重庆市 2023届高三上学期高考适应性月考卷（五）化学（原卷版）.docx

《重庆市 2023届高三上学期高考适应性月考卷（五）化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

巴蜀中学2023届高考适应性月考卷(五)化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如雪改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：N14O16Si28Cl35.5Cr52一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是A.飞船和火箭使用的铝合金材料属于无机非金属材料B.宇航员的餐食非常丰富，肉制品中的蛋白质属于天然高分子化合物C.神舟飞船降落伞中的碳纤维属于有机高分子材料D.飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅2.光气是一种重要的有机合成中间体，它的一种合成方法为：。泄露时，可用液氨解毒，原理为。下列说法正确的是A.基态碳原子的轨道表示式：B.的结构式：C.的填充模型：D.的电子式：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30g二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为B.常温下，46g气体中含有的分子数是C.71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2 D.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.54.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.透明溶液中：、、、C.与Al反应能放出的溶液中：、、、D.小苏打溶液中：、、、5.已知一种免疫调节剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.该有机物属于芳香族化合物，其分子式为B.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、消去反应、加成反应C该有机物遇到溶液会显色D.该有机物不可以与HCHO发生缩聚反应6.类比推理是化学中的常见推理，下列推理合理的是A.Na与反应可以生成，推测Li与反应可以生成B.硝酸具有强氧化性，推测磷酸具有强氧化性C.能与溶液反应生成白色沉淀，推测能与溶液反应生成白色沉淀D能形成大π键，推测能形成大π键7.丁二酮肟常用于检验，在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A.元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为B.1mol该沉淀含有σ键与π键的个数比为17：2C.基态的价电子排布式为D.该沉淀中C的杂化方式为、8.如图所示进行的实验，下列说法不正确的是A.用装置甲来验证极易溶于水，且水溶液显碱性B.用装置乙来进行酸碱中和滴定C.用装置丙来测量锌与稀硫酸反应的反应速率D.丁装置可用于制备，且能保存较长时间9.某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如图甲，金属铜的晶胞如图乙，下列说法不正确的是A.图甲中所有铜的配合物中铜的配位数有2，3，4三种情况B.图甲配合物中和配位原子形成空间结构名称为V形C.图乙铜的晶胞中含有的铜原子数为4D.图乙铜的晶胞中与Cu距离最近且相等的Cu原子数为1210.某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是 A.X最高价氧化物对应的水化物是三元酸B.A中各原子或离子均达到8电子稳定结构C.简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜MD.Z、M、N对应的简单离子半径：Z>M>N11.铁黄(FeOOH)主要用于涂料、水泥制件等。硫铁矿烧渣主要成分是、，另含少量和CaO等，硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.加入铁粉的目的是将还原为B.二次氧化中将转化为铁黄的离子方程式为C.滤渣Ⅰ成分是D.操作A是洗涤和干燥12.利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是已知：①反应Ⅰ：②反应Ⅲ：A.反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.反应Ⅱ的热化学方程式为C.用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则D.上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式13.将0.1mol/L的氨水滴入10mL二元强酸溶液中，溶液中水电离出的和混合液温度(T)随加入氨水体积的变化曲线如图所示；下列有关说法正确的是A.的浓度为0.1mol/LB.b点溶液：C.c点溶液：D.d点溶液中：14.一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。ⅰ.ⅱ.在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，体积为100mL，三种固体均存在。下列说法不正确的是A.平衡时，总压为B.保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量，容器内固体的质量将减小C.保持恒温、恒容，若再通入一定量的，平衡时的物质的量比原平衡大D.保持恒温将容器体积压缩至50mL，达平衡后各气体的浓度均保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.