重庆市第八中学2023-2024学年高三上学期高考适应性月考卷三化学（原卷版）.docx

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重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷(三)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32K：39Fe：56Ni：59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法错误的是A.亚运会车辆使用的氢燃料电池将化学能直接转化为电能B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅C.光线透过“云之翼”罩棚照射进场馆(如图)的采光方式有利于节能减排D.运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料2.下列化学用语使用正确的是A.甲醛的电子式：B.中子数为10的氟原子：C.分子中键的电子云轮廊图：D.在水中的电离方程式：3.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A.B.C.D.34.下列离子方程式正确的是A.与反应：B.氯碱工业的原理：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2C.溶液中通入足量氯气：D.少量与溶液反应：5.某有机物结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C16H16B.该有机物分子中所有碳原子可能共平面C.1mol该有机物最多能与6molH2发生加成反应D.1mol该有机物最多能与1molNaOH发生反应6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中键的数目为B.25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为C.密闭容器中，与充分反应容器内分子数小于D.葡萄糖与新制的反应生成时，转移的电子数为7.有关下图所示实验装置的说法不正确的是 A.甲装置：用于测定溶液的浓度B.乙装置：证明铁与水蒸气反应生成氢气C.丙装置：分离碘和氯化钠混合物D.丁装置：进行喷泉实验8.-生育酚(化合物E)的合成路线如图所示，下列说法不正确的是A.化合物A的核磁共振氢谱中有5组吸收峰B.化合物A、D均可与溴水发生反应C.1molB生成1molC需消耗D.化合物C、D生成E9.室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有二价铁B将溶液与溶液混合，观察现象验证结合质子能力：C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化验证氧化性：D用pH计分别测定等体积的溶液和 溶液的pH探究键的极性对羟酸酸性的影响A.AB.BC.CD.D10.一定条件下，以葡萄糖()为原料制备葡萄糖酸钙[]的原理如图甲，已知：葡萄萄酸(酸性强于)的结构简式如图乙所示：下列分析不正确的是A.电极B为阳极，阳极区溴化钠起催化B.上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙C.每生成1mol气体a，理论上可制得1mol葡萄糖酸钙D.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环11.前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，下列说法正确的是A.键角：B.X是其所在周期第一电离能最大的元素C.简单氢化物沸点：D.化合物甲(晶胞示意图如上图甲)的化学式为YQ212.前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图甲所示。W、 Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示。下列关于化合物乙的说法不正确的是A.该晶体中Z的化合价为+2B.与Z等距最近的W有6个C.图中A、B原子间的距离为D.图中B的原子分数坐标可表示为13.CO和合成乙醇发生如下反应：主反应：副反应：向一恒容密闭容器中投入一定量CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图所示。下列有关说法正确的是A. B.在投料比为条件下，主反应的C.副反应能自发进行的临界温度约为993KD.在、时，主反应的平衡常数14.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应、，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。下列说法错误的是A.该溶液中满足：B.时，溶液中C.向体系中加入少量水，数值减小D.反应的平衡常数K的值为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，受热易分解，遇水和酸易变质。重庆八中某学习小组欲在实验室制备高铁酸钾并检验产品的纯度。回答下列问题：（1）高铁酸钾的制备。【步骤一】制备Na2FeO4，装置如图所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应。 【步骤二】由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；【步骤三】将a中所得浊液移出，分离提纯。①仪器a的名称为___________，a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为___________。②步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为___________。③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、干燥，可得产品。相比用蒸馏水洗涤，选用乙醇作为洗涤剂的优点有：防止K2FeO4遇水变质、K2FeO4在乙醇中的溶解损失更小、___________。（2）学习小组查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。②已知的电离常数分别为，，，当pH=4时，溶液中___________。（3）检测产品纯度的原理如图所示：K2FeO4样品溶液滴定具体步骤：准确称取1.98g高铁酸钾粗品配成100mL溶液，取10.00mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用0.1000mol/L的硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，重复以上步骤2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液27.00mL(假设杂质不参与反应)，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________。16.某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。 已知：①；②2RCOOH+RCOOH回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为___________。D的化学名称为___________。（2）B的结构简式为___________。（3）B→C的反应类型为___________。（4）F→G的化学方程式为___________。（5）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应②能与反应产生气体③无环状结构（6）等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。（7）用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选_______。17.“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：反应I：反应II：回答下列问题： （1）反应的___________。（2）二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。A.反应速率快B.平衡的转化率高C.催化剂活性高D.主反应催化剂选择性好（3）在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强p，20min时反应I、II都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。①0~20min内___________。②反应II的化学平衡常数___________。③平衡时的选择性=___________。(的选择性)（4）在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因：___________。（5）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。 ①铂电极的电极反应式为___________。②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。18.从高碳钼精矿(主要含有MoS2、NiS、CaCO3和石墨)中提取镍和钼的化合物，其主要工艺流程如图所示：已知：焙烧渣的主要成分为MoO3、CaMoO4、NiMoO4、CaSO4。回答下列问题：（1）Mo与Cr同族，原子序数为42，则基态Mo原子的价电子排布式为___________。（2）“焙烧”过程中转化为的化学方程式为___________。（3）“碱浸”过程中，液固比(NaOH和混合溶液的体积与焙烧渣的质量比)与碱浸率之间的关系如图甲所示，则“碱浸”时应选用的最佳液固比为___________。（4）已知常温下相关物质的Ksp如下表，则浸取渣的主要成分是___________(填化学式)。物质 （5）“氨溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，温度不宜过高的原因是___________。（6）取一定量的NiSO4·7H2O样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如图乙所示。①已知C时失掉全部结晶水，则C时的固体残留率为___________%(保留两位小数)，E时残留固体的化学式为___________。