浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高三上学期第一次联考化学 Word版无答案.docx

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2023学年高三年级第一学期浙南名校联盟第一次联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1.下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是A.NaOHB.Mg3N2C.NH4CNOD.CaO2.下列化学用语或表述正确的是A.SiO2的结构式：O=Si=OB.的VSEPR模型：C.的名称：2-甲基丙醇D.激发态的B原子轨道表示式：3.次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂B.“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果C.由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂D.在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液 4.下列说法不正确的是A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B.实验室可用加热分解NH4Cl来制备氨气C.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢D.胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药5.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是A.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3晶体B.用装置乙证明乙炔可使溴水褪色C.用装置丙制取乙二酸D.用装置丁制氨水6.足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体若与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol∙L-1H2SO4溶液250mL，则继续溶解一定量的Cu。下列说法正确的是A.最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液B.最多溶解铜的质量是57.6gC.放电或高温下N2与O2反应是现代工业制硝酸的基础D.铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的数目为0.2NAB.1mol的正四面体烷中含有σ键数目为6NAC.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极增重16gCuD.1mol∙L-1的NH4Cl溶液中和H+的数目之和大于NA8.下列说法正确是A.天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂B.臭氧分子的共价键是极性键，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度 C.饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性D.在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应，生成的酚醛树脂是热固性塑料9.下列反应的离子方程式不正确的是A.溶液滴入FeCl3溶液中：B.将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：C.NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：D.NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：10.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法不正确的是A.存在顺反异构和对映异构B.含有5种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.最多可与3molNaOH反应11.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的核外电子数等于其周期数；X与W不相邻，与Y相邻；基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Z的最外层电子数为K层的一半；Q的s能级电子总数比p能级电子总数少5个，下列说法正确的是A.元素的电负性：Y>Q>W>ZB.简单离子半径：Z>X>YC.W与Y形成的10电子微粒有2种D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性12.实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：下列说法不正确的是A.为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管B.饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度 C.试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去D.操作1为蒸馏13.太阳能光电催化-化学耦合分解H2S的装置如图所示。下列说法不正确的是A.若接铅蓄电池进行电解，b极接Pb电极B.a极的电极反应为：C.理论上每生成1mol氢气则消耗2molFe2+D.利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源14.反应在加入Fe3+后反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe2+出现。下列有关该反应的说法正确的是A.步骤①的热化学方程为：B.决速步是第②步C升高温度可以更容易检测到Fe2+D.无Fe3+时，反应的活化能小于E3-E2，但是△H相同15.25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示【p表示负对数，M表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知Ksp【Cu(OH)2】O>N>CB.冰晶石(Na3AlF6)中含有极性共价键、配位键、离子键C.SO2F2的结构类似H2SO4，SO2F2中的键角∠OSO<∠FSFD.熔点大小：AlF3>AlBr3>AlCl3，推测AlF3为离子化合物（3）OF2分子的空间构型为_______；其分子极性_______H2O(填“>”或“<”)。 （4）氟化氢是弱酸，在水溶液中存在；但，当HF浓度大于5molL-1时，氢氟酸是一种相当强的酸，请解释原因：_______。（5）某含氟化合物晶胞如图，其化学式为_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm318.如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2C12难溶。请回答：（1）含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：_______。（2）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。①下列说法正确的是_______。A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质B.溶液X可以是NaCl溶液C.溶液Z的主要成分是Ag(NH3)4Cl，是一种盐D.N2H4不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl_____NH3(填“>”或“<”)。“加入盐酸，调pH≈1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为Pd(NH3)2Cl2的原因_______。（3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？_______(填“有”或“没有”)。设计实验验证溶液Z中银元素的存在_______。 19.硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：。判断该反应的自发性并说明理由_______。（2）我国古籍记载了硫酸的制备方法-“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。①借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有_______、_______(填化学式)和SO2。②已知下列热化学方程式：则的△H=_______kJ/mol。（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图，下列说法正确的是_______。A温度越高，反应速率越大B.α=0.88的曲线代表平衡转化率C.α越大，反应速率最大值对应温度越低D.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 ②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率=_______。③对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数Kp。设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，则上述催化氧化反应的Kp=_______(用含p和αe的代数式表示)。20.Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。查阅资料：①制备反应为：②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状)，其反应进程如图所示：制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程为：回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中控制反应温度为70℃的原因是_______，可采用的加热方式为_______。（2）下列有关说法正确的是_______。 A.CuSO4和NaOH快速生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用CuSO4和NaOH直接反应制备Cu(OH)2B.步骤Ⅲ中趁热过滤是为了防止杂质析出C.步骤IV加入95%的乙醇可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸D.步骤V用25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是：25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应物)，丙酮用于除去晶体中残余的水（3）用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。已知：请选择以下正确的操作排序：取2.0g所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100L溶液→a→________，重复操作3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为amL。a.取25mL该溶液转移入锥形瓶b.立即用酸式滴定管中0.01molL-1Na2S2O3标准液快速进行滴定c.立即用碱式滴定管中0.01molL-1Na2S2O3标准液快速进行滴定d.当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液e.加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液f.继续滴定至溶液蓝色恰好褪去g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色根据实验数据，所得晶体中Cu(Ⅱ)质量分数为_______，若要提高产品的纯度，所用的实验方法名称是_______。21.利培酮是全球最常用的抗精神病药物之一、某研究小组按如图路线合成利培酮：已知： 请回答：（1）化合物B的官能团名称是_______。（2）下列说法不正确是_______。A.化合物A含有1个手性碳原子B.化合物C与化合物G之间能发生取代反应C.若化合物F中含有杂质，需对其分离D.利培酮的分子式为C23H23FN4O2（3）化合物G结构简式是_______。（4）写出D→E的化学方程式_______。（5）实验室用乙烯为原料合成，请结合以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_______。（6）写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式。①分子中含有苯环，无其它环状结构②含，不含和