成的物质，相关信息如下：物质组成和结构信息a由A、E组成的离子化合物b由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2c化学式为的共价化合物①a的化学式为_______。②b的一种常见用途为_______。③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。31.实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，已知遇水会发生反应，左右升华。回答下列问题：（1）本实验制备氯气所用试剂为浓盐酸和漂粉精（主要成分为），写出该反应的化学方程式_______。（2）实验室中可用以下装置制取无水固体，装置的接口连接顺序为_______（填字母）。（3）U形管中试剂可选择_______（填序号）。A.浓硫酸B.无水C.无水（4）冰水浴的目的是_______。（5）碱石灰的作用是_______、_______。 秘密★启用前【考试时间：1月12日14：00—16：00】昆明市五华区2023-2024学年上学期高一期末质量检测化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考场号、座位号、姓名、班级填写在答题卡上，并认真核准条形码上的考场号、座位号、姓名、班级，在规定的位置贴好条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是A.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质B.斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高C.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入【答案】C【解析】【详解】A．“火树银花”的烟花利用了金属元素焰色，属于物理性质，A错误；B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，说明为合金，合金熔点低于其成分金属，B错误；C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确；D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，D错误；答案选C。2.下列化学用语正确的是A.和互为同位素B.用电子式表示的形成过程：C.质子数为117，中子数为176的，其核素符号为 D.的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．和为由不同的同位素组成的单质，故A错误；B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B正确；C．质量数=质子数+中子数，质子数为117，中子数为176的，其核素符号为，故C错误；D．为共价化合物，电子式为，故D错误；故答案选B。3.下列物质分类正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A蒸馏水冰水混合物B硫酸铜食盐水C空气食醋D水银澄清石灰水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．冰水混合物是由水分子组成的纯净物，故A错误；B．硫酸铜是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；C．空气是混合物，Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，是两性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案选B。4.下列关于胶体和溶液的说法正确的是A.分散质粒子直径为的分散系是胶体B.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒C.可以用过滤的方法分离胶体和溶液D.胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶【答案】A【解析】【详解】A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径为的分散系是胶体，A正确；B．病毒不是胶体，无法用丁达尔效应检测，B错误；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法用过滤方法分离胶体和溶液，C错误；D．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误；故选A。5.下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是选项俗名化学式用途A磁性氧化铁红色颜料B小苏打制药、焙制糕点C熟石灰改良酸性土壤D干冰人工降雨A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．磁性氧化铁为，故A符合题意； B．小苏打为，可用于制药、焙制糕点，给B不符合题意；C．熟石灰为，能与H+反应，中和土壤酸性，给C不符合题意；D．干冰为，可用于人工降雨，故D不符合题意；故答案选A。6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.氯化钠溶液中：B.的盐酸中：C.的氢氧化钠溶液中：D.硝酸银溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．与反应生成沉淀，所以与不能大量共存，故不选A；B．酸性条件下，Fe2+能被硝酸根离子氧化，的盐酸中不能大量共存，故不选B；C．的氢氧化钠溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．Ag+与都能生成沉淀，硝酸银溶液中不能大量含有，故不选D；选C。7.关于焰色试验，下列说法正确的是A.观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃B.做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧C.做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净D.当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素【答案】B【解析】【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，故A错误；B ．煤气灯的外焰接近无色，取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色或煤气灯的外焰上，再蘸取被检测溶液，进行焰色反应，故B正确；C．每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，因为盐酸盐易挥发，不能用硫酸，故C错误；D．金属钙的焰色为砖红色，故D错误；故答案选B。8.下列化学反应中电子转移表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故A错误；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，电子转移的方向和数目表示为，故B错误；C．二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价由+4降低为0、碳元素化合价由0升高为+2 ，电子转移的方向和数目表示为，故C错误；D．氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾、氯气、水，氯酸钾中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故D正确；选D。