四川省绵阳南山中学2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合化学Word版无答案.docx

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四川省绵阳南山中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu40Zr91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.碘的一种放射性核素碘-131，因为日本福岛核污水的排放而倍受关注，下列有关说法正确的是A.碘-131与I2互同素异形体B.碘-131位于元素周期表第四周期第ⅦA族C.碘元素的摩尔质量为131g/molD.碘-131的原子核内有78个中子2.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.0.1mol·L-1NaCl溶液含有0.1NA个Na+B.78克Na2O2溶解于1L水，其中OH—数目为2NAC.将0.1mol氯化铁滴入沸水可制成含有0.1NA胶粒的胶体D.1mol氮气和3mol氢气在密闭容器中充分反应后的混合气体分子数目一定大于2NA3.下列实验操作规范是A.过滤B.排空气法收集C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移A.AB.BC.CD.D4.下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.丁烷与环戊烷互为同系物C.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 D.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少5.下列反应的离子方程式正确的是A.铜与稀硝酸：3Cu+4H++2NO=3Cu2++2NO+2H2OB.向1L1mol/LFeI2溶液中通入1molCl2：2I—+Cl2=2Cl—+I2C.向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D.向Mg(OH)2的悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓6.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA.简单阴离子的还原性Y强于XB.W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.W、X、Y、Z简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族7.科学家设计了一种高效、低能耗制备H2O2的装置，装置如图所示。下列有关说法不正确的是A.a为电源的正极B.阳极区反应为—2e—＋3OH—=2H2O＋C.阴极区产生2molOH—时，参加反应的O2在标准状况下的体积为11.2LD.该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.纳米氮化铁(Fe6N2)是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下：Ⅰ.制备纳米级氧化铁粉末向三颈烧瓶中加入0.36molFe(NO3)3和0.1mol甘氨酸，置于可控温电炉上加热，装置如图所示(甘氨酸易挥发)：（1）装置a的名称为___________。（2）混合溶液加热一段时间后，浓缩、蒸干、高温灼烧得到纳米氧化铁粉末。①加热一段时间的目的是___________。②高温灼烧时分解制氧化铁的化学方程式为___________。Ⅱ.制备纳米氮化铁采用如图所示装置在700℃左右制备纳米氮化铁。（3）固体b可以选用多种物质，固体b的最佳选项为___________a．熟石灰b．二氧化锰c．氢氧化钠d．氯化铵（4）干燥剂c的具体名称为___________，连接装置D的作用为___________。（5）虚线框中最适宜的装置为___________(选填标号)。 （6）氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为___________。9.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ga3＋Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH4.53.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH5.5473.29.0请回答下列问题：（1）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为___________。(仅写一条)（2）从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。在空气中直接加热灼烧FeSO4·7H2O，最终得到的固体为___________(写化学式)。（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。（4）“碱浸”过程中___________用氨水代替NaOH溶液(选填“能”或“不能”)（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量CO2的原因为___________(用离子方程式表示)，滤渣②的成分为___________。（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与NH3反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。10.环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)，不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1)与反应时间关系如图所示： （1）反应开始至b点时，用环戊二烯(C5H6)表示的平均速率为___________。（2）T1_______T2，a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。（3）一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________(填字母)。a．v(C5H6)=2v(C10H12)b．容器内气体压强不再变化c．容器内混合气体的密度不再变化d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化Ⅱ．可用环戊烯(C5H8)制备环戊二烯(C5H6)，有如下反应：反应i：C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)∆H1K1反应ii：2HI(g)H2(g)+I2(g)∆H2=+11.0kJ·mol-1K2反应iii：C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)∆H3=+89.3kJ·mol-1K3（4）反应i的焓变∆H1=___________，反应iii的平衡常数K3为___________(用K1，K2表示)。（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2P0。①平衡时HI的体积分数为___________%②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp=___________(要求用最简整数比，含p0的代数式表示)。③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)平衡转化率，同时加快反应速率可采取的措施有___________(仅写一条)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学——选修3：物质结构与性质】11.Ⅰ.锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiAsF6、LiPF6、 LiMn2O4等。回答下列问题：（1）As的价电子排布式为___________，Mn在周期表中的位置___________(周期和族)，Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。（2）LiPF6的阴离子中心原子的价层电子对数为___________。（3）一种类石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型有___________；三聚氰胺分子能溶于水，主要原因是___________。Ⅱ.四方ZrO2晶胞如图所示。（4）Zr4＋离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为___________g·cm-3。(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则根据化合价计算y=___________(用x表达)。【化学——选修5：有机化学基础】12.化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种合成化合物H的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为______；A→B的反应类型为______。（2）有机物H中所含官能团的名称为______。 （3）写出反应C→D的化学方程式______，其中加入浓硫酸的作用是______。（4）试剂c的分子式为C7H10O3，与G发生取代反应，试剂c的结构简式为______。