重庆市第八中学校2023-2024学年高三上学期高考适应性月考卷4化学 Word版无答案.docx

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重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷(四)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Se-79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.水煤气C.汽油D.天然油脂2.下列说法正确的是A.焰火灿烂美丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应B.漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClOC.SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的导光和导电能力D.合金硬度比纯金属小，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难3.单质磷有多种类型，如白磷、红磷、黑磷等，白磷可溶在热的浓碱液中，发生反应P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2。下列说法错误的是A.白磷、红磷为单质磷的同素异形体B.白磷仅为该反应的氧化剂C.PH3的电子式为D.H2O和PH3中非氢原子均为sp3杂化4.下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.还原性：S2-＞Cl-C.热稳定性；NH3＞CH4D.沸点：H2O＞H2S5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NAB.标况下22.4LCl2和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数目为NA C.4.4g环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NAD.1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为1NA6.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++B.氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+D.向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD测定H2O2分解的化学反应速率用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液混合乙醇和浓硫酸检验氯化铵受热分解产物A.AB.BC.CD.D8.有机物TSH的结构如图，下列有关TSH的说法正确的是A.TSH的分子式为C16H14NB.分子中最多有7个碳原子共直线C.该分子中有两个手性碳D.1mol的TSH最多能与6molH2发生加成反应9.一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应： ①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g)△H2=akJ/mol已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为A.243B.248C.157D.11110.下列实验操作、现象正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验现象实验目的A向制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡生成证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的B向2mL0.10mol/LNaCl溶液中先滴加2滴0.10mol/LAgNO3溶液，振荡后再滴加4滴0.10mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色验证溶解度：AgCl>AgIC将与酸性高锰酸钾溶液混合酸性高锰酸钾的紫红色变浅证明碳碳双键的存在D用pH计测定饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的pHpH分别为10.3和8.6证明水解程度：Na2CO3>NaHCO3A.AB.BC.CD.D11.如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO2的混合电解。图乙为CO2→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是 A.电极B与电源负极相连，甲醇被氧化B.电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-C.选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能D.若有2molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：Y(g)+2X(g)3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是A.△H>0B.其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态C.W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13.一种新型超导材料由Li、Fe、Se组成，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1，)，Y的坐标为(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。下列说法正确的是 A可通过红外光谱和质谱测定原子坐标B.坐标为(，1，)的原子是Li原子C.Se原子X与Se原子Y之间的距离为D.该晶体的密度为14.将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为溶液中H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol/L。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)。下列说法正确的是A.L1表示lgc()~pH曲线B.向a点对应的ZnCO3悬浊液中加入ZnCl2固体，可以达到b点溶液C.=1×103 D.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq)，平衡常数：K==104.4二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，相关流程如图。（1）基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。（2）生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_______。（3）过程Ⅰ需将Fe3+还原为Fe2+，请回答下列问题：①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。a．Na2Sb．Na2SO3c．Na2S2O3d．Cu②若过程Ⅰ加入了过量的Na2S2O3作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。（4）向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H2O2和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。（6）绿矾的纯度可通过“KMnO4滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO4固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)16.某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②热稳定性；NH4HS低于NH4SCN。实验步骤如下：（1）制备NH4SCN溶液：制备NH4SCN原理为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)。①实验前，经检验装置气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。（2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。（3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr3+)（4）使用制得晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag+)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN-)=_______。17.利用“萨巴蒂尔反应”空间站的水气整合系统将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题： Ⅰ．萨巴蒂尔反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1（1）常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②H2O(1)H2O(g)△H2=+44.0kJ/mol。则△H1=_______kJ/mol。（2）在某一恒容密闭容器中充入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH，的反应速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______kPa．s-1.反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的CO2、H2，重新达平衡后H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/mol（3）恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。350℃时，A点的平衡常数为K=_______(填计算结果)。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图甲所示：①光催化CO2转化为CH4的阴极的电极反应式为_______，反应一段时间后，阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______。18.M是某药物合成时的中间产物，其合成路线如图。 已知：Ⅰ．+R2CH2COOR3；Ⅱ．R1COOR2+R3OH+R1COOR3+R2OH；Ⅲ．。（1）A分子无支链，只含有一种官能团，则A的名称是_______。（2）C中所含官能团的名称为_______，B→D的反应类型为_______。（3）A→B的化学方程式是_______。（4）除苯环外，E中还含有1个五元环，则E的结构简式为_______。（5）J的核磁共振氢谱中只有2种氢，则J的同分异构体中符合下列条件的有_______种，任写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的有机分子的结构简式_______。①有两个官能团②1mol有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1mol气体