四川省南充高级中学2023-2024学年高一上学期 期末化学模拟（原卷版）.docx

《四川省南充高级中学2023-2024学年高一上学期 期末化学模拟（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023-2024学年四川省南充高级中学高一(上)期末模拟化学试卷一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分)1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③金属氧化物都属于碱性氧化物；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;⑥非金属氧化物都属于酸性氧化物；⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质.A.只有②④⑥⑦B.只有①③⑤⑦C.只有③④⑥D.只有①②⑤2.下列能发生丁达尔现象的分散系是A.纯水B.溴水C.蔗糖水D.蛋白质溶液3.下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是A.NaNa2O2O2CO2B.NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2C.Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3D.CuSO4Cu(OH)2CuOCu4.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（）A.合金不一定是金属和金属熔合而成B.合金的硬度一般比组成金属小C.生铁的含铁量比钢高D.合金不属于金属材料5.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、、Br-、Ba2+ D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、、、Al3+6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.溶液中通入：B.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：C.溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D.Fe与稀硝酸反应，当时，7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC.2.3g甲苯和丙三醇(C3H8O3)的混合物中，含氢原子数目为0.2NAD.标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA8.下列说法正确的是A.第号元素位于第六周期第Ⅵ族B.和互同素异形体C.和分别含个和个质子D.氯化铵的电子式为9.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D.定容时，俯视刻度线10.下列实验操作能达到预期目的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D.将某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则溶液中一定无K+11.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）A.升高B.降低C.不变D.无法确定 12.下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是A.Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度B.Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度C.H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量D.S与O2的燃烧反应：改变O2的量13.装置如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜14.关于碱金属单质的性质叙述错误的是A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而降低D.还原性随原子电子层数的增加而增加15.现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径(10-10m)-0.370740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0＋1＋5＋4＋3＋7＋5＋1＋2＋1-2-3-4-1-3A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B.②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D.⑥原子结构示意图为：16.如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3＋、Al3＋、Li＋、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li＋离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水。图甲图乙下列说法不正确的是A.向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B.滤液b中加入氨水目的是使Fe3＋沉淀，滤渣c为红褐色C.要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替二、填空题(共4小题，满分52分)17.汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()粉等。完成下列填空：（1）关于，下列分析正确的是_______。A.电离需要通电B.的焰色反应为蓝色C.熔融状态的中含自由移动的和 D固态不导电，因其中不含和（2）行驶的汽车发生有足够强度的意外碰撞时，碰撞传感器将激活特定的电路，放电使迅速分解，生成Na并放出，写出分解的化学方程式_______。（3）生成的Na与发生二次反应：，标出上式的单线桥：_______，其中生成2个氮气分子时，转移_______个电子，该反应的还原剂与氧化剂的个数比为_______。18.磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于”)950℃；（2）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。（3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。（5）CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。①常温下关于1L0.1mol·L-1HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-) d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)②向1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。19.某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。(1)NaOH溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：①氧化性：Cl2______(填“强”或“弱”)于Br2。②非金属性：Cl________(填“强”或“弱”)于Br。③用原子结构理论对②中的结论进行解释：___________________________________________。(3)取一支试管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：Br2的氧化性强于I2的，理由是_______________。20.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法得到产品和(含少量)，过程如下：步骤Ⅰ.的制备步骤Ⅱ.产品中含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL。上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸mL；④平行测定三次，平均值为22.26，平均值为23.51。 回答下列问题：（1）生成的总反应的化学方程式为_______。（2）向母液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（3）步骤Ⅱ中的②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（4）指示剂N为_______，当达到第二滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）产品中的质量分数为_______。