甘肃省酒泉市普通高中2023-2024学年高二上学期期末考化学Word版含解析.docx

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酒泉市普通高中2023～2024学年度高二第一学期期末考试化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1.金属材料是人类社会发展的见证者，在人类社会各个转型期起到了举足轻重的作用，即使在信息材料、功能材料、纳米材料飞速发展的今天，金属材料的地位仍举足轻重。下列关于金属材料的说法中正确的是A.合金具有金属特性，合金中不含非金属元素B.铜比铁先成功冶炼的原因是铜比铁活泼C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.生铁具有良好的延展性，可以锻轧和铸造2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.水滴石穿B.氢氧化铝治疗胃酸过多C.金属钠放入水中D.燃料的燃烧3.下列关于物质性质和用途的说法正确的是A.次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用B.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素C.铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀D氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料4.常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.一定浓度的NaOH溶液：、、、B.pH＝3的溶液；、、、C.澄清透明的溶液：、、、 D.能与铝反应生成的溶液：、、、5.用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，和的混合气体中含有的分子数为B.0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为C.5.6gFe在中充分燃烧时转移的电子数为D.4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为6.我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置的等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是A.和属于不同的核素B.中的“2”与中的“2”意义不相同C.的中子数比的中子数多个D.和的化学性质不同7.下列物质中既含共价键又含离子键的是A.B.C.NaOHD.8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是选项ABCD装置实验目的验证Na与水反应放热测定氯水的pH比较、的热稳定性完成铁粉与水蒸气的实验 A.AB.BC.CD.D9.类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论AAl与溶液反应能置换出CuNa比Al活泼，也能从溶液中置换出CuB受热分解生成和也能受热分解为CuO和C溶解度：溶解度：D、FeO、等均属于碱性氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物A.AB.BC.CD.D10.对下列离子方程式的评价合理的是选项离子方程式评价A与水的反应：正确B向溶液中通入足量：正确C溶液与盐酸反应：错误；应生成沉淀D向溶液中滴加过量NaOH溶液：正确A.AB.BC.CD.D11.实验室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是A.称量NaOH固体时间过长B.烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 12.下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A.B.C.D.13.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X与Y能形成具有10电子的微粒，X与Z能形成共价化合物，该化合物受热易分解，W元素的焰色为黄色。下列说法正确的是A.元素非金属性：Y＞ZB.简单离子半径：Q＞WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞WD.X、Y、Z三种元素也可形成离子化合物14.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是A.上述反应①②③均属于氧化还原反应B.反应②中有非极性共价键和极性共价键的生成C.水的分子结构为直线形：H-O-HD.若要除去标准状况下2.24L的，需消耗的物质的量至少为0.15mol二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。①食盐（NaCl）②食醋（）③结晶苏打（）④双氧水（）⑤高锰酸钾消毒液（）⑥洁厕灵（HCl）⑦84消毒液（NaClO）⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）回答下列问题：（1）以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________（填序号）。（2）若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用________（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是________。 （3）酸性和会发生如下反应：______________________________________（配平上述方程式）。（4）在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：________。（5）家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：________。16.如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。①的离子结构示意图为________。②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：________。③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：________。④氰是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：________。（2）硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。①写出Se在周期表中的位置：________。②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式：________。（3）下列说法正确的是________（填字母）。a.原子半径：b.中存在的化学键为非极性共价键c.非金属性：Cl＞Se＞Br17.绿矾（）可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣（主要含、FeO ，还有一定量的）可用于制绿矾晶体，其工艺流程如下：查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）操作X的名称为________。（2）“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为________、________。（3）试剂Y的作用是将转化为。①若试剂Y是，转化原理用离子方程式表示为，属于________（填“氧化产物”或“还原产物”）。②若试剂Y是Fe，转化原理用离子方程式表示为________，化工生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是________。（4）加入试剂Y充分反应后，如何证明滤液中已不含，写出实验操作和现象：________。18.84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。（2）装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。（3）装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___________。（4）装置戊的作用是___________。（5）为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气 猜测2：……①猜测1中反应的化学方程式为___________；猜测2可能为___________。②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________，则证明猜测1正确。 酒泉市普通高中2023～2024学年度第一学期期末考试高一化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1.金属材料是人类社会发展的见证者，在人类社会各个转型期起到了举足轻重的作用，即使在信息材料、功能材料、纳米材料飞速发展的今天，金属材料的地位仍举足轻重。下列关于金属材料的说法中正确的是A.合金具有金属特性，合金中不含非金属元素B.铜比铁先成功冶炼的原因是铜比铁活泼C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.生铁具有良好的延展性，可以锻轧和铸造【答案】C【解析】【详解】A．合金中可能含有非金属，如钢中含有碳，故A错误；B．铁的金属活动性比铜大，铁在自然界中多以化合态存在，而铜则有游离态，所以冶铜技术更好掌握，故B错误；C．“储氢合金”的材料就像海绵吸水那样能可逆地吸放大量氢气，一旦氢与储氢合金接触,即能在其表面分解为H原子，然后H原子扩散进入合金内部直到与合金发生反应生成金属氢化物，故C正确；D．