四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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资中二中高2025届第3期10月月考化学试题时间：75分钟总分：100分相对原子质量：一、选择题(本部分15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。)1.下列说法正确的是A.水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是A.含的双氧水与混合后充分反应，转移电子数为0.2NAB.和的混合物中氧原子的数目为2NAC.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.，当放出能量时，增加NA个键3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4.下列化学用语正确的是（）A.18O2和16O3互为同位素B.氯化氢的电子式： C.S2-的结构示意图为D.U的质子数和中子数相差555.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A.和在反应中都是催化剂B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C.该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为D.乙烯催化氧化的反应方程式为7.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.活化分子具有的能量就是活化能C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数8.是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：反应①：，平衡常数为；反应②：，平衡常数为；总反应：，平衡常数为。下列叙述正确的是 A.降低压强，总反应增大B.C.适当升温，可提高消毒效率D.当时，反应达到平衡9.在时，工艺中会发生下列反应：①②③④则的正确表达式为A.B.C.D.10.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是A.S(s，单斜)═S(s，正交)ΔH3=－0.33kJ⋅mol−1B.单斜硫比正交硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ11.一定温度下，向体积为5L的密闭容器中充入0.5mol和0.5mol，发生反应： 测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表X(HI)/%05068768080t/min020406080100下列说法正确的是A.时，B.当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡C.0～20min的平均速率D.该温度下反应的平衡常数12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是A.B.平衡向逆反应方向移动C.A转化率降低D.C的体积分数增大13.用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(提示：1mL约为20滴)，下列说法中错误的是A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I—2Fe2++I2B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—离子C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深14.的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应C.图3中，表示反应速率的是点3D.图4中，a曲线一定是使用了催化剂15.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在300℃14．7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动二、非选择题(共四个大题，55分)16.用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：；。总反应的化学方程式为：_______，在该反应中的作用_________。（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 A．加入后降低了反应所需的活化能B．加入后该反应的活化分子百分数减小C．是放热反应（3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：也可催化的分解反应。①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。③以下对照实验说明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________。（4）资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒浓度/()a则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。17.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：∆H=-49kJ∙mol−1。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示： （1）平衡时H2的转化率为_________，CH3OH的体积分数为_________。（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.CO2的消耗速率等于的消耗速率C.和H2O的浓度之比保持不变D.不再改变（3）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是_________。A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入C.在原容器中充入氦气D.使用更有效的催化剂E.扩大容器的容积F.将水蒸气从体系中分离（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为时，图中点_________填“是”或“不是”处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是_________。18.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）德国化学家F．Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应___________0(填“>”或“<”)。 （2）在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：温度/K3.63.22.82.0①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．　　　B．容器内气体压强不变C．混合气体的密度不变　　　　D．混合气的温度保持不变②温度___________(填“>”“<”或“=”)。③在温度下，达到平衡时体积分数___________。（3）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是___________。②在内的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。19.Ⅰ．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。（1）工业上甲烷可用于制造合成气。的燃烧热为。写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。Ⅱ．工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 （2），在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。A.大于B.c点时二氧化碳的浓度为C.a点正反应速率大于b点的逆反应速率D.a点的反应速率一定比c点的反应速率小Ⅲ．也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：。已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：化学键abcde（3）___________。(用含字母的代数式表示)（4）将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。