重庆市 校2022-2023学年高三高考适应性月考卷（十）化学（原卷版）

《重庆市 校2022-2023学年高三高考适应性月考卷（十）化学（原卷版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

巴蜀中学2023届高考适应性月考卷(十)化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O—16F—19Mg—24Al—27S—32Ca—40一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体大量使用硅酸盐材料的是ABCD蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫)火锅(重庆美食)人民大礼堂(重庆地标建筑)长江索道缆车(出行工具)A.AB.BC.CD.D2.氯磺酸遇水会水解：。下列说法错误的是A.基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为B.的球棍模型为C.中S原子杂化方式为

1D.的结构简式为3.下列叙述错误的是A.将醋酸和苯酚滴入溶液都会产生气体B.分别与和反应都可以得到C.等物质的量的和与足量的分别混合，充分反应后转移的电子数不相同D.分别通入溶液和品红溶液中，溶液褪色原理不同4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫化亚铁和过量硝酸混合：B.向溶液中通入等物质的量的：C.溶液中通入足量：D.等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：5.工业上常用将溶液中残余的转化成除去。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.所含共价键数为B.处理，转移电子数为C.和的混合物所含电子总数为D.该反应中氧化所需分子数为6.下列有关有机物G(如图所示)的说法，正确的是A.既能与反应又能与反应B.分子式C.有一个手性碳D.所有碳原子可能在同一个平面7.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是

2A．比较和的金属活动性B．测量生成氢气体积C．乙醇脱水制乙烯D．分离和A.AB.BC.CD.D8.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的若，则金属性：B向溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝还原性：C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色产生的气体是乙烯D能与反应生成，向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在A.AB.BC.CD.D9.某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是

3A.呈正四面体B.该单体中W与Y之间存在键，键电子对由Y提供C.简单氢化物沸点D.五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质10.常用作化工催化剂，作催化剂载体，若催化剂与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，往往催化效果越好。的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是A.晶体结构中，实线部分为晶胞B.晶胞中O都在晶胞的体内C.向载体中掺杂可以提高催化效果D.晶体的密度小于晶体11.一种耐有机溶剂的网状高分子D的合成路线如图所示：

4下列说法正确的是A.有机物A与B互为同系物B.高分子C极易降解为小分子A、B和C.若只用A和也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子D.若，则聚合物C的平均分子量为123412.我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾(KOD)溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯()膜电极上变成活性氢原子(H)，活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列说法错误的是A.电极接外电源负极

5B.若共有被加氢还原，则通过阴离子交换膜的的数目为C.电极上所发生的电极反应方程式为D.当外电路流过的电子数为，则II室与III室质量变化的差值13.，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。下列说法正确的是A.该容器的相对湿度为50%B.恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动C.恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快D.恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大14.室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。实验2：向溶液中加氨水至。实验3：向溶液中滴加至。实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是A.实验1的溶液中：B.实验2得到的溶液中有C.实验3得到的溶液中有D.实验4的上层清液中有，产生的气体为

6二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：I.常见氢氧化物的溶度积如下表：II.物质的溶解度S(水)温度/℃0102040608010020.323.325.230.835.335.833.40.2230.2240.2550.2650.2440.2340.205回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置为_______。（2）滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。（3）加稀硫酸调节目的是_______。（4）加入溶液的主要作用是_______(写出两点)。（5）取少量的滤渣II加入过量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固体不能溶解，该黑色固体是_______，写出生成该黑色固体的离子方程式：_______。（6）流程中加溶液煮沸后，立即趁热过滤的原因是_______。（7）滤液II中_______，若发现滤液II发黄，则处理办法为_______。

716.配合物三氯三(四氢呋喃)合铬易溶于四氢呋喃[THF，]，若有水存在，迅速被水取代，的制备如下：I.制备无水：按如图组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应。（1）仪器A的名称为_______。（2）氮气通入速率过快可能产生的后果为_______。（3）反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，请写出发生反应的化学方程式：_______。（4）也可将和一起加热制得无水，的作用是_______。II.的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约，先加入物质A，一天后再加入固体B，经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。（5）物质A、固体B可能是_______(填序号)。A.硫酸铜、钠B.、钠C.浓硫酸、钠D.碱石灰、钠（6）操作X的名称为_______。III.合成：按如图连接好仪器(夹持及加热装置略)，将步骤I所得的无水和锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤II所得的，通后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为，抽滤、干燥后称量，得产品。

8（7）在本实验中作用是_______(任写两点)。（8）处理掉多余的可采用的方法为_______(填序号)。A.蒸发皿中蒸发溶剂B.水浴蒸馏C.降温结晶，过滤除去（9）结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是_______。17.己二腈是制造“尼龙-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。I.制备丙烯腈以3-羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达90%~92%，远高于目前丙烯法。其反应过程如下：i.ii.（1）以上两个反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。（2）能提高丙烯腈的平衡产率的措施有_______。(写两种)（3）向总压为的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比加入反应物，测得平衡时体系中含碳物质(除乙醇)的物质的量分数随温度的变化如图所示[A的物质的量分数]。

9①随温度升高，图中的物质的量分数先增大后减小的原因是_______。②a点对应反应i的_______(用含的代数式表示)。II.丙烯腈电合成己二腈电解原理如图甲所示(两极均采用惰性电极)，电解过程中主要副产物为丙腈。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并在值为8时，己二腈的产率最高。（4）电极A为_______极(填“阳”或“阴”)，写出B电极上①的电极反应式：_______。（5）B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为_______。（6）己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示。当季铵盐的浓度为时，每小时A极区溶液的质量变化至少为_______g。18.化合物H一种广谱杀菌剂，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)：已知：

10i.Cii.iii.（1）有机物A中官能团的名称为_______。（2）A→B、B→C的反应类型分别为_______、_______。（3）B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_______。（4）写出F的结构简式：_______。（5）写出一种同时满足下列要求的C的同分异构体：_______。①遇氯化铁溶液显色②核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为3∶1③不含N-O结构（6）可通过如图所示路线合成：①设计步骤I和IV的目的是_______。②反应I的化学方程式为_______。