四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学 Word版无答案.docx

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内江二中高2025届2023—2024学年上期第一次月考化学试题考试时间：75分钟，试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1Cu-64S-32O-16一、选择题(共42分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B.84消毒液应避光密封保存C.食品包装袋中的生石灰有防氧化作用D.补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收2.下列关于碰撞理论说法正确的是A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B.提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率C.增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率D.升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多3.下列说法不符合勒夏特列原理的是A.反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大B.密封保存碳酸饮料以防止CO2释放C.用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水D.酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率4.已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH为A.ΔH1+2ΔH2-ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.ΔH1+2ΔH2+ΔH3D.ΔH1-2ΔH2+ΔH35.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/molC.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol6.下列图示与对应的叙述不相符的是A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C.由(c)图可知，D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中7.对于反应2A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反应速率最快的是A.v(A)=0.015mol·L−1·s−1B.v(B)=0.6mol·L−1·min−1 C.v(C)=0.3mol·L−1·min−1D.v(D)=2.0mol·L−1·min−18.将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应；⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应；⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。A.②④⑤⑥B.②③⑥⑧C.①②④⑥D.①②④⑦9.某反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.t2时刻改变的条件是增大反应物浓度B.t4时刻改变的条件是加入催化剂C.t5时刻改变的条件是减小生成物浓度D.t7时刻改变的条件是减小压强10.下列方案设计能达到实验目的的是A.甲装置可以定量测定化学反应速率B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C.丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D.丁装置可以准确测定中和热 11.常温下，在一固定体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如下表所示，当反应到达2min时放出的热量为Q1kJ。下列说法正确的是时间/min0min2min4minn(X)/mol1.00.70.7n(Y)/mol1.00.90.9n(Z)/mol00.20.2A.该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)=2Z(g)B.反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.1mol·L−1·min−1C.若使用催化剂，反应到达2min时放出的热量将大于Q1kJD.反应初始与4min时容器内压强之比为10：912.相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1molPCl5和2molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.反应速率：甲<乙B.PCl5的转化率：甲>乙C.平衡后PCl3的体积分数：甲<乙D.平衡后PCl5的浓度：甲<乙13.在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.T1温度下，10min末CH4的反应速率为0.01mol·L−1·min−1B.T2温度下，NO2的平衡转化率为50%C.该反应的ΔH>0D.若将容器变为2L，则平衡时CH4的转化率减小14.用CO合成甲醇的反应为： 。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.温度：B.正反应速率：，C.平衡常数：，D.平均摩尔质量：，二、填空题(共4个小题，共58分)15.完成下列问题（1）煤油的主要成分为C12H26，已知34gC12H26完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式___________。（3）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+1805kJ•mol﹣1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=﹣393.5kJ•mol﹣12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=﹣221.0kJ•mol﹣1请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式___________。（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：步骤一：用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。①仪器a的名称是___________。②配制100mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入D．一边搅拌一边滴入④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.320.525.6⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度16.完成下列问题。Ⅰ．请回答：（1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：物质CO2(g)H2(g)HCOOH(g)标准摩尔生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=___________kJ/mol。Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.8kJ∙mol−1（2）该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施___________(填字母序号)。a．改用高效催化剂b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度c．移去CO2d．升高温度e．缩小反应容器的体积（3）T℃时，将CO和NO等浓度充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：时间/min0102030405060浓度/mol/L1.000.800.650.520.400400.40①下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的是___________。(填序号)A．B．混合气体的平均相对分子质量不变C．容器内的总压强不变D．②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，体系的压强为___________kPa，该反应的平衡常数Kc=___________(保留3位有效数字)。③反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）实验测得，，，、为速率常数，只与温度有关。①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。17.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mLA293200.24010t1BT1200.2301V18C313200.2V210t2（1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T1=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________。(保留2位有效数字)（3）写出该反应的离子方程式___________。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：时间/s0246810温度/℃2021212152222①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________(填字母)。A．硫酸钾                B．水              C．二氧化锰              D．硫酸锰18.回答下列问题。Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可选用试剂___________(填序号)除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。（4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。