湖南省2023-2024学年高二上学期化学入学调研Word版含解析.docx

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2023-2024学年上期高二入学调研卷(湖南适用)化学试卷相对原子质量:H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、单选题(每题3分,共42分)1.下列说法正确的是()A.油脂的氢化、煤的气化和液化都是化学变化B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料C.糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质且组成元素相同D.液化石油气灶改成天然气为燃料,需要调大风门以增大空气进入量2.下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.电解水B.碘升华C.加热氯酸钾使其分解D.氯化钠溶于水3.已知反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,其中生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是()A.HClO的电子式:B.原子结构示意图可表示Cl−,也可表示Cl−C.用电子式表示HCl的形成过程:D.水分子结构模型:4.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.月球土壤中含有丰富的3He,3g3He含有的中子数目为3NAB.1mol氯气与足量铁粉反应转移电子数为3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3NAD.15g甲基(−CH3)中含有的电子数为10NA5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式 A氢氧化亚铁溶于稀硝酸B向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液,沉淀溶解C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去6.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()A.B.C.D.7.下列说法正确的是()A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色8.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是() A.W可能是非金属元素B.X可能是氧化物C.Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D.Y和Z在溶液中反应可能生成X9.反应2X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是()A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1<P210.据报道,用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分:甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气;乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是()A.该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B.Y室的电极反应式:O2+4e−+2H2O=4OH−C.乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动 D.甲中消耗1mol甲酸,乙中转移1mol电子11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成十等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(-)mol/LB.(20b-10a)mol/LC.(b-a/2)mol/LD.(10b-5a)mol/L12.某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.分子式是B.能使酸性溶液褪色C.能与乙醇或乙酸发生酯化反应D.与1mol该有机物最多能反应的Na和的物质的量之比为2∶113.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1molN,经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列叙述错误的是()A.Q的转化率为25%B.5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)C.Q的平衡浓度为1mol/LD.x是214.如图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是()A.气体变为红棕色B.气体体积仍为20mLC.气体变为混合物D.气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1∶2二、多选题(每题4分) 15.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mol,将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol三、填空题(4大题,共54分)16.(10分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键,试推断:(1)由以上元素中两两形成的化合物:①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为②含有非极性共价键的离子化合物的电子式为(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为(3)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。17.(10分)一定温度下,在2L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体),按要求解决下列问题。(1)该反应的化学方程式为;(2)用A表示的反应速率为;(3)下列条件改变时,能加快化学反应速率的是____(请填代号)A.扩大容器的容积B.增大C的用量C.降低体系的温度D.加入催化剂(4)不能判断该反应达到平衡状态的标志是; ①v(A)=2v(B)  ②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA③混合气体的颜色不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(5)该反应达到化学反应限度时,B的转化率为。(请保留一位小数)18.(16分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下:(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)(1)滤渣1的主要成分是;步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的离子方程式为。(2)若步骤Ⅳ加入的试剂为双氧水,则发生的离子反应方程式为。(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若NaOH过量,可能造成的影响是;步骤Ⅵ包含的操作有、洗涤、干燥。