贵州省石阡县民族中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学题 Word版无答案.docx

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石阡民族中学2022～2023学年高二年级第二学期3月月考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.已知电石的电子式为，下列关于电石中化学键类型的说法错误的是A.含有离子键B.含有σ键C.含有极性键D.含有非极性键2.下列有关物质的晶体类型分析正确的是A.Na2O、Na2SO4、H2SO4均为离子晶体B.常温下能导电的物质属于金属晶体C.由单原子构成的物质一定是共价晶体D.物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体3.已知某微粒Q的中心原子为sp3杂化。下列说法中错误的是A.Q可能是三角锥形B.Q不可能是V形C.O可能是正四面体形D.Q的VSEPR模型是四面体形4.下列问题能用氢键知识解释的是A.乙醇能与水混溶B.HF比HCl分子稳定C.乙烷的沸点比甲烷的高D.乙醇的熔点比甲醇的高5.下列示意图或图示正确的是A.砷原子的结构示意图B.NH的结构式C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体 6.下列说法正确的是A.分子识别是超分子的重要特征之一B.晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同C.分子晶体中，分子间作用力越大，对应物质越稳定D.金属晶体能导电原因是在外加电场作用下可失去电子7.下列各组微粒空间结构不相同的是A.NH和H3O+B.H2O和SO2C.CO2和C2H2D.SiO和SO8.若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是A.配位键是一种特殊的离子键B.X、Y两种粒子均只能是离子C.有一种微粒必须提供空轨道D.配位键是一种非极性键9.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是A.在水中能电离出离子的物质B.熔融状态下能导电的化合物C.在水中能电离出H+的化合物D.熔化时化学键无变化的化合物10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为C.该晶体晶胞结构与相似D.与每个距离最近且相等的共有3个11.实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是A.中铁离子的配位数为6B.再失去1个电子比更难C.形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D.1mol含12mol键12.下列“类比”结果不正确的是 A.H2O的分子构型为V形，则Cl2O的分子构型也为V形B.液态NH3中含有氢键，则液态N2H4中也含有氢键C.H2O2的热稳定性比H₂O的弱，则H2S2的热稳定性比H2S的弱D.Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大13.下列关于CH4和CO2的说法错误的是A.固态时两者均属于分子晶体B.两者均是由极性键形成的非极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子杂化类型分别是sp3和sp14.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是A.题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物B.钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是C12KD.最近两个K原子之间距离为石墨中C—C键键长的2倍二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。16.胆矾(CuSO4·5H2O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：（1）铜元素位于元素周期表_____区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____。 （2）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：①的空间构型为_____，其中硫原子的杂化方式为_____。②硫酸铜晶体中Cu2+的配位数为_____，[Cu(H2O)4]2+中配位原子是_____。③在上述结构示意图中，存在的化学键有_____。（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_____。17.某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布图为_____。第一电离能介于Si、P之间的第三周期元素为_____(填元素符号)。（2）SO2中S的杂化类型为_____，该分子的空间构型为_____。（3）1mol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_____NA，NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH3)2]+中H－N－H键角变大的原因：_____。（4）M的晶胞结构如图。①观察图形推测，该晶体中每个Zn2+周围距离相等且最近的Zn2+数目为_____个，M的化学式为_____。②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_____。③已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(，，)，则C原子坐标为_____。18.第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。 回答下列问题：(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。(2)XY3的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为___________。(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。①晶胞中等距离且最近的W原子有___________个。②若W的半径为bnm，则该晶体密度为___________。