四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学Word版含解析.docx

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2023－2024学年高二上学期第二次月考化学试卷第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.采用排饱和食盐水的方法收集氯气B.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅C.高压更有利于合成氨D.盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊【答案】D【解析】【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使H2O+Cl2H++Cl-+HClO逆向移动，抑制氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，选项A不符合题意；B．加压使2NO2(g)N2O4(g)正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意；C．增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合题意；D．将盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意；答案选D。2.反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.断开中的硫氧键放出能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.一定是吸热反应【答案】B【解析】 【详解】A．该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；B．断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。综上所述，答案为B。3.已知反应：。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是A.增大反应容器的体积B.减小B的浓度C.升高温度D.缩小反应容器的体积【答案】A【解析】【详解】A．增大反应容器的体积，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长，又因为该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，所以平衡不移动，平衡时D体积分数不变，A正确；B．减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，D体积分数减小，B错误；C．升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，所以平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，C错误；D．缩小反应容器的体积，即增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，达到平衡的时间变短，D错误；故选A。4.25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述不正确的是A.将水加热，Kw增大，pH减小 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低【答案】C【解析】【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故A正确；B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，平衡逆向移动，增大，故B正确；C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，对吸热反应，温度升高，Kw增大，故C错误；D．向水中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D正确；故选C。5.关于反应  ，下列说法正确的是A.该反应在高温条件下可以自发进行B.向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低C.恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D.恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度【答案】D【解析】【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由△G=△H-T△S知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；B．催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；D．恒容条件下，可通入过量的气体可以使平衡正向移动，提高转化率和甲醇的浓度，选项D正确； 答案选D。6.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A.曲线②代表醋酸与镁条反应B.反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C.反应结束时两容器内基本相等D.反应过程中盐酸下降更快【答案】A【解析】【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；故选A7.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.已知，则含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D已知；；则【答案】C【解析】【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/mol，A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以ΔH1<ΔH2，D错误；故选：C。8.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液颜色褪至无色时所需时间溶液溶液稀硫酸固体①2.0mL2.0mL1.0mL1.0mL/4.1min②3.0mLamL1.0mL1.0mL/3.7min③3.0mL1.0mL1.0mL1.0mL少量tmin下列说法正确的是A.反应原理为B.实验①和③探究固体对反应速率的影响C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D.对该反应有催化作用，加快反应速率，【答案】C【解析】【详解】A．反应原理为，A错误；B．探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误；C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确；D．对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误；故选C。9.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④【答案】A【解析】【详解】①CH3COOH、②HCl因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，③NaOH和④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②；答案选A。10.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是A.1.7B.2C.10D.10.3【答案】C 【解析】【详解】根据图示可知在100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12。该温度下0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.lmol/L；0.06mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L，二者等体积混合后发生反应，混合溶液显碱性，其中c(OH-)=，该温度下混合溶液中c(H+)=，则混合溶液的pH=-lgc(H+)=10，故合理选项是C。11.下列说法中，正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；答案选B。12.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Cl-、AlO、Na+、K+B.Fe3+、NO、K+、H+C.NO、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO、NH、Cl-【答案】C【解析】【分析】由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液。【详解】A．如溶液为酸溶液，则AlO不能大量共存，A项错误； B．在碱溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且铁离子不是无色的，B项错误；C．NO、Ba2+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C项正确；D．在碱性溶液中Al3+、NH均不能大量共存，D项错误；答案选C。13.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A.曲线I代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变D.溶液的导电能力：d点＞e点【答案】B【解析】【详解】A．盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线I代表HCl的稀释过程，选项A正确；B．b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点，选项B不正确；C．Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，选项C正确；D．d点的pH小于e点，故氢离子浓度较大，酸的浓度大，溶液中离子浓度大，故溶液的导电能力：d点＞e点，选项D正确；答案选B。14.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜ 0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1【答案】B【解析】【详解】A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2②.ClO-+CO2+H2O=+HClO（3）①.I②.0.1mol/L醋酸溶液③.<【解析】【小问1详解】①0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，；②0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，=，；③，； 【小问2详解】①离子浓度越大导电性越好，HCOOH的电离常数大于HClO的电离常数大于，相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的离子浓度大导电性强，HCOOH>HClO；②根据电离常数可知H2CO3>HClO>，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=+HClO；【小问3详解】①醋酸是弱酸，起始pH比较大，故曲线I是滴定醋酸的曲线；②醋酸是弱酸，浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液，0.1mol/L的盐酸和NaOH溶液，氢离子和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相等，水电离出的氢离子浓度相等，醋酸电离出的氢离子浓度小，水电离出的c(H+)最大；③用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液时，滴定盐酸时当V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸时当V1=20.00mL时正好生成醋酸钠，溶液显碱性，当pH=7时V1<20.00mL，故pH=7时V1