重庆市 2023-2024学年高二上学期期中化学 Word版含解析.docx

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高2025届高二(上)期中考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每个小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是A.NH3·H2O的电离程度增大B.NH3·H2O的不变C.减小D.的数目增多【答案】C【解析】【详解】A．加水稀释导致氨水浓度减小，促进NH3·H2O电离，则NH3·H2O的电离程度增大，故A正确；B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B正确；C．加水稀释促进NH3·H2O电离，碱性变弱，则减小，温度不变电离平衡常数不变，增大，故C错误；D．加水稀释促进NH3·H2O电离，所以的数目增多，故D正确；故选：C。2.常温下，下列水溶液中，的是A.0.001mol/L的次氯酸溶液B.0.001mol/L的硫酸溶液C.pH=11的溶液 D.由水电离出的的盐酸溶液【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸为弱酸，不能完全电离，0.001mol/L的次氯酸溶液中氢离子浓度小于10-3mol/L，A错误；B．0.001mol/L的硫酸中氢离子浓度为0.002mol/L，B错误；C．pH=11的醋酸钠溶液中c(H+)=10-11mol/L，C错误；D．由水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，则c(H+)=10-3mol/L，D正确；故答案选D。3.反应，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入HCl气体B.移走一部分NH4HCO3固体C.其他条件不变，升高温度D.保持压强不变，充入氮气【答案】B【解析】【详解】A．温度、容积不变时，通入HCl气体，与氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不正确；B．NH4HCO3为固体，改变NH4HCO3固体的用量，不影响平衡移动，故B正确；C．其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方向移动，平衡移动，故C不正确；D．充入氮气，保持压强不变，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故D不正确；故选B。4.下列应用与盐类水解无主要关系的是A.草木灰不能与铵态氮肥混合使用B.用明矾作净水剂C.溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶D.将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度【答案】C【解析】【详解】A．草木灰中的碳酸根和铵态氮肥中的铵根会促进水解，肥效降低故不能混合使用，A 不符合题意；B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，故可作净水剂，B不符合题意；C．溶液制备晶体时，直接蒸干碳酸钠晶体受热易分解，故不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶，应蒸发浓缩、冷却结晶得到，C符合题意；D．中Sb3+离子会水解，所以将固体溶解于浓盐酸，可以抑制其水解，用时再加水稀释到所需浓度，D不符合题意；故选C。5.反应的过程与能量变化如下图所示(均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是A.升高温度有利于提高该反应平衡转化率B.该反应的焓变为kJ∙mol−1C.该反应逆反应的活化能为kJ∙mol−1D.CO和分子发生的碰撞均可以形成过渡态【答案】C【解析】【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低反应的转化率，说法错误；B．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即△H=(E1-E2)kJ/mol，说法错误；C．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子(或过渡态分子)能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为(E1+E3)kJ/mol，说法正确； D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，说法错误；故选C。6.下列解释事实的方程式书写不正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：B.用TiCl4制备：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClC.向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑【答案】A【解析】【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根双水解，即，A符合题意；B．用TiCl4制备，即TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，B不符合题意；C．向溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，逆向移动，故溶液橙色加深，C不符合题意；D．用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D不符合题意；故选A。7.下列装置和操作不能达到实验目的的是A.甲装置：中和热的测定B.乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C.丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D.丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】D【解析】【详解】A．图中温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确；B．食盐水显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，红墨水左高右低可证明，B正确；C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确；D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误；答案选D。8.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断错误的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是指在25°C、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物，A正确；B．