四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合化学 Word版无答案.docx

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绵阳南山中学实验学校2024届一诊模拟理科综合试题一、单选题1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.国产飞机C919内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维2.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是A.等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数分别为2NA和NAB.锶-为第IIA元素，得电子能力比强C.常温下，17gN2H3所含中子的数目为10NAD.0.1mol14CH4和14NH3的混合物含电子数为NA3.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是A.简单离子半径可能为：Z>X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.常温下，Z的单质能够与水剧烈反应D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性4.青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是A.最多有9个碳原子共平面B.1mol白英素B完全反应能消耗4molH2C.可发生加聚、加成、氧化等反应 D.1mol白英素B完全反应能消耗2molNaOH5.近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的电解装置，如图所示。下列说法错误的是A.催化电极b连接电源的正极B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区C.阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-D.电解过程中阳极附近pH减小6.某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是A.加入药品后应检查装置气密性B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟D.若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟7.下列离子方程式不正确的是A乙醇与酸性溶液反应：B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中杂质铝：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑C.溶液中加入产生沉淀：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合： 三、非选择题：第22至25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~34题为选考题，考生根据要求作答。8.以某废锌渣(主要成分为ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+Pb2+Al3+开始沉淀pH5.51.36.57.03.3刚好完全沉淀pH8.03.29.28.84.7回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有_____(任意回答一条)。（2）“浸出”时ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O4在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。①“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单质外还有_____(填化学式)。②写出在酸性条件下ZnS与ZnFe2O4反应化学方程式：_____。（3）“转化”步骤中，加入H2O2的电子式为_____。H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_____。（4）“调pH”时需调节pH的最佳范围为_____。（5）“沉锌”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为_____。（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图所示。反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。9.三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O，M=242g·mol-1］是一种重要无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_____。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_____。II．Cu(NO3)2溶液的配制。（3）实验室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］配制该溶液时，下列仪器一定不需要是_____(填仪器名称)。（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_____g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯III．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］热分解实验。（6）将24.2gCu(NO3)2·3H20样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_____。继续升温至时生成的固体产物为_____(填化学式)。10. 氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：（1）NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H。①已知：CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+133kJ•mol-1H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1则△H=________kJ•mol-1。②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：反应时间t/min0246810总压强p/×100kPa4.805.445.765.926.006.00则0~4min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数Kp=_________kPa。（2）N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：容器物质的量/mol编号体积/LN2ON2O2IV1=1.00.100IIV20.100IIIV30.100IVV4=1.00.060.040.04 ①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v正(N2O)_______2v逆(O2)(填“＞”“＜”或“=”)。②A、B、C三点中压强最大的是_______。③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k1表示)。(二)选考题：共45分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.金属Mn、Ni、Ga等在电池、半导体材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态Mn原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，基态Ni简化的核外电子排布式为_____。（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。①甲酸的沸点比甲醛的_____(填“低”或“高”)，主要原因是_____。②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3σ键，C-H键的类型是_____σ键，键角：α_____β(填“>”“=”或“<”)。（3）氮化镓是用于高科技领域的半导体材料，Ga是与Al同主族的第四周期元素，其价电子排布式为_____，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。Ga的配位数为_____，两个氮原子间的最近距离是_____nm。氮化镓的晶胞密度为_____g·cm(列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。 [化学——选修5：有机化学基础]12.有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图：已知：①(R、R’表示氢或烃基)②回答下列问题：（1）反应①的反应类型是_______。（2）反应②的化学方程式为_______，C中官能团的名称是_______。（3）D的结构简式是_______。反应③和⑤的目的是_______。（4）E有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：_______。①能与NaHCO3反应产生CO2②能发生银镜反应③能与FeCl3发生显色反应④核磁共振氢谱有4组峰