四川省内江市第六中学20223-2024学年高二上学期第一次月考化学 Word版无答案.docx

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内江六中2023-2024学年度(上)期高2025届第一次月考化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量为：H-1　O-16　Na-23第Ⅰ卷选择题(满分42分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.使用催化剂可加快转化为的速率C.合成氨反应：　，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气2.已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2，涉及的反应为：、。下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.用石灰水替代石灰乳D.升高温度3.下列叙述正确的是A.，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅B.，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变C.，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅D.，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动4.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A.已知　，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 B已知：①　，②　，则b>aC.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为　D.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为　5.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①②③④A.反应①②为反应③提供原料气B.反应③也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的6.关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是A.反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)B.每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量C.使用高效催化剂，可使平衡时的值增大D.断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态7.在2L密闭容器中发生反应　，测得随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A.0～5min内，B.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时比原平衡时的大C.10min时，改变的外界条件可能是压强D.10～12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小8.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOHD.生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O9.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能化学键N-NO=ON≡NN-H键能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼()有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A.相同条件下比稳定B.　C.表中的a=391D.图中的10.已知反应：，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是①②点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比点的小④该反应温度升高值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。A.①②③④⑤B.①②C.①②③⑤D.②③⑤11.下列实验操作与现象和对应结论均正确的是实验操作与现象结论A加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝。显碱性B向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失。该溶液中可能含有C其他条件相同的情况下，两只试管中均加入10ml，2mol/L的酸性 ，第一只试管中加入10ml，2mol/L的，第二只试管中加入10ml，4mol/L的，观察第二只试管褪色更快。浓度越大，反应速率越大D向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2％溶液，未观察到明显的实验现象差异。浓度对反应速率的影响不大A.AB.BC.CD.D12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A.12s时，B的转化率为75％B.0～2s内，D的平均反应速率为C.化学计量系数之比，且D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率13.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是 A.图中对应等压过程曲线是MB.C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同C.当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3D.由d点到b点可以通过升温实现14.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A.若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于ⅠB.若Y为固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态C.当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于D.若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.回答下列有关反应热的问题。Ⅰ．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体______g。取50mLNaOH 溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。（2）请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（3）近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热______(取小数点后一位)。（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸小烧杯中d．用铜棒代替玻璃搅拌棒Ⅱ．（5）已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：　　　、、由大到小的顺序是______。（6）已知　 　设有氢气和丙烷混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是______。(化简为最简整数比)（7）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质C(石墨，s)燃烧热abc则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为______。（8）已知反应Ⅰ：(g)+H2(g)⇌(g)。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯()的标准摩尔生成焓为+134.3kJ/mol，则气态环戊烯()的标准摩尔生成焓为______。16.完成下列小题（1）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ、　，Ⅱ、　，①反应的K=______(用、表示)。②在T温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量均为2mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为______。③反应Ⅱ的，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。下列有关速率常数k的说法正确的是______(填字母)。A．其它条件不变，升高温度，增大的程度大于B．其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大 C．其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变D．其它条件不变，增大压强，、都增大（2）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺，制备二甲胺反应：一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中分别为1∶1、2∶1、3∶1时，的平衡转化率随温度变化的关系如图：①代表原料气中的曲线是______。②温度为443K时，按投料，若的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，的体积分数为______。（3）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：a．　b．　①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)A．B． C．D．在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示：②平衡常数、、的大小关系为______。③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为______L。17.DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）装置A中发生的离子反应方程式为______。（3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。（4）当装置B 的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。（5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。（6）装置C的试剂可选用______(填标号)。a．b．NaClc．d。（7）反应结束后，装置B中浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。18.以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转化成。（2）“废渣1”的主要成分是______。（3）“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。（4）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有______。（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。（6）“流出液”中阳离子最多的是______。