四川省广安第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学 Word版含解析.docx

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广安二中2023年春期高二第一次考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Fe-56　Zn-65第I卷(选择题42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是A.HClO结构式为H−Cl−OB.Cl−的结构示意图为C.HCl电子式为D.每个H2O分子有10个电子【答案】D【解析】【详解】A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误；B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为[Failedtodownloadimage:https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/11/2/5c1ca535-6ab0-4734-ad47-844935a23228.svg]，B错误；C．HCl为共价化合物，电子式为[Failedtodownloadimage:https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/11/2/b5c0686a-cdf1-4695-bc65-ed2c379541ae.svg]，C错误；D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确；故选D。2.下列分子式代表的物质一定是纯净物的是A.B.C.D.C3H6【答案】A【解析】【详解】A．C3H8只能表示丙烷，一定是纯净物，A正确； B．C2H6O可以是CH3CH2OH也可以是CH3OCH3，不一定是纯净物，B错误；C．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，不一定是纯净物，C错误；D．C3H6可以表示丙烯也可以是环丙烷，不一定是纯净物，D错误；故答案选A3.下列选项中物质间均可以一步转化的是A.H2S→S→SO3B.N2→NH3→NOC.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3【答案】B【解析】【详解】A．硫和氧气反应只生成二氧化硫，S→SO3不可一步转化，A错误；B．氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，氨气与氧气发生氧化反应生成NO，可一步转化实现，B正确；C．二氧化硅难溶于水且不与水反应，SiO2→H2SiO3不可一步转化，C错误；D．Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，Fe2O3→Fe(OH)3不可一步转化，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，D错误；故选：B。4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温下，23gNO2含有个氧原子B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为C.Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为D.标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为【答案】A【解析】【详解】A．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B．1molFe与过量硝酸反应，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故B错误；C．没有告知溶液的体积，所以无法计算出阴、阳离子总数，故C错误；D．标准状况下SiO2为固体，22.4LSiO2的物质的量不是1mol，D错误；选A。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是A.原子半径：r(Y)0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b：c=1：2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ【答案】C【解析】【分析】由题图分析可知，前12s内A浓度变化，，B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误； B．从题图可知，该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；C．据分析，化学计量数之比b：c=1：2，C正确；D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3A与1B完全反应放热Q，12s内A反应的物质的量为，则1.2A反应放出热量，D错误；故选C。11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化溶液中不含B取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色KI与溶液的反应有一定限度C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色淀粉没有水解生成葡萄糖D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色氧化性：A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作和现象可知，溶液中可能含铵根离子，A不合题意；B．根据反应方程式：2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2可知，取溶液，滴加 溶液5～6滴，KI过量，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明KI与FeCl3反应具有一定的限度，B符合题意；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，C不合题意；D．双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂一定是双氧水，D不合题意；故答案为：B。12.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度/℃催化剂收集气体所用时间/s①溶液252滴溶液②溶液452滴溶液③溶液b2滴溶液④溶液252滴蒸馏水下列说法中错误的是A.表格中的数据：a=5，b=25B.表格中的数据：C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响D.实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量【答案】B【解析】【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。【详解】A．为控制单一变量，表格中的数据：a=5，b=25，故A正确；B．实验①中加入了催化剂，则实验①反应速率更快，因此表格中的数据：，故B错误；C．实验①②只有温度不同，则通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，故C正确；D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D正确；故答案选B。13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D为可逆反应【答案】D【解析】【分析】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸。浓硫酸与铁在常温下发生钝化，需加热才能反应，碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．若A为单质铁，铁与浓硫酸在室温下钝化，加热才可以继续反应，B错误；C．若A为单质碳，则将二氧化碳通入少量澄清石灰水中，不一定可以观察到白色沉淀产生，过量二氧化碳与少量氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙，C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，D正确；故选D。14.向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应：。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是A.Y线表示无催化剂B.c点时的 C.X线上a点时的转化率为75％D.X线前内的平均反应速率可表示为【答案】B【解析】【详解】A．该图像表示的是的物质的量随时间(t)变化的曲线，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，故A错误；B．c点不再变化，说明该反应达到平衡状态，此时，故B正确；C．到达a点时，的物质的量转化量为0.1mol，则转化率，故C错误；D．X线前内的平均反应速率可表示为，则，故D错误；答案选B。