根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2-②×2-③，所以，B正确；C．热化学方程式需要标出物质的聚集状态，C错误；D．△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，燃烧热是负值，所以，D正确；答案选C。9.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项实验目的实验过程现象和结论A．探究HA酸性强弱等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸B．探究压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动C．探究温度对反应速率的影响两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快D．探究可逆反应热效应已知CuCl2溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH<0A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA 收集到的氢气多，说明HA的浓度更大，HA酸性弱于HB，不能说明HA是强酸，A错误；B．保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，平衡时A的浓度为0.3mol/L，说明压强减小化学平衡逆向移动，反应为气体体积减小的反应，B错误；C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质，热水中先出现浑浊，说明热水中先生成硫单质，即温度越高，反应速率越快，C正确；D．取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误；故答案选C。10.利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是A.电解时，A室发生的电极反应为B.电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数减小C.为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液D.电解时，C室中的Cl－经过阴离子交换膜进入B室【答案】B【解析】【分析】碳棒为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，阴极上Ni2+得电子生成Ni。【详解】A．电解时，碳棒为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正确；B．碳棒为阳极，A中钠离子通过阳离子交换膜向阴极移动，最终留在B中，同时C中Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，最终留在B中，故电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大，B错误；C．随着电解进行，C中Ni2+被消耗，为提高电沉积效率，一段时间后，向C室中补充NiCl2溶液，C正确；D．电解时，C室中的氯离子向阳极移动，故Cl-通过阴离子交换膜进入B室，D正确；故答案选B。11.巴蜀中学化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(C6H6O) 转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是A.该电池不适宜在高温环境下工作B.M极的电极反应式为：C.每消耗标准状况下22.4L时，理论上能处理约含13.4g苯酚的废水D.电池工作过程中，正极区的pH降低【答案】D【解析】【分析】由图可知，N极上通入的O2只能被还原，则N极作正极，M极作负极，N极电极反应式为：，M极电极反应式为：，据此解答。【详解】A．温度过高，可能使微生物失去活性，处理含苯酚污水效率降低，则该电池不适宜在高温环境下工作，A正确；B．M极作负极，苯酚被氧化为CO2，则电极反应式为：，B正确；C．该电池总反应式为：，则每消耗标准状况下22.4LO2(即1mol)时，理论上能处理约含苯酚的废水，C正确；D．N极作正极，电极反应式为：，消耗H+，则正极区的pH增大，D错误； 故选D。12.以为原料炼铁，主要发生如下反应：反应I：反应Ⅱ：将一定体积CO通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.<0B.在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态C.1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=4D.反应温度较高时，主要还原产物为FeO【答案】B【解析】【详解】A．反应Ⅰ是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，CO体积分数减小，所以570℃之后随着温度升高，CO体积分数减小，但是570℃之前，升高温度，CO体积分数增大，说明升高温度反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，A正确；B．反应Ⅰ、Ⅱ均是等体积反应，恒温恒容条件下，反应过程中压强始终不变，压强不变不能说明两个反应达到平衡，B错误；C．1040℃情况下，CO的体积分数为20%，体系中除了CO和CO2无其他气体，则CO2的体积分数为80%，则CO2和CO的浓度比为4：1，反应Ⅰ的平衡常数K=4，C正确；D．从图中可知，570℃之后随着反应温度升高，CO体积分数减小，即高温时以反应Ⅰ为主，Fe3O4的主要还原产物为FeO，D正确；故答案选B。13.下列说法错误的是A.向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，则c()增大B.向NH4Cl溶液中加入少量固体，则水电离程度增大C.向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，则D.已知NaHC2O4溶液呈酸性，向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则【答案】D 【解析】【详解】A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO-离子水解呈碱性，抑制的水解，c()增大，A正确；B．向NH4Cl溶液中加入少量固体，铝离子发生水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，B正确；C．向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，根据电荷守恒有，溶液呈中性，所以，则，C正确；D．向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则发生如下反应：2Na2C2O4+H2SO4=2NaHC2O4+Na2SO4，根据NaHC2O4溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则，D错误；故选D。14.将0.8molS放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2molO2。