(4)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中a与b的比值的步骤如下:步骤1:准确称取产品11.4200g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到6.7000g固体。步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体1.6000g。计算产品中a∶b的比值为。19.(18分)由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:已知:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(醇脱水)(1)B的结构简式为。(2)由乙醇生成A的化学方程式为。 (3)由A生成B的反应类型为。(4)D中官能团名称是。(5)写出C所有可能的结构简式。(6)由D生成E的化学方程式为。 答案1.【答案】A【解析】A.油脂的氢化是油脂烃基部分与氢气加成,煤的气化是指将煤转化为气体燃料,煤的液化是指将煤转化为液体燃料,都是化学变化,故A正确;B.光导纤维是SiO2,是新型无机非金属材料,不是合成高分子材料,故B错误;C.糖类、油脂主要含有碳、氢、氧,蛋白质主要含有碳、氢、氧、氮,故C错误;D.液化石油气主要是丙烷、丁烷,1mol丙烷、丁烷消耗的氧气大于1mol甲烷消耗的氧气,液化石油气灶改成天然气为燃料,需要调小风门以减少空气进入量,故D错误;综上所述,答案为A。2.【答案】B【解析】A.电解水发生化学变化,旧化学键断裂,形成新化学键,A项错误;B.碘升华,化学键不变,只破坏分子间作用力,B项正确;C.加热氯酸钾使其分解,发生化学变化,化学键被破坏,C项错误;D.氯化钠溶于水,发生电离,离子键被破坏,D项错误;答案选B。3.【答案】B【解析】A.HClO的电子式:,故A错误;B.Cl−和Cl−核内中子数不同,核外电子排布相同,离子结构示意图均为,故B正确;C.HCl为共价化合物,电子式表示HCl的形成过程:,故C错误;D.氧原子半径大于氢原子,水分子的结构模型为:,故D错误;故选B。4.【答案】C【解析】A.3He有1个中子,则3g3He(物质的量为1mol)含有的中子数目为NA,故A错误;B.氯气与铁粉反应生成氯化铁,0价氯变为−1价氯,则1mol氯气与足量铁粉反应转移电子数为2NA,故B错误;C.Na2O2含有两个钠离子和一个过氧根离子,Na2O含有两个钠离子和一个氧离子,则1molNa2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3NA,故C正确;D.15g甲基(−CH3)物质的量为1mol,则15g甲基中含有的电子数为9NA,故D错误。综上所述,答案为C。5.【答案】B【解析】A.稀硝酸具有强氧化性,可将氧化成 并生成NO气体,描述错误,不符题意;B.氢氧化镁的碱性强于氨水,满足“强碱制弱碱原理”,描述正确,符合题意;C.题给离子方程式的电荷不守恒,正确的离子方程式为,描述错误,不符题意;D.NaOH是可溶性强碱,应拆写为和,正确的离子方程式为,描述错误,不符题意;故选B。6.【答案】D【解析】在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质,结合选项解答。A、反应物均是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,A正确;B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收,注意导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正确;C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可实现分离,C正确;D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物,不能通过蒸发实现分离,D错误。答案选D。7.【答案】D【解析】A.SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,都发生氧化还原反应,SO2表现出了还原性,A错误;B.等物质的量的SO2和Cl2同时使用时会发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,生成物没有漂白性,漂白能力减弱,B错误;C.活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性,与活性炭的还原性无关,C错误;D.SO2使品红溶液褪色,是因为SO2与有色物质化合生成了无色的物质,而无色的物质加热后又可变为原来的红色,D正确;故选D。8.【答案】C【解析】A.W可能是非金属元素,如X为NaHCO3,Y为CO2,Z为Na2CO3时,W为碳元素,A项正确;B.X可能是氧化物,如X为Al2O3,Y为Al2(SO4)3,Z为NaAlO2,B项正确;C.Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱,不可能是氧化还原反应,C项错误;D.当X为Al(OH)3时,Y为Al2(SO4)3,Z为NaAlO2,Y和Z在溶液中反应可生成X,D项正确;故答案为C。9.【答案】C【解析】压强相同时温度越高反应速率越快,达到平衡所需时间越短,所以T1>T2;温度相同时压强越大反应速率越快,达到平衡所需时间越短,所以P1>P2,故答案为C。10.【答案】D【解析】 在甲池中氢气和二氧化碳合成甲酸,甲酸再通入乙池的X室中,故X中电极为负极,Y室中的电极为正极,Y室中的电解质为氢氧化钠溶液。A.用甲酸代替氢气的燃料电池有更多的优点,使用的甲酸比氢气更易储存和运输,故A正确;B.乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池,通入氧气的电极是正极,发生还原反应:O2+4e−+2H2O=4OH−,故B正确;C.X室为负极室,Y室为正极室,阳离子向正极移动,故C正确;D.甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气,HCOOH=H2+CO2,转移电子是2mol,根据电子守恒,两池转移电子量相等,所以乙中转移2mol电子,故D错误。答案选D。11.【答案】B【解析】500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成十等份,设50ml溶液中含有NH4HCO3的物质的量为x,Na2CO3的物质的量为y,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入amolNaOH恰好反应完全,NaOH只与NH4HCO3反应,反应方程式为NH4HCO3+2NaOH═NH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3的物质的量x=0.5amol,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,反应方程式为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,则0.5amol的NH4HCO3消耗HCl为0.5amol,Na2CO3消耗HCl的物质的量为(b-0.5a)mol,Na2CO3的物质的量为y=×(b-0.5a)mol,Na+的物质的量为n(Na+)=2n(Na2CO3)=2××(b-0.5a)mol=(b-0.5a)mol,Na+的浓度为c(Na+)===(20b-10a)mol/L,B选项符合题意;答案为B。12.【答案】D【解析】A.由有机物的结构简式可知,该结构中含有12个C,14个H,4个O,其分子式为,故A正确;B.