四川省双流中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版含解析.docx

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双流中学高2022级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是A.节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C.纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】A【解析】【分析】【详解】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故A正确；B.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，只能净水不能消毒，故B错误；C.小苏打即碳酸氢钠，其溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，对胃刺激性过强，不选用，故C错误；D.含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，必须经处理后才能排放，故D错误；故选A。2.在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入D.一边搅拌一边滴入【答案】C【解析】【详解】在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，为减少实验过程中的热量散失，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中，故选C。 3.25℃、101kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是A.4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1)△H=―571.6kJ／molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ／mol【答案】D【解析】【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，据此书写热化学方程式。【详解】氢气燃烧放热，则反应热△H＜0，25℃、101kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，消耗2mol氢气，则消耗1mol氢气放热是285.8kJ，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol。答案选D。4.298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A.合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/molB.在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C升高反应温度，活化分子数增多D.催化活性很强新型催化剂可以提高N2的转化率【答案】C【解析】【详解】A．在热化学反应方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol未标明物质聚集状态，故A错误；B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确； D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误。故选：C。5.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC.在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋【答案】B【解析】【详解】A．使pH试纸变红溶液显酸性，酸性溶液中CO不能大量共存，A不符题意；B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下所列离子组能够大量共存，碱性条件下Mg2＋不能大量共存，即可能大量共存，B符合题意；C．c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，说明c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，则Fe2＋与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；D．c(OH-)=＝10－10mol·L－1<10-7mol·L－1，溶液显酸性，溶液中HCO与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；选B。6.将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A.1.5minB.2.5minC.30sD.15s【答案】C【解析】【详解】起始时c(PCl5)==0.5mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5min=30s；故选C。7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是 A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.升高温度同时增大压强【答案】B【解析】【分析】【详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故A不可采取；B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，增大压强，平衡正向移动，增大NO转化率，故B可采取；C．升高温度同时充入N2化学反应速率加快，升高温度平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO转化率减小，故C不可采取；D．升高温度同时增大压强化学反应速率加快，但升高温度，平衡逆向移动，NO转化率减小，故D不可采取；答案选B。8.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】【详解】分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。9.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.工业上制漂白粉：B.大理石与食醋的反应：C.向溶液中滴加少量的：D.向中加入过量的HI溶液：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，氢氧化钙不能拆成离子形式，故A错误； B．醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，反应的离子方程式是，故B正确；C．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为，故C错误；D．铁离子具有氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，溶于过量HI溶液，发生的反应为，故D错误；选B。10.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则在此条件下CO的转化率为A25%B.50%C.75%D.80%【答案】D【解析】【详解】设平衡时转化的CO为xmol/L，则列三段式：则有=16，解得x=0.16，所以CO的转化率为×100%=80%；故答案选D。11.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是 A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在Ta温度下的平衡常数为27【答案】B【解析】【分析】观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器用了4min，b容器用了6.5min，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三段式分析a容器中各物质的相关量：【详解】A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为==0.025mol·L-1·min-1，故A正确；B．根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，故B错误；C．因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，故C正确；D．该反应在Ta温度下的平衡常数为mol2·L-2=27mol2·L-2，故D正确；故选B。12.在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A.HCNB.HCOOHC.HNO2D.H2CO3【答案】A【解析】【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液；故答案选A。13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是A.由图1可知，T1v逆的是点3D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】C【解析】【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1p，选项B错误；C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；答案选C。14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：点小于点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：段小于段【答案】D【解析】【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，△S＜0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________a．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行b．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行c．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率d．使用催化剂可大大提高生产效率（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“＞，＜或=”)②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。（3）在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达平衡后，若改变下列条件：①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率___________。③保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H2的体积分数___________。【答案】（1）ab（2）①.＜②.c（3）①.变小②.不变③.变大【解析】【分析】【小问1详解】a．自发进行反应需要焓变与熵变共同决定，a错误；b．自发进行的反应需要焓变与熵变共同决定，b错误；c．增大N2的浓度，使平衡正向移动，可以提高H2的转化率，c正确；d．使用催化剂可提高反应速率，大大提高生产效率，d正确；故选ab。【小问2详解】①合成氨的反应是放热的，所以升高温度平衡逆向移动，氨气的百分含量减少，故T2