重庆市第八中学校2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学（原卷版）.docx

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重庆市第八中学2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后、用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H—lLi—7C—12N—14O—16Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.战国青铜器属于金属材料B.脲醛树脂可用于生产电器开关C.氢氟酸具有弱酸性，因此可刻蚀玻璃D.同服补铁剂与维生素C可提高补铁效果2.只改变一个影响因素，下列关于化学平衡说法错误的是A平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动B.化学平衡移动后，平衡常数不一定改变C.平衡正向移动，反应物转化率一定增大D.正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.46g乙醇中sp3杂化的原子数为3NAB.0.2mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为2.4NAC.40gSiC晶体中含有的共价键数为4NAD.0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NA4.下列方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： B.向苯酚钠溶液中通入少量C.泡沫灭火器灭火的原理：D.含1molFeBr2的溶液中通入15.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构简式如图所示，下列说法错误的是A.1mol该物质最多可与8mol氢气发生加成B.该分子中一定有13个碳原子共平面C.该分子可与溴水发生取代反应D.该分子最多可与8molNa发生反应6.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A．制备NH3B．测量O2体积C．检验1-氯丁烷中氯元素D．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2OA.AB.BC.CD.D7.25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数。下列说法错误的是A.苯胺的电离方程式为B.0.01mol/L的苯胺溶液的pH约为8.3C.升高温度，苯胺的电离程度增大D.稀释0.01mol/L的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小 8.有机物X可以通过如图所示反应生成有机物Y，下列说法不正确的是A.箭头a所示C-H键不如箭头b所示C-H键活泼B.Y分子中苯环上的一氯代物有3种C.有机物Y水解产物均可与NaHCO3反应D.有机物Y可发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应9.纯磷酸(易吸潮、沸点261℃)可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度、高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法错误的是A.由毛细管通入N2可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接直形冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点10.化合物A(如图甲所示)是一种新型漂白剂，W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s2、X基态原子核外有两个单电子，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种B.X元素基态原子核外电子的空间运动状态有5种C.W、X对应的简单离子半径大小顺序是X>W D.含X、Y、Z的一种酸根离子的球棍模型如图乙，4，5原子之间存在配位键11.设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是A.为了保持细菌所在环境pH稳定，两侧都应选择质子交换膜B.乙室电极反应式为LiCoO2+e-+4H+=Co2++Li++2H2OC.装置工作一段时间后，乙室的pH在减小D.若甲室Co2+减少150mg，乙室Co2+增加200mg，则此时已进行过溶液转移12.电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+或Ni+等)匀O3反应可得MO+在一定条件下，MO++CH4=M++CH3OH，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4体系的能量随反应进程的变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化C.MO+与CT4反应的能量变化为曲线cD.相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT13.锂硫电池放电过程中正极变化为我国科学家掺入Ni解决 溶解度小、易透过隔膜的问题。已知：结合能是指两个粒子结合时所释放的能量，相关图示如图所示。下列说法错误的是A.放电时，电池的总反应方程式为(1≤x≤8)B.放电一段时间后，电解质溶液增重0.14g，电路转移0.02mol电子C.电池充电时间越长，电池中的量越少D.Ni对Li2Sx的吸附能力相较于石墨烯更强14.煤气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)的和，起始压强为0.4MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.Ⅱ.ΔH2=-41.1kJ/mol下列说法错误的是A.平衡后，升高温度，CO的含量会增大B.平衡时CO2的体积分数不大于C.平衡时、H2O(g)的转化率为60%，CO的物质的量为0.4mol，则整个体系会放出热量D.在相同条件下、维持压强为0.4MPa达到平衡，所得H2含量会更高二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。(一)的制备易潮解、实验室中利用如图所示装置(连接用橡胶管省略)进行制备。 （1）仪器A的名称为___________。（2）用图中的装置组合制备CoCl2，连接顺序为___________。装置丙的作用是___________。（3）装置甲中发生反应的离子方程式为___________。(二)[Co(NH3)6]Cl3的制备步骤如下：Ⅰ.将NH4Cl溶解。Ⅱ.分批加入CoCl3，后，将溶液温度降至10℃以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入6%的双氧水。Ⅲ.加热至55~60℃反应，20min。冷却、过滤。Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行操作X。V.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)（4）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下的原因是___________。（5）步骤Ⅳ中操作X为___________，制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为___________。（6）取0.2000g[Co(NH3)6]Cl3样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴K2Cr2O4溶液做指示剂，用0.0600mol/L的AgNO3，溶液滴定至终点时，消耗AgNO3溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为___________。 16.电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：已知：室温下CaF2和MnF2均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子的轨道表示式为___________。（2）“酸浸”过程中，所用的稀酸X是___________(填化学式)。（3）“酸浸”过程中的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。80~100min时，浓度上升的原因可能是___________。（4）“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为___________(填序号)。A.B.C.D.（5）“净化”中加入MnF2的目的是除去，其反应的离子方程式为___________。（6）硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取151mg硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为___________。下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图，若由MnSO4固体制取活性Mn2O3方案为：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中，___________，将 冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：溶液，1mol/LNaOH溶液)17.铁及其化合物在生产生活中都具有重要应用。（1）在铁的氧化物催化下，丙烷直接脱氢生成丙烯。根据如图所示，回答下列问题：①该反应的决速步的活化能为___________kJ/mol。②写出丙烷生成丙烯的热化学方程式：___________。（2）将FeSO4(s)置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：，平衡时和T的关系如下表所示：T/K600620640660680/kPa0.751.01.251.51.75①620K时，该反应平衡总压p总=___________kPa，若压缩体积为原来的则达到平衡时p。是否改变？___________(回答是否改变并说明原因)。 ②起始状态I中有，维持温度和体积不变达到化学平衡Ⅱ若保持体积不变，降低温度达到化学平衡Ⅲ，已知状态Ⅰ和状态Ⅲ的固体质量相同。下列说法正确的是___________(填序号)。A．从Ⅰ到Ⅱ的过程中：ΔS>0B．平衡常数：C．平衡时D．逆反应速率：③提高温度、上述容器中进一步发生反应，平衡时。在950K达平衡时，则该反应的___________kPa(列出计算式)。（3）晶胞为正方体，边长为apm。如图所示。①与等距且最近的阴离子个数为___________。②晶胞的密度为ρ=___________g/cm3(列出表达式即可)。（4）如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解。当0.02molFe2O3完全溶解时，至少产生气体为___________mL(在标准状况下)。18.药物Q能阻断血栓的形成，其合成路线如图所示： 已知：i：；ii：同一碳上连两个-OH不稳定，可脱去一分子水；iii：R＇CHOR＇CH=NR＂（1）中所含官能团名称为___________，物质名称为____________。（2）B的分子式为，E的结构简式是___________。（3）M→P的化学方程式为___________。（4）J→G的反应类型是___________。（5）W是P同分异构体。符合下列条件的W有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。i．包含2个六元环；ⅱ．W可水解，W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH。（6）Q的结构简式是，也可通过和P为原料制得，已知：①；②RCN，请将如图合成Q的路线补充完整(无机试剂任选)_________