高冰镍是镍、铜、铁、钴等金属的硫化物共熔体，主要成分及含量如下表所示：成分NiCuFeCoS含量55～65%≤15%≤4%0.5～1.2%21～24%如图是以高冰镍为原料制备三元钾电池部分原料的流程：回答下列问题：（1）基态和中的单电子数之比为_______。（2）下列说法正确的是_______(填序号)。A.酸溶时，将高冰镍调浆后再与硫酸反应，目的是增大接触面积，提高酸溶效率B.酸溶时，硫酸的浓度越大越好C.调pH时，试剂X可用D.滤渣Y的主要成分是（3）酸溶时，FeS可溶，而CuS不溶。请通过计算说明CuS不溶于酸的原因：_______。(已知CuS的，的，)（4）氧化时，通入空气的目的是_______。（5）已知：萃取剂和对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是_______，最佳pH在_______左右。所选萃取剂为有机一元弱酸，以HA表示，则萃取时形成萃合物的离子方程式为_______。 （6）三元锂电池的正极材料为(M代表Ni、Co、Mn)，电池反应可用表示，则充电时阳极反应式为_______。16.氯化铬是制备其他无机和有机铬化合物常用原料，应用广泛。某研究小组制备无水氯化铬并测定其含量，制备时主要实验过程及装置示意图如图所示：已知：①过硫酸铵溶于水时发生反应：；②氧化性：。回答下列问题：（1）A为的制备装置，同时还生成了，则该反应的化学方程式为_______。（2）B为“抽滤”装置，使用该装置的目的为_______。（3）C装置中，完全反应后，获得晶体的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。（4）D装置中，通入HCl气体的目的是_______。（5）为测定产品中的含量，进行了如下实验操作：步骤1：称取1.000g产品溶于蒸馏水中，并配制成500mL溶液。步骤2：取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加5mL30%稀硫酸，加1.5mL，2.5%硝酸银溶液做催化剂，加2～3滴1%硫酸锰溶液，再加过量过硫酸铵固体，摇匀，使之反应。步骤3：将锥形瓶加热，直至溶液出现高锰酸钾的紫色，继续加热煮沸5min。步骤4：冷却后，加3滴0.2%二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.05000mol/L硫酸亚铁氨标准溶液滴定至溶液变为亮绿色，三次平均消耗标准溶液18.60mL。①加入2—3滴1%硫酸锰溶液的作用是_______。②继续加热煮沸5min的目的是_______。③的百分含量为_______。④另一实验小组成员观看实验报告后，认为即使实验操作正确，测定结果仍偏高，理由是_______。17.“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 （1）已知：工业废气中的氮氧化物可用以下反应去除，常温常压下(298K，100kPa)，以下反应的焓变和熵变如表1所示：①②③表1：反应焓变()熵变()①-163＋22.6②＋113＋145③-67.8＋120结合表1中的数据，工业上，反应_______(填反应编号)不可用于常温常压下去除氮氧化物，请通过计算说明理由：_______。（2）NO的氧化反应可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图甲所示：Ⅰ.Ⅱ.①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和，保持气体条件不变，控制反应温度分别为和()，测得c(NO)随时间变化的曲线如图乙，转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(图甲)分析原因：_______。 （3）治理排出的尾气(含CO、、NO)的方法为在密闭容器中发生如下反应：Ⅰ.Ⅱ.一定温度下，向初始体积为2L恒压的密闭容器中，充入4molCO、2molNO、2mol发生上述反应，达到平衡状态时，测得的物质的量为0.4mol，且体系中的物质的量比的多0.8mol，则该温度下达平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K=_______L/mol。（4）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时，电极生成的微观示意如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。①电极上生成的电极方程式为_______。②下列说法正确的是_______(填序号)。A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低的键能C.该装置生成的一极应接电源的正极D.选择性透过膜可允许和通过，不允许进入装置 18.2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“clickchemistry”研究领域的突出贡献。某课题组运用叠氮—炔环加成的“clickchemistry”原理研制了一种较高玻璃化温度的聚合物P，合成路线如图所示：已知：①聚合物P的结构；②。请回答：（1）化合物A的名称为_______，化合物R的结构简式为_______。（2）E→F的反应类型为_______，要实现D→E的转化，所需的试剂和条件为_______。（3）下列说法正确的是_______(填序号)。A.1mol化合物M中杂化的碳原子数目为8B.化合物G和I发生缩聚反应生成聚合物PC.红外光谱法可以测定化合物I分子中的含氧官能团D.聚合物P属于酯类物质，属于纯净物（4）化合物N与过量NaOH的水溶液充分反应的化学方程式是_______。（5）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的大环化合物，用键线式表示其结构_______。