重庆市第一中学校2023-2024学年高三上学期11月月考化学 Word版无答案.docx

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重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19K—39Ca—40Mn—55Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.汽车已经成为一种重要的交通工具，以下说法错误的是A.高压钠灯用作电光源，是因为黄光透雾能力强B.可向汽油中添加一定比例的乙醇，是因为汽油和乙醇同属于烃的含氧衍生物C.电动汽车常使用锂电池，是因为其比能量高D.汽车排气系统使用三元催化剂，是为了处理CO、氮氧化物等汽车尾气2.已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列化学用语表达正确的是A.I2分子的σ键轮廓图：B.硫原子的结构示意图：C.碘化钠的电子式：D.基态O原子核外电子轨道表示式：3.下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是A.KOH溶液中：Na+、Cl-、ClO-、AlOB.KHCO3溶液中：Ba2+、NO、OH-、I-C.K2CO3溶液中：D.KHSO3溶液中：4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCH3CH2OH所含分子数为0.5NAB.32gCu与足量S完全反应转移电子数为NAC.1molNa2O2固体所含离子总数为3NAD.常温常压下，3.2gO2所含原子数小于0.2NA5.下列实验操作及装置能达到目的是A.图甲装置用于实验室制取少量氨气B.图乙装置用于灼烧获得无水硫酸铜C.图丙装置用于酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度D.图丁装置用于证明乙炔可以使溴水褪色6.下列说法正确的是A.煤干馏后得到的固体主要是焦炭B.KNO3溶于水，在通电条件下才能发生电离C.用浓硫酸在纸上书写会变黑，体现了浓硫酸的氧化性D.Na、Na2O2、NaOH久置在空气中，均会发生氧化还原反应而变质7.一种抗病毒药物中间体Z的合成方法如下图所示，有关说法错误的是A.该反应属于取代反应B.Z分子中含有手性碳原子C.可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余XD.Y分子中酮羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂8.依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是实验操作现象结论 选项A验证淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O的方向移动CCO2和NO2分别通入滴有石蕊的蒸馏水中溶液均变为红色CO2和NO2均酸性氧化物D测试蒸馏水的导电性实验，连通电源，观察现象小灯泡不亮水是非电解质A.AB.BC.CD.D9.化合物Z2[W(X2Y4)2]可用于特定功能材料的制备。元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，化合物XY2会导致温室效应，Z、W的原子最外层均只有一个电子，Z离子的电子占据9个原子轨道，W原子的内层电子全充满，下列说法正确的是A.XY2分子中X原子的杂化方式为sp2B.化合物Z2[W(X2Y4)2]不可能发生歧化反应C.简单离子半径ZK(Ⅳ)C.若体积V(Ⅰ)=2V(Ⅲ)，则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)D.逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.锡基轴承合金的主要成分是锡(Sn)、铅(Pb)、锑(Sb)、铜(Cu)，某工厂采用如下工艺实现成分金属的回收。 已知：“浸出液”中主要溶质为Na2SnO3、Na3SbO4、Na2PbO2均为强电解质。回答下列问题：（1）Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为___________。（2）“浸出渣”的主要成分为___________。（3）“沉铅”时，该反应只有Na2PbO2与H2S等物质的量发生反应，___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；“沉铅”后溶液的pH值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）“沉锑”时发生反应的离子方程式为___________；(沉锑后主要溶质为Na2SnO3、NaOH)。（5）“还原”时发生的反应类似于工业制粗硅，写出还原过程发生反应的化学方程式：___________。（6）制得的粗锡中含有少量金属Pb、Sb，常采用电解法精炼。其中SnSO4溶液作为电解液，精锡连接电源的___________极。阳极泥中含有Sb、PbSO4，则阳极的电极反应式为___________。16.烟酸(，相对分子质量为123)是B族维生素中的一种，大量用作食品添加剂和医药中间体，实验室通过3-甲基吡啶(,相对分子质量为93)的氧化来制取烟酸。已知：烟酸为无色针状晶体。烟酸在水中的溶解度数据如下：温度0℃80℃100℃溶解度(g/100mL)0.100.821.27实验原理：操作步骤： Ⅰ.氧化制备：在图(a)反应装置中，加入5.0g3-甲基吡啶、200mL水，分次加入高锰酸钾共21.0g，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应1小时后停止，反应过程中有黑色难溶物(MnO2)生成。Ⅱ.除杂结晶：将反应液转移到蒸馏装置(b)中，蒸馏20分钟后，用抽滤装置(c)进行抽滤，滤饼用水洗涤三次，将洗涤液与滤液合并，得烟酸钾水溶液。加热浓缩后将其置于烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0，将溶液静置冷却，使烟酸晶体缓慢析出，再次抽滤，得烟酸粗品。Ⅲ.精制：将烟酸粗品重结晶提纯，计算产率。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）写出实验原理中反应①的化学方程式：___________。（3）蒸馏时，除去的有机杂质是___________。蒸馏后，取出___________(填“B”或“C”)中的混合物抽滤来获得产品。（4）抽滤对比常压过滤的优点是___________。（5）除杂结晶步骤中，再次抽滤若未洗涤，会使烟酸产率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）下列说法正确的是___________(填序号)。a．控制浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0，可用广泛pH试纸测定b．缓慢冷却析晶，有利于得到单一完整的晶体c．精制的过程需要将烟酸粗品加热水溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到纯品（7）称量提纯后的产品，其质量为5.6g，则该合成过程的产率为___________(精确到小数点后一位)。17.NH3是一种重要的化工原料。（1）液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨的电离平衡为2NH3NH+NH。①写出(NH4)2SO4与KNH2在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：___________。②以KNH2的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气[原理如图(a)所示]导线中电子移动方向为___________(用A、D表示)。阴极反应式为___________。理论上生成1molN2的同时，可得标准状况下___________LH2。（2）NH3热分解也可制得H2：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH>0，将一定量NH3(g)置于恒压密闭容器中，不同温度(T)下平衡混合物中N2物质的量分数随压强的变化曲线如图(b)所示。 T1_________T2(填“>”“<”或“=”)。②若A点的温度瞬间从T2变为T1，则此时浓度商Q___________K(T₁)(填“>”“<”或“=”)。③Kx(A)：Kx(B)=___________；[对于反应mM(g)+nN(g)pO(g)+qP(g)，Kx=，x为物质的量分数]。④Kp(A)：Kp(B)=___________；(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。⑤NH3热分解反应速率方程为式中为正反应的速率常数(只与温度有关)。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化情况为___________(填序号)。a．逐渐减小直至不变b．逐渐增大直至不变c．先减小，后逐渐增大直至不变d．先增大，后逐渐减小直至不变18.依佐加滨是第一种治疗癫痫病的神经元开放剂，它的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）所含官能团是硝基和___________(填名称)，的名称是___________。 （2）上述路线中，在含有足量碳酸钠溶液的环境中生成A的化学方程式为___________。（3）合成需要用到，下列几种酸的酸性由强到弱依次是___________(用序号排序)。①Cl-COOH②HCOOH③F-COOH（4）C的结构简式为___________，F的结构简式为___________。（5）上述路线中表现出最强还原能力的反应条件是___________。（6）上述路线中设计B→D及E→F这两步目的是___________。（7）F经过一系列反应可得有机物J()写出两种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式：___________、___________。①分子中只含一个六元环，不含其它环②分子中不含-C≡N