生铁含有比碳钢更高的碳，使其易碎且延展性差，故D错误；故答案选C。2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.水滴石穿B.氢氧化铝治疗胃酸过多C.金属钠放入水中D.燃料的燃烧【答案】C 【解析】【详解】A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；故答案为：C。3.下列关于物质性质和用途的说法正确的是A.次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用B.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素C.铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀D.氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A错误；B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造半导体的元素，B错误；C．铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，会与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，这层膜保护内部金属不被腐蚀，C错误；D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料，D正确；故选D。4.常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.一定浓度的NaOH溶液：、、、B.pH＝3的溶液；、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.能与铝反应生成的溶液：、、、【答案】A【解析】 【详解】A．、、、在溶液中不发生反应，和OH-也不反应，能大量共存，故A选；B．pH=3的溶液呈酸性，在酸性条件下，硝酸根离子和Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．Fe3+与SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不选；D．能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不管在酸性还是碱性溶液中都不能大量存在，故D不选；故选A。5.用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，和的混合气体中含有的分子数为B.0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为C.5.6gFe在中充分燃烧时转移的电子数为D.4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，和的混合气体中，气体的物质的量为1mol，含有的分子数为，故A正确；B．未说明溶液体积，无法计算，故B错误；C．Fe和Cl2充分燃烧，5.6gFe物质的量为0.1mol，根据，Fe过量，所以转移电子数按照计算，所以转移电子数为，故C错误；D．4.6gNa物质的量为0.2mol，和盐酸溶液反应生成NaCl，转移的电子数为，故D错误；故答案选A。6.我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置的等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是A.和属于不同的核素B.中的“2”与中的“2”意义不相同 C.的中子数比的中子数多个D.和的化学性质不同【答案】D【解析】【详解】A．和的质子数相同而中子数不同，属于不同的核素，故A正确；B．中的“2”表示质量数，中的“2”表示质子数，意义不相同，故B正确；C．的中子数比多1mol，即，故C正确；D．和都是氢元素组成的双原子分子，化学性质相同，故D错误；故答案选D。7.下列物质中既含共价键又含离子键的是A.B.C.NaOHD.【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4分子中各原子间只存在共价键，故A不选；B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B不选；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子里氢原子和氧原子之间存在共价键，故C选；D．ClO2分子中只存在共价键，故D不选；故选C。8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是选项ABCD装置验证Na与水反应放热测定氯水的pH比较、完成铁粉与水蒸气的实验 实验目的的热稳定性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．密闭容器内的气体热胀冷缩，若U形管内红墨水左低右高，可说明Na和水反应放热，能达到目的，故A选；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能将pH试纸漂白而褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，不能达到实验目的，故B不选；C．碳酸钠稳定，受热不易分解，而碳酸氢钠不稳定，受热易分解，因此应该将热稳定性比较强的碳酸钠放在温度高的外管，再将碳酸氢钠放在温度比较低的内管进行实验，根据澄清石灰水变浑浊的情况，来比较二者的热稳定性强弱，故C不选；D．铁和水蒸气的反应需要高温，酒精灯温度不能达到所需温度，应在酒精灯上罩一个铁丝网，且该实验的试管口应略向下倾斜，以免水回流到试管底部炸裂试管，故D不选；故选A。9.类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论AAl与溶液反应能置换出CuNa比Al活泼，也能从溶液中置换出CuB受热分解生成和也能受热分解为CuO和C溶解度：溶解度：D、FeO、等均属于碱性氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Na虽然比Al活泼，但是与溶液反应时，先和水反应，无法置换出Cu，故A错误； B．受热分解为CuO和，，故B正确；C．碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如Al2O3是两性氧化物，故D错误；故答案选B。10.对下列离子方程式的评价合理的是选项离子方程式评价A与水的反应：正确B向溶液中通入足量：正确C溶液与盐酸反应：错误；应生成沉淀D向溶液中滴加过量的NaOH溶液：正确A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．与水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故A正确；B．向溶液中通入足量，Fe2+和Br-均被氧化，，故B错误；C．溶液与盐酸反应离子方程式为，故C错误；D．向溶液中滴加过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，离子方程式为：，故D错误；故答案选A。 11.实验室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是A.称量NaOH固体时间过长B.烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠固体具有吸水性，称量NaOH固体时间过长使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小,故A不符合题意；B．烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中，会导致溶液溶质减少，则浓度偏低，故B不符合题意；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C符合题意；D．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水会导致浓度偏低，故D不符合题意；故答案选C。12.下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．FeCl2和Zn反应可以生成铁，铁在纯氧中燃烧或铁和水蒸气反应都可以生成Fe3O4，可以一步完成转化，故A不选；B．H2O2不能通过一步反应生成氢气，故B选；C．CaCl2和碳酸钠溶液反应可以生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应可以生成CO2，可以一步完成转化，故C不选；D．CuO和硫酸反应可以生成CuSO4，CuSO4和NaOH溶液反应可以生成Cu(OH)2，可以一步完成转化，故D不选；故选B。13.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X与Y能形成具有10电子的微粒，X与Z能形成共价化合物，该化合物受热易分解，W元素的焰色为黄色。下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y＞Z B.简单离子半径：Q＞WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞WD.X、Y、Z三种元素也可形成离子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X与Y能形成具有10电子的微粒，则Y为N，X为H，X与Z能形成共价化合物X2Z2，该化合物受热易分解，则该化合物为H2O2，则Z为O；W元素的焰色为黄色，则W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数之和为16，则Q为Al。【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性Z>Y，故A错误；B．Na+和Al3+电子层结构相同，质子数越多，半径越小，所以简单离子半径：W>Q，故B错误；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：Q