9.下列说法正确的是A.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键D.中的共价键均为非极性共价键【答案】A【解析】【详解】A．化学键相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称，故A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故B错误；C．第ⅠA族和第ⅥA族原子形成的化合物，H2O只含共价键，故C错误；D．中的共价键分别为O和H以及C和O形成的共价键，均为极性共价键，故D错误；故答案选A。10.下列离子方程式书写正确的是A.向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：B.向溶液中通入少量C.将铜板浸入溶液中：D.实验室制取：【答案】A【解析】【详解】A ．向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故A正确；B．二氧化碳和氯化钙不反应，故B错误；C．将铜板浸入溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；D．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的离子方程式为，故D错误；选A。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将完全氧化为，失去的电子数为B.中所含质子数、中子数均为C.标准状况下，和的混合气体所含原子数为D.与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为【答案】C【解析】【详解】A．氧化为，Na元素从0价升为+1价，将完全氧化为，失去的电子数为，故A错误；B．物质的量为，质子数、中子数均为，故B错误；C．和均为二原子气体，标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为，故C正确；D．与水蒸气在高温条件下完全反应，生成Fe3O4，Fe平均化合价为，与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为，故D错误；故答案选C。12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.和都具有强还原性 B.和长期露置于空气中，最终产物不相同C.将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色D.将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体【答案】D【解析】【详解】A．具有强还原性，没有还原性，故A错误；B．和长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，故B错误；C．将足量的加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，故C错误；D．将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，故D正确；选D。13.相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应C.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少【答案】B【解析】【详解】A．甲曲线中，电导率能够减小到0 ，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，故A错误；B．甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故B正确；C．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，故C错误；D．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子，硫酸根离子数目减少，氢氧根离子不变，钠离子数目增加，故D错误；故答案选B。14.可用如图所示装置来收集的气体是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．可用碱石灰干燥，用向上排空气法收集，导气管倒插入集气瓶，收集气体，故A符合题意；B．可用碱石灰干燥，应使用向下排空法集气，故B不符合题意；C．不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；D．不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；故答案选A。15.下列除杂所用的试剂不正确的是选项物质杂质除杂试剂A饱和溶液 B溶液溶液稀硫酸C粉粉稀盐酸D溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．和饱和溶液反应，生成，不引入新的杂质，可除去中的，故A正确；B．稀硫酸与溶液和溶液均生成沉淀，故不能用稀硫酸除去溶液中的，故B错误；C．能和稀盐酸反应，而不反应，所以可用稀盐酸除去粉中的粉，故C正确；D．能和溶液反应，而不反应，所以可用溶液除去中的，故D正确；故答案选B。16.下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是A.用装置甲称取一定质量的固体B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体C.用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体D.用装置丁比较、的稳定性【答案】B 【解析】【详解】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A错误；B．用除去氯气中的HCl，与HCl反应生成CO2，引入CO2杂质，应该用饱和食盐水，且洗气装置需要长进短出，故B错误；C．分离硫酸钡固体和氯化钠溶液属于固液分离，用过滤，故C正确；D．用装置丁用于比较、稳定性时，应该把放到温度低的小试管中，放到温度高的大试管中，故D错误；故答案选B。17.铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是A.铁的氧化物只有b、cB.e转化为f，需加入还原剂C.a既能导电，又能被磁铁吸引D.g在空气中加热生成的氧化物只有b和【答案】C【解析】【详解】A．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁等，A错误；B．e的化合价为+3，f的化合价为+6，e转化为f，需加入氧化剂，B错误；C．铁单质作为金属能导电，也能被磁铁吸引，C正确；D．g为+2价碱，为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热，会被氧化为+3价铁，D错误；故选C。18.下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是 A.氯离子浓度随时间的变化B.氯水的随时间的变化C.氧气体积分数随时间的变化D.氯水导电能力随时间的变化【答案】B【解析】【分析】，氯水成分中的HClO受热易分解，，以此分析；【详解】A．随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误；B．随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故B正确；C．随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故C错误；D．弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误；故答案为：B。19.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A与冷水较难反应，与冷水较易反应与冷水更难反应B是离子化合物，是共价化合物是共价化合物C约在分解，约在分解的分解温度介于二者之间D是强酸，是强酸是强酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，是离子化合物，Al与Cl形成共价键，是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，是共价化合物，B正确；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据约在 分解，约在分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。是强酸，是强酸，是中强酸，D错误；故选D。20.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A.实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低【答案】C【解析】【详解】A．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，A正确；B．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；C．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C错误；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；故答案为：C。 21.几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是元素符号原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价A.简单阳离子的氧化性：B.简单离子半径：C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：【答案】D【解析】【分析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，据此分析解题。【详解】A．X为Mg，R为Al，简单阳离子的氧化性，故A错误；B．X为Mg，T为O，电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大，所以简单离子半径大小为，故B错误；C．Y为Be，R为Al，X为Mg，同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：、，故C错误；D．T为O，Z为S，相同条件下，气态氢化物的稳定性：，故D正确；故答案选D。22.已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OB.2Fe3++2I−=2Fe2++I2C.Cl2+FeI2=FeCl2+I2D.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3【答案】D 【解析】【详解】A．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，A正确；B．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，B正确；C．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，C正确；D．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，D错误；故选D。23.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质【答案】A【解析】【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。故选A选项。24.有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A.一定存在，可能存在B.一定不存在 C.一定存在，可能存在D.一定存在【答案】D【解析】【详解】由流程图可知，白色粉末溶于水形成无色溶液和白色滤渣，则一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则白色滤渣A为CaCO3，气体B为CO2，原白色粉末中一定不含BaCl2，K2SO4中的一种，又因滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4；综上所述，D正确；故选D。25.取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为硫酸亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，即硫酸物质的量为0.05mol，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗硫酸为0.02mol；再根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，该反应中消耗0.03mol硫酸和0.01molFe2O3，生成0.01molFe2(SO4)3，再根据Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；故选C。第Ⅱ卷（非选择题50分）二、非选择题：共6小题，共50分。26.有下列物质：①②铜③稀硫酸④⑤⑥稀硝酸。（1）上述物质属于电解质的有_______（填序号）。（2）写出物质⑤的电离方程式_______。（3）写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。（4）在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为 ）。【答案】（1）①⑤（2）（3）（4）25【解析】【小问1详解】①为电解质；②铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；③稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④为非电解质；⑤为电解质；⑥稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有①⑤，故答案为①⑤。【小问2详解】为强电解质，完全电离，电离方程式为，故答案为。【小问3详解】上述物质中与相对应的化学方程式为，故答案为。【小问4详解】在实验室中，欲配制溶液，则需要配置250mL溶液体积，物质的量为，质量为，则需要的浓硫酸，故答案为25。27.分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）完善上述反应方程式：_______。（2）判断氧化性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。（3）在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。 （4）当有生成时，转移电子数为_______。【答案】（1）（2）>（3）16：3（4）【解析】【小问1详解】根据元素守恒，完善方程式为，故答案为。【小问2详解】氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，所以氧化性强弱为>，故答案为>。【小问3详解】，氧化产物为，中Cl化合价未发生变化，体现强酸性，则有16个体现强酸性，3个体现强氧化性，物质的量之比为16：3，故答案为16：3。