四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三上学期11月月理科综合（原卷版）.docx

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四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三上学期11月月考理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24Cu64一、选择题：1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO2B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A.M的分子式为B.M能发生取代、加成、氧化等反应C.1molM一定条件下能被5mol还原D.M所含所有碳原子可能处于同一平面内3.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2B．制备NaHCO3C．加热NaHCO3固体D．检测产品中是否含有NaHCO3A.AB.BC.CD.D4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性：X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB.46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC.1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD.1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA6.由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2S B充电时，Mg电极发生了还原反应C.充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24gD.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率7.H3A为三元弱酸，室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液与20.00mL0.100mol·L-1H3A溶液反应，反应过程中H3A、H2A-、HA2-、A3-分布分数(物质的量分数)δ随溶液pH变化关系如图所示。[比如：A3-的分布分数δ(A3-)=]下列分析错误的是A.加入20.00mLNaOH溶液时，溶液呈碱性B.曲线1代表H3A，曲线3代表HA2-C.由图可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa)D.a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)三、非填空题：(一)必做题8.由软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。已知：①25℃时，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(CaF2)=1.510-10，Ksp(MgF2)=7.410-11。②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。金属氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH6.82.38.13.4 完全沉淀的pH8.33.2104.7回答下列问题：（1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是___________。（2）已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO2，但Fe2+能还原MnO2得到Mn2+。Fe2+还原MnO2的离子方程式是___________。（3）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是___________。（4）用CaCO3“调pH”虽然成本较低，但会引入Ca2+等杂质，若使用___________(填化学式)“调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是___________。（5）滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。（7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO4·H2O。其操作是___________，___________，洗涤，真空干燥。9.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）仪器X的主要作用有导气、___________。（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。（4）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1，则称取的样品中n(Cu2+)=___________mol。（5）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如图：①滴定时，应选用什么物质作为指示剂_______。A．FeSO4B．Fe(NO3)3C．FeCl2②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液平均体积为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)等于_______mol。（6）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。10.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3回答下列问题：（1）ΔH3=___________。（2）在密闭容器中充有2molCO和4molH2，在催化剂作用下发生反应II，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积___________(填“大于”、“=”或“小于”)2L。若反应进行1min达到平衡状态C，用CO的分压变化表示的平均反应速率vp(CO)=___________kPa•min-1，此时的化学平衡常数Kp=___________[Kp是用分压表示的平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)]。 （3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=×100%CH3OH的平衡产率=×100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。（4）工业上可采用CH3OHCO＋2H2的原理来制取高纯度的CO和H2。我国学者通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式，主要经历的方式是___________(填字母)。方式A：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+2493kJ·mol-1(二)选做题 【化学—选修3：物质结构与性质】11.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。（1）基态原子价层电子排布式是__________。（2）比较原子和原子第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。（3）的空间结构是__________。（4）同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。（5）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。（6）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。【化学—选修5：有机化学基础】12.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题：（1）C中官能团名称_______。（2）①的反应类型为_______。（3）D的结构简式为_______。（4）反应④所需的条件为_______。（5）写出由B生成C反应的化学方程式_______。（6）与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有_______种(不考虑立体异构)，其中有6种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_______。