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：；；；下列说法正确的是A.t1时刻，容器中气体总物质的量为0.8molB.t1时刻，容器中SO2的分压为：C.起始时，容器中n(O2)=1.05molD.t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物【答案】B【解析】【详解】A．t1时刻，0.8molS全部被消耗，根据S守恒可知，SO2和SO3共有0.8mol，还有0.2mol氧气，可得总的气体物质的量为1mol，A错误；B．总压强为105Pa，总气体物质的量为1mol，氧气为0.2mol，氧气的分压为0.2×105Pa，设SO2为amol，则SO3为(0.8-a)mol，SO2分压为a×105Pa，SO3分压为(0.8-a)×105Pa，Kp1== ，解得a=0.3mol，则SO2分压为0.3×105Pa，B正确；C．t1时刻，SO2是0.3mol，SO3是0.5mol，剩余氧气0.2mol，根据氧守恒，初始氧气物质的量为0.2mol+0.5×(0.3mol×2+0.5mol×3)=1.25mol，C错误；D．t1时刻，SO2分压为0.3×105Pa，SO3分压为0.5×105Pa，对于第二个反应来说，此时p(SO2)×p(SO3)=0.3×105×0.5×105=1.5×109>Kp2，第二个反应不会进行，容器中没有Fe2O3，D错误；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分15.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。（1）25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：化学式NH3·H2OCH3COOHHFHClOH2CO3电离平衡常数K1.8×10⁻51.8×10⁻54.0×10⁻43.0×10⁻84.3×10⁻7，5.6×10⁻11①NaF溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_______(用离子方程式表示)。②0.1mol/L的溶液和溶液相比，_____(填“<”、“=”或“>”)。③向2molNaClO溶液中通入1molCO2，所发生反应的离子方程式为_______。④现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表氢氟酸溶液的是_______(填“I”或“Ⅱ”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积较大的是_______。(填“I”或“II”)。⑤在某温度时，将qmol∙L−1氨水滴入10mL1.0mol∙L−1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是_______。 A．c点存在守恒关系：B．b点：C．水电离程度：D．25℃时，水解平衡常数为(用q表示)（2）已知25℃时，改变0.1mol∙L−1H2A溶液的pH，其平衡体系中含A元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中，则此时溶液的pH=_______(已知lg2=0.3)【答案】（1）①.碱②.F-+H2OHF+OH-③.＜④.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO⑤.I⑥.I⑦.ABD（2）6.7【解析】【小问1详解】①NaF溶液中发生F-+H2OHF+OH-，故溶液显碱性；②醋酸的酸性强于碳酸，故0.1mol/L的溶液和溶液碱性后者水解程度大，故＞c(HCO)，而K+与Na+浓度相同，故＜。③根据酸性强弱，向2molNaClO溶液中通入1molCO2，所发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。 ④已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释时，次氯酸的pH变化比较慢，所以曲线I为氢氟稀释时pH变化曲线；由已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=4.0×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以取pH相等的两种酸，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较多。⑤A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH)=c(Cl-)，A正确；B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，B正确；C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5q-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==(q-1)10-7，D正确；故选ABD。【小问2详解】由图像可知，Ka2=10-7，若溶液中，则此时溶液的c(H+)=2×10-7mol/L，pH=6.7。16.利用草酸(H2C2O4)制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化（1）用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：___________。（2）某样品中可能含有的杂质为，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：步骤I：将1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。步骤Ⅱ：用0.1mol∙L−1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.32mL。步骤Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。 ①步骤Ⅱ中0.1mol∙L−1的KMnO4溶液装在_______中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。②有关滴定管的正确操作顺序为：D_______。A．蒸馏水洗涤B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．检漏E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是_______。④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b=_______mL⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是_______(填标号)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4溶液润洗D．滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出⑥计算样品中(M=126g∙mol−1)的质量分数为_______。【答案】16.