【小问4详解】中Cr化合价从+3价转化为+6价，转移电子数为24，则当有生成时，转移电子数为，故答案为。28.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。【答案】（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑（3）①.NaOH②.Na2CO；③.Cl2（4）1:2【解析】【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，尾气中的用ClO2用双氧水还原为NaClO2。【小问1详解】中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，的化合价为+3价。【小问2详解】根据流程图，“反应”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑【小问3详解】“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，生成氢氧化镁沉淀除，生成碳酸钙沉淀除，为不引入新杂质，需加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3；根据流程图，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，“电解”中氯离子发生氧化反应生成氯气，氧化产物主要是Cl2。【小问4详解】，ClO2中氯元素化合价由+4降低为+3，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，ClO2是氧化剂、H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2。29.各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题： （1）写出D和H的化学式：D_______；H_______。（2）写出E转变成F的化学方程式：______________。（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________。（4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______________。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）【解析】【分析】结合转化关系图分析可知，白色沉淀与空气反应可转化为红褐色沉淀，可知此转化图中涉及到铁的化合物的转化，同时焰色反应为黄色可知含钠；则A为单质Fe，B为FeCl2溶液，C为氢氧化钠溶液，D为NaCl溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，H为AgCl，G为FeCl3溶液。【小问1详解】结合分析可知D为NaCl溶液；H为AgCl；小问2详解】写出E：氢氧化亚铁转变成F：氢氧化铁的化学方程式：；【小问3详解】向G：FeCl3溶液中加入A：Fe，发生价态归中反应，反应的离子方程式为：；【小问4详解】固体管道疏通剂（主要成分为物质C:NaOH溶液）使用时铝制管道禁用原因为： 。30.A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：（1）画出E的离子结构示意图_______。（2）F在周期表中的位置是_______。（3）B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______。（4）由这些元素组成的物质，相关信息如下：物质组成和结构信息a由A、E组成的离子化合物b由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2c化学式为的共价化合物①a的化学式为_______。②b的一种常见用途为_______。③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。【答案】（1）（2）第三周期，第VIIA族（3）（4）①.NaH②.用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂③.【解析】【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，故A为H元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，所以B为C元素，与具有相同的电子层结构，则D为O元素，E为Na元素，C为N元素，A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M，所以F为Cl元素，强酸M为HCl，据此分析解题。【小问1详解】 E为Na元素，Na的离子结构示意图为，故答案为。【小问2详解】F为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期，第VIIA族，故答案为第三周期，第VIIA族。【小问3详解】B为C元素，D为O元素，E为Na元素，B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐为Na2CO3，M为HCl，Na2CO3与少量HCl溶液反应的离子方程式为，故答案为。小问4详解】①a为由A、E组成的离子化合物，化学式为NaH，故答案为NaH；②b为由D、E组成的含非极性键的离子化合物，且阴阳离子数之比为1∶2，则b为Na2O2，Na2O2的一种常见用途为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂，故答案为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂；③c为化学式为的共价化合物，则c为COCl2，已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为，故答案为。31.实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，已知遇水会发生反应，左右升华。回答下列问题：（1）本实验制备氯气所用试剂为浓盐酸和漂粉精（主要成分为），写出该反应的化学方程式_______。（2）实验室中可用以下装置制取无水固体，装置的接口连接顺序为_______（填字母）。（3）U形管中试剂可选择_______（填序号）。A.浓硫酸B.无水C.无水 （4）冰水浴的目的是_______。（5）碱石灰的作用是_______、_______。【答案】（1）（2）（3）B（4）水浴冷凝收集（5）①.防止空气中水蒸气进去②中②.吸收未反应的Cl2，防止污染空气【解析】【分析】使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，氯气中含有HCl和水，通过饱和食盐水去除HCl，无水氯化钙去除水，得到干燥氯气，氯气和Fe在加热条件下生成，使用水浴冷凝收集，据此分析解题。【小问1详解】使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，化学方程式为，故答案为。【小问2详解】据分析可知，使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，氯气中含有HCl和水，通过饱和食盐水去除HCl，无水氯化钙去除水，得到干燥氯气，氯气和Fe在加热条件下生成，使用水浴冷凝收集，所以连接顺序为，故答案为。【小问3详解】据分析可知，使用无水氯化钙去除水，所以U形管中试剂可选择无水氯化钙，故答案选B。【小问4详解】据分析可知，冰水浴的目的是水浴冷凝收集，故答案为水浴冷凝收集。【小问5详解】F中为碱石灰，作用是防止空气中水蒸气进去②中，吸收未反应的Cl2，防止污染空气，故答案为防止空气中水蒸气进去②中；吸收未反应的Cl2，防止污染空气。