四川大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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四川大学附属中学2023-2024学年高二上期半期考试试题化学试卷时间：75分钟；分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A.《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”B.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热D.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终转化成被作物吸收的化合态氮2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.下列说法错误的是A已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，则该反应一定不能自发进行B.△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行4.加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是A.溶液的pH逐渐减小B.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多C.溶液中逐渐增大D.溶液中的逐渐减小5.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A.NaOH(aq)+HCl(aq)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1，则：含20gNaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJB.500℃、30MPa下，将2molO2和4molSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)，放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ•mol-1C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ•mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定D.已知：C8H18的燃烧热为11003kJ，则101kPa时：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=-22006kJ•mol-16.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是A.实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B.恒温条件下，，缩小容积，气体颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.，工业上将钾蒸气从反应体系中分离出来，以制备金属钾7.已知反应，在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol和0.5mol。2min后，NO的浓度为0.02mol/L。下列有关说法正确的是A.2min末，用NO表示的反应速率为B.2min末，的浓度为0.36mol/LC.0~2min内，生成的水的质量为1.08gD.0~2min内，的物质的量减少了0.025mol8.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是实验装置甲乙丙丁 A.甲可验证镁片与稀盐酸反应放热B.乙中所涉及的反应是放热反应C.由丙可测定生成氢气的反应速率D.丁可验证对的分解反应有催化作用9.甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；相关物质的能量如图1所示，在两个容积相同的密闭容器中分别充入nmolCO2和3nmolH2，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)，下列说法不正确的是A.—49.3B.C点正反应速率：C.在T2温度下，此反应活化能：催化剂I>催化剂IID.T1—T3温度区间，反应未达平衡，CO2的转化率随温度升高而增大10.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A比较和的催化效果向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度B探究温度对反应速率的影响向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，然后分别放入冷水和热水中C探究草酸浓度对反应速率影响两支试管中均加入2mL1mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的溶液和2mL0.05mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间D比较HCl和相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHCl溶液和0.010mol/L溶液的pH 的酸性强弱A.AB.BC.CD.D11.反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍C.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态D.温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为12.金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：下列说法正确的是A.中间体1→中间体2的过程决定整个历程反应速率B.加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率C.Ni和的总键能大于和的总键能D.中间体2→中间体3的过程是放热过程13.在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为A.50mL盐酸＋适量NaOH固体 B.50mL盐酸＋50mLNaOH溶液C.适量浓硫酸＋50mLNaOH溶液D.50mL硫酸＋50mL溶液14.联氮()又称肼，是一种绿色环保还原剂，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。下列说法不正确的是A.联氨分子中含有极性键和非极性键B.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为C.等物质量浓度、等体积的联氨与盐酸混合，反应的离子方程式为：D.联氨反应中产物总能量小于反应物总能量15.已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数A.向NaClO溶液中通入少量：B.向NaClO溶液中通入足量能提高次氯酸的浓度C.将的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小D.酸性由强到弱排序：16.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是 A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率B.由图2可知反应，且正反应吸热C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时D.200℃时，向该空容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的转化率小于50%第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.按要求回答下列问题。I．以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③；④干冰；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧浓硫酸；⑨蔗糖。（1）属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(用序号填空)（2）写出⑥电离方程式：___________。（3）将⑧与⑨混合，观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，该过程中体现的物质⑧的性质有___________。（4）常温下，均为的①溶液和⑥溶液，加水稀释100倍，pH较大的是___________。(用序号填空)Ⅱ．常温下几种酸的电离平衡常数如表：酸HCOOHHCN，（5）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为___________。（6）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。A.B.C.D. 18.某实验用100mLNaOH溶液60mL溶液进行中和热的测定，装置如图所示。（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___________。（2）若实验共需要450mLNaOH溶液，在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体___________g（3）某小组测得数据如下：实验序号起始温度终止温度平均温度差NaOH平均值126.226.026.130.1___________226326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.031.8近似认为NaOH溶液与溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________kJ/mol。（4）写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。（5）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________。A.量取硫酸体积时仰视读数B.配制NaOH溶液定容时俯视C.实验装置保温效果差D.向酸溶液中分多次加入碱溶液 （6）实验中若用70mL溶液跟50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求生成1mol时对应的反应热___________(填“相等”或“不相等”)。（7）若用50mL醋酸代替溶液进行上述实验，发生反应的离子方程式为___________，测得反应放出的热量_____(“变大”“变小”或“无影响”)。19.氨的合成是最重要的化工生产之一、以下是合成氨的方法与应用，请根据题意，回答相应问题：氨的合成(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-46.2kJ‧mol-1)（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变△H=___________；（2）丙烷脱氢制丙烯反应[C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)]，产生的H2也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生脱氢反应。①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字母)___________。A．该反应的焓变(△H)保持不变B．气体平均摩尔质量保持不变C．气体密度保持不变D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=___________kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。③已知上述反应中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)·p(H2)，其中k正、k逆 为速率常数，只与温度有关，则图中m点处___________。（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由___________。②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。A．合成氨反应在不同温度下的△H都小于零B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行20.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳的转化利用是碳中和的一条重要途径。电合成草酸是一种利用二氧化碳和电能反应生成草酸的过程。草酸可用作化学品合成、电镀、纺织工业以及药物制造等领域。常温(25℃)下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。（1）由图可知，在常温下：草酸的电离平衡常数_____；_______；草酸的远小于的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。（2）T℃下，的一级电离平衡常数为，则T___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。（3）常温下，当时，溶液中___________。