第II卷(非选择题58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)____________________。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表①请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃温度差平均值 (t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0__________227.027.427.233.36.1325.925925.929.83.9426.426.226.330.44.1②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（4）实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。【答案】（1）①.保温，减少实验过程中热量损失②.玻璃搅拌器（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（3）①.4②.－53.5kJ·mol-1③.ac（4）①.不相等②.相等③.偏小【解析】【小问1详解】因为此实验需要测量温度的变化，应减少热量的损失，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用起到保温的作用，减少热量的损失，缺少玻璃环形搅拌棒；【小问2详解】中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，因此用中和热表示的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；【小问3详解】 ①实验次数2与其他温度差差别大，因此省略，平均温度差为=4.0；②ΔH=-==-53.5kJ·mol－1；③a．计算出的中和热小于57.5kJ·mol－1，说明此装置保温和隔热效果差，故a正确；b．量取氢氧化钠时仰视读数，测的氢氧化钠的体积增大，放出热量多，故b错误；c．多次把NaOH溶液倒入硫酸中，造成热量损失，故c正确；答案选ac；【小问4详解】因为物质的量不同，因此放出热量是不相等，中和热跟物质的量多少无关，因此中和热不变，醋酸是弱电解质，电离是吸热过程，因此反应后温度的变化值会偏小。16.研究氮的氧化物碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)___________(填“吸收"或“放出")___________kJ的热量。（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A.反应速率v(NO)=v(CO)B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360.600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是___________。 ②甲容器中，0~6min内的平均反应速率v(H2)=___________。③甲容器中CO2的平衡转化率为___________。【答案】（1）①.吸收②.90（2）BD（3）①.>②.由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高③.0.15mol/(L•min)④.80%【解析】【小问1详解】从图中可知，1molN2化学键断裂吸热946kJ，1molO2化学键断裂吸热498kJ，生成2molNO放出热量2×632kJ，因此该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，生成1molNO吸收90kJ热量。【小问2详解】A．反应速率v(NO)=v(CO)，选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，A错误；B．随着反应进行混合气体中NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，B正确；C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度都不改变，C错误；D．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡，D正确；故答案选BD。【小问3详解】①从表中数据可知，相同时间内，甲组中甲醇的物质的量变化更大，甲的反应速率快于乙的反应速率，则T1>T2。②甲容器中，0-6min内甲醇的物质的量变化量为0.6mol，根据化学方程式可知，H2的物质的量变化量为1.8mol，平均反应速率为。③甲容器中24min时反应已达平衡，此时生成甲醇0.8mol，则反应掉CO20.8mol，CO2的平衡转化率为0.8mol÷1mol=80%。17.回答下列问题：（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式___________。 （2）已知反应：，，比较___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反应的热化学方程式：则反应的___________。（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是___________。（5）水煤气变换[]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式___________。【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)∆H=-1366.8kJ/mol（2）<（3）5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1（4）391（5）①.<②.2.02③.COOH*＋H*＋H2O*=COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*=H*＋OH*)【解析】【小问1详解】 的物质的量为0.5mol，由0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4kJ=1366.8kJ，则热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；【小问2详解】设方程式①S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，由盖斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2；【小问3详解】设方程式①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH=5ΔH2+12ΔH3－2ΔH1；【小问4详解】△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-2×3×E(N-H)=-92，解得E(N-H)=391kJ/mol；【小问5详解】观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH<0；过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，该步始态物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2H*＋OH*，该步骤的化学方程式：COOH*＋H*＋H2O*=COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*=H*＋OH*)。18.I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。A.和反应的离子方程式为： B.在转化过程中发生的反应为：C.整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有（2）过量的锌与一定量㳖反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。（4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。前该反应的离子方程式是___________。【答案】（1）AC（2）①.、②.（3）(除去铁屑表面附着的铁锈)（4）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（5）【解析】【小问1详解】A.和弱酸反应的离子方程式为：，A错误； B.在转化过程中发生的反应为：，B正确；C.整个反应过程的总反应为，溶液的pH值增大（不考虑产生的的稀释效果），C错误；D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有，D正确；故选AC；【小问2详解】过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为、；使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L即1.5mol混合气体，无论是氢气还是二氧化硫每生成1mol气体得2mol电子，故得电子总数为1.5mol2=3mol电子，故Zn的质量为=97.5g；【小问3详解】先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是(除去铁屑表面附着的铁锈)；小问4详解】将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；小问5详解】