由有机物的结构简式可知,该结构中含碳碳双键、醇羟基等,均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C.由有机物的结构简式 可知,该结构中含有醇羟基,能与乙酸发生酯化反应,含有羧基,能与乙醇发生酯化反应,故C正确;D.由有机物的结构简式可知,该结构中醇羟基、羧基均与Na反应,1mol该有机物最多需要3molNa,只有羧基能与碳酸氢钠反应,1mol该有机物和1molNaHCO3反应,需要Na和NaHCO3物质的量之比为3∶1,故D错误;答案为D。13.【答案】A【解析】A.Q转化率=×100%=20%,故A错误;B.=0.15mol/(Lmin),故B正确;C.Q的平衡浓度为=1mol/L,故C正确;D.根据M的速率,则0.5x=0.1mol/(Lmin)×5min×2L,解得x=2,故D正确;故选A。14.【答案】B【解析】A.NO与O2反应生成NO2气体,NO2气体是红棕色,故A正确;B.2NO+O2=2NO2,10mLO2全部压入左端盛有20mLNO,反应生成20mLNO2,但因存在2NO2N2O4,因此气体体积小于20mL,故B错误;C.2NO2N2O4,因此气体变为混合物,故C正确;D.根据原子守恒,10mLO2全部压入20mLNO气体中,氮与氧元素的物质的量之比等于1∶2,故D正确。综上答案为B。15.【答案】AD【解析】A.稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热,因此HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol,A项正确;B.生成物水由气态变成液态会放出热量,因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H>-890.3kJ/mol,B项错误;C.该反应为可逆反应,不能进行到底,放出的热量小于46.2kJ,C项错误;D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=-566.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol,D项正确;故答案为AD。16.【答案】(1)(2分)(2分)(2)NH+OH−NH3↑+H2O(3分) (3)N3−>O2−>Na+(3分)【解析】X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大,X、W同主族,则X、W分别是H、Na;Y的氢化物分子中有3个共价键,Y原子序数比Na小,推断B或N,结合Y、Z为同周期的相邻元素且Y、Z原子最外层电子数之和等于Na的原子的质子数,推断Y、Z分别是N、O。故X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na,据此答题。(1)由H、N、O、Na两两形成的化合物,①溶于水显碱性的气态氢化物是NH3,结构式为;②含有非极性共价键的离子化合物是Na2O2,电子式为。(2)H、N、O所形成的常见离子化合物NH4NO3与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH+OH−NH3↑+H2O。(3)N、O、Na对应的离子N3−、O2−、Na+都具有相同的电子层数,其核电荷数越大半径越小,半径由大到小的顺序为N3−>O2−>Na+。17.【答案】(1)B+C2A(2分)(2)0.079mol/(L·s)(2分)(3)BD(2分)(4)①④(2分)(5)65.8%(2分)【解析】(1)由图象可以看出,随反应进行B、C的物质的量减小,A的物质的量增大,所以B、C是反应物,A是生产物,10s后A、B、C的物质的量为定值,不为0,反应是可逆反应,且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(1.58-0)mol∶(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol=2∶1∶1,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故反应化学方程式为B+C2A;(2)由图象可知,反应10s时,A的物质的量变化1.58mol,体积2L,则A的反应速=0.079mol/(L·s);(3)一般来说,增大压强、浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率,只有BD符合,(4)①.V(A)=2V(B),不能说明正反应和逆反应的关系,无法判断反应是否达到平衡,故①错误;②.单位时间内生成nmolB的同时生成2nmol A,说明正反应和逆反应速率相等,能判断反应达到平衡,故②正确;③.混合气体的颜色不再改变,C为有色气体,说明C气体的浓度不再改变,能判断反应达到平衡,故③正确;④.气体质量和反应左右两边的气体系数始终不变,混合气体的平均相对分子质量也不会改变,无法判断反应是否达到平衡,故④错误;(5)该反应达到化学反应限度时,B消耗0.79mol,则转化率为=65.8%。18.【答案】(1)SiO2(2分)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3分)(2)H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+(3分)(3)得到的是Fe(OH)3和NaAlO2,产率降低(或将铝元素转变为,不利于絮凝剂的制备)(3分)过滤(2分)(4)1∶5(3分)【解析】铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的滤液,滤渣I为与盐酸不反应的SiO2;滤液中加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH溶液聚合,静置,经过滤、洗涤、干燥制得聚合碱式氯化铝铁。(1)滤渣I为与盐酸不反应的SiO2;Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。(2)酸溶时溶液中含有亚铁离子,加入H2O2溶液可使亚铁离子变为铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)若加入过量的NaOH时,无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁中的Al元素变为偏铝酸钠,铁元素变为氢氧化铁沉淀;步骤Ⅵ中,可经过过滤、洗涤、干燥可得到无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁。(4)步骤1中加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到的6.7000g固体为Fe2O3和Al2O3;步骤2中加入足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到的0.8000g固体为Fe2O3,根据Fe守恒,n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol;根据Al守恒,n(Al)=2n(Al2O3)=2×=0.10mol;产品中n(Fe)/n(Al)的比值为0.02mol∶0.10mol=1∶5。19.【答案】(1)CH3COOCH2CH3(2分)(2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O(3分)(3)取代反应或酯化反应(2分)(4)碳碳双键、氯原子(4分)(5)(2分)、(2分)(6)nCH2=CHCl(3分)

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