抑制亚铁离子和铵根离子的水解、防止亚铁离子被氧化17.①.酸性滴定管②.AFBCEG③.滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟被不褪色④.7.10⑤.BC⑥.7.55%【解析】【分析】硫酸亚铁晶体中加入硫酸铵、稀硫酸调节pH=1-2，再经过蒸发浓缩、趁热过滤得到FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，加入稀硫酸溶解，再加入草酸，生成草酸亚铁，再经过加热过滤得到FeC2O4·2H2O。【小问1详解】亚铁离子和铵根离子能水解，加入稀硫酸调节pH=1-2，可抑制亚铁离子和铵根离子的水解，同时pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，调节pH=1-2可防止亚铁离子被氧化。【小问2详解】①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此装在酸式滴定管中。②有关滴定管的正确操作为检漏、用蒸馏水洗涤、用滴定液润洗2-3次、装入滴定液至零刻度以上、调整滴定液液面至零刻度线或零刻度以下、排除气泡、记录起始读数，答案为DAFBCEG。 ③步骤Ⅱ中达到滴定终点时溶液中高锰酸钾稍过量，滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟被不褪色。④步骤Ⅲ中滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如图所示，b=7.60mL-0.50mL=7.10mL。⑤A．滴定终点读数时，俯视刻度线，导致计算所得高锰酸钾溶液的消耗量偏低，Fe元素含量偏低，A错误；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致计算所得消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，Fe元素含量偏高，B正确；C．滴定管用蒸馏水洗后，未用高锰酸钾溶液润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，Fe元素含量偏高，C正确；D．滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，Fe元素含量偏低，D错误；故答案选BC。⑥步骤Ⅲ中Fe2+消耗高锰酸钾7.1×10-3L×0.1mol/L=7.1×10-4mol，5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则有Fe2+为3.55×10-3mol，草酸根离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5+16H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。步骤Ⅱ中共消耗高锰酸钾2.432×10-3mol，其中草酸亚铁消耗的高锰酸钾有7.1×10-4mol+1.42×10-3mol=2.13×10-3mol，则草酸消耗的高锰酸钾为0.302×10-3mol，则草酸有0.755×10-3mol，草酸的质量分数为0.755×10-3mol×126g/mol÷1.26g=7.55%。17.巴蜀中学化学兴趣小组对氨的化合物进行研究。回答下列问题：（1）一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2：△H=+90.8kJ/mol，且该反应的，则该反应自发进行的最低温度为___________K。（2）一定温度下，向刚性容器中充入一定量NO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________，平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。②a点时的转化率为___________(保留三位有效数字)。 ③在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的(g)，则________(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。①电子的移动方向：沿导线___________(填“从A到B”或“从B到A”)。②A极的电极反应式为___________。③标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A极区H⁺的物质的量变化值为___________mol。(忽略废水中的影响)④好氧微生物反应器中化学反应方程式为___________。【答案】17.45418.①.c＞b＞a②.不③.66.7%④.变小19.①.A到B②.③.④.【解析】【小问1详解】，反应自发进行，则，T＞454K；故答案为：454；【小问2详解】①温度越高，反应速率越快，Pa＜Pb＜Pc；平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入 定量的Ne，反应物的物质的量不变，体积不变，则各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；故答案为：c＞b＞a；不； ②设反应前通入1molNO2，消耗NO2的物质的量为xmol，则消耗N2O4的物质的量0.5xmol，平衡时NO2的物质的量为(1-x)mol，平衡时N2O4的物质的量为0.5xmol，则1-x=0.5x，则x=，则NO2的转化率为66.7%；故答案为：66.7%；③，温度不变，K不变，加入N2O4后比值减小；故答案为：变小；【小问3详解】①燃料电池为原电池，电解质中的阳离子移动到正极，则左侧为负极，右侧为正极，电子由负极移动正极，由A到B；故答案为：A到B；②A为负极发生氧化反应，则；故答案为：；③B为正极发生还原反应，，根据A、B电极室电子守恒，A中生成0.1molN2时，转移1mol电子，B中转移1mol电子，则当A中有1mol电子转移，生成的H+的物质的量为电子；故答案为：；④ 铵根在好氧微生物反应器中转化为硝酸根，；故答案为：。18.党的二十大报告指出：“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇(CH3OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：反应I：反应Ⅱ：则反应Ⅲ：_______ （2）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“l”或“2”)步决定。（3）为提高的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压（4）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________；图中To温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。（5）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H2O(g)的浓度为___________mol∙L−1(用含x、y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。【答案】（1）+90.18（2）1（